九年级上册化学基础知识点总结

　　九年级化学如果肯用心去学习，想要提高成绩还是比较容易的，因为这个时期的化学往往都是以基础为主，但是很多知识都要去背诵。下面是百分网小编为大家整理的九年级化学知识，希望对大家有用!

　　九年级化学知识重点

　　一、铁架台(带铁圈、铁夹)

九年级上册化学基础知识点总结

　　用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

　　二、烧杯

　　(1)用途：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热。

　　(2)注意事项：

　　①加热时，应擦干外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热;

　　②溶解固体时，要轻轻搅拌。

　　三、量筒

　　(1)用途：量度液体体积。

　　(2)注意事项：

　　①不能加热;

　　②不能用作反应容器;

　　③根据量取液体体积的多少选择相应的量筒(选择等同的或稍大的);

　　④读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。(如果仰视读数会偏小，实际大;如果俯视读数会偏大，实际小)

　　四、集气瓶

　　(1)用途：用作收集或储存少量气体。

　　(2)做物质在气体里燃烧实验时，如有固体物质生成，应预先在瓶底铺一层沙子或装入少量的水。(防止集气瓶底因受热不均而炸裂)

　　五、漏斗

　　(1)用途：用于过滤或向小口容器里加液体。

　　(2)注意事项：过滤时要放在漏斗架或铁架台的铁圈上。

　　六、药匙

　　(1)用途：取用粉末状或颗粒状的固体药品。

　　(2)注意事项：用过的药匙要立即用干净的纸(滤纸)擦干净(以免药品被污染)。

　　七、托盘天平

　　(1)用途：用于粗略称量物质质量，可精确到0.1克。

　　(2)注意事项：

　　①称量前，游码打在零刻度，检查是否平衡，如果不平衡，指针偏左，平衡螺母向右调。

　　②称量时，物体放在左盘，砝码放在右盘。

　　③称量完毕，用镊子将砝码放回砝码盒(保证砝码不受污染)，游码打回零刻度。

　　④称量物不能直接放在托盘上，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片进行称量;称易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。

　　⑤砝码应从质量大到质量小依次加放。

　　⑥称量物的质量应为砝码的质量与游码质量之和，若左物右码颠倒，则称量物的质量应为砝码质量与游码质量之差。

　　正确称量：称量物的质量==砝码的质量+游码质量

　　左物右码颠倒时：称量物的质量==砝码的质量--游码质量

　　九年级化学必备知识

　　化学物质的检验

　　(一)、气体的'检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　九年级化学知识归纳

　　碳和碳的氧化物

　　1. 碳的几种单质

　　(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2. 单质碳的化学性质：

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　　(1)常温下的稳定性。

　　(2)可燃性：

　　完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;

　　不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。

　　(3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)

　　应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

　　3. 二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的实验室制法

　　① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　　CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

　　② 选用固液不加热装置

　　③ 气体收集方法：向上排空气法

　　④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

　　4. 二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。

　　(2)化学性质：

　　① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　② 与水反应生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。

　　③ 能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

　　④ 与灼热的碳反应：

　　C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)

　　(3)用途：灭火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

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