高中化学必修二重要的基础知识
化学是自然科学的基础学科，高中的化学内容很多，每本书的知识点都要求要掌握，那么必修二的化学知识你掌握了吗?下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用!
高中化学必修二知识
一、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数
2.结构特点：
二、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
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第三周期元素 |
11Na |
12Mg |
13Al |
14Si |
15P |
16S |
17Cl |
18Ar |
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(1)电子排布 |
电子层数相同，最外层电子数依次增加 |
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(2)原子半径 |
原子半径依次减小 |
— |
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(3)主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋3 |
＋4 －4 |
＋5 －3 |
＋6 －2 |
＋7 －1 |
— |
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(4)金属性、非金属性 |
金属性减弱，非金属性增加 |
— |
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(5)单质与水或酸置换难易 |
冷水 剧烈 |
热水与 酸快 |
与酸反 应慢 |
—— |
— |
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(6)氢化物的化学式 |
—— |
SiH4 |
PH3 |
H2S |
HCl |
— |
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(7)与H2化合的难易 |
—— |
由难到易 |
— |
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(8)氢化物的稳定性 |
—— |
稳定性增强 |
— |
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(9)最高价氧化物的化学式 |
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
— |
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最高价氧化物对应水化物 |
(10)化学式 |
NaOH |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
H2SiO3 |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
— |
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(11)酸碱性 |
强碱 |
中强碱 |
两性氢 氧化物 |
弱酸 |
中强 酸 |
强酸 |
很强 的酸 |
— |
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(12)变化规律 |
碱性减弱，酸性增强 |
— |
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第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的.元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)
高中化学必修一必备知识
1、硅酸(H2SiO3)：
(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
(2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3
(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
2、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSiO3不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
高中化学重点知识
一、化学实验安全
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例
(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。
(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。
(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;
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