高中化学必修一重要知识点

　　对于高中的化学学习，不管是学习必修一还是必修二的内容，万变不离其宗，书本上的基础知识是一定要完全掌握的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修知识，希望对大家有用!

高中化学必修一重要知识点

　　高中化学必修一知识

　　硫及其化合物

　　1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

　　2、硫单质：

　　①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

　　②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)

　　3、二氧化硫(SO2)

　　(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

　　(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。

　　可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

　　②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

　　a、与NaOH溶液反应：

　　SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

　　SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

　　b、与Ca(OH)2溶液反应：

　　SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

　　2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

　　对比CO2与碱反应：

　　CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

　　将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

　　③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。)

　　④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)

　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

　　高中化学必修基础知识

　　化学反应的速率

　　1、化学反应是怎样进行的

　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

　　(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

　　2、化学反应速率

　　(1)概念：

　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

　　(2)表达式：v=△c/△t

　　(3)特点

　　对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

　　3、浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

　　高中化学必知识归纳

　　化学反应的限度

　　1、化学平衡常数

　　(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

　　(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

　　(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

　　(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。

　　2、反应的平衡转化率

　　(1)平衡转化率是用转化的.反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为：

　　α(A)=

　　(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

　　(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

　　3、反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

【高中化学必修一重要知识点】相关文章：