高中化学常见题型的一般处理方法介绍
1、有关NA的计算
（1）涉及22.4的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4以上的有机物等）；
（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确，出现18O、13C之类的同位素对质量数和中子数均有影响， NaHSO4晶体中阴阳离子为1：1 ，NaHSO4溶液，Na2O2中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应；
（3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值小；
（4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。
2、离子方程式常见错误
（1）原子不守恒或电荷不守恒；
（2）该拆的没拆（例HI、浓硝酸、浓盐酸）或相反；
（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO4、NO3、ClO、Fe3等，还原性－－－＋离子：S2、SO32、I、Fe2等）或漏掉多个反应中的一个（NH4HCO3与NaOH等）； －－－＋
（4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。
3、离子共存问题
（1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H为10—＋—12、与Al反应放氢气（若为酸性不能存在NO3）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是；
（2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合反应（Fe3与SCN）及双水解（Al3、Fe3与CO32、HCO3、S2、[Al(OH)4]）； ＋—＋＋————
（3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。
4、化学平衡问题
（1）三段式的求算：为避免体积变化的影响，列三段式最好用物质的量。反应速率用反
（2）平衡移动问题：条件改变→平衡移动→条件改变（原因）（方向） （结果）
要弄清题中的条件改变是平衡移动的原因还是结果，从而正确判断平衡移动方向。 用平衡移动原理解释现象的论述题也从“原因”“方向”“结果”三方面作答。
密闭容器中，平衡移动的方向只与物质的量的变化互为充要条件，c、p、V、w％、ρ、等物理量的改变都需要与换算成物质的量变化后才能确定平衡移动方向。
（3）平衡常数的含义及应用：温度不变，同一方程式的K值不变；K值越大，正向进行越彻底；Qc>Kc时，反应向逆向移动，Qc<Kc时，反应向正向移动。
（4）平衡图像题要注意速率和平衡分别受外界条件的影响情况是有差别的。坐标中出现时间轴的，要注意速率和条件的关系；无时间轴的，一般只考虑平衡。
（5）等效平衡问题：先看条件是等容还是等压，后看气态物质前后的系数和关系。
5、粒子浓度大小问题
（1）先考虑混合液之间的反应，确定最后的物质组成；然后写出所有电离、水解反应，以确定溶液中粒子的种类；
（2）根据粒子来源分出大量粒子（由强电解质电离得到的离子、弱电解质分子）和少量粒子（由弱电解质电离或水解得到）；
（3）根据水解、电离程度（大于号连接类选项），电荷、物料守恒（等式类选项）等依据作精细比较。
（4）关于微粒浓度等式关系的判断主要依据三大守恒，将电荷守恒和物料守恒消去不水解离子，即得到质子守恒式。电荷守恒式中不含分子，质子守恒式中不含不水解离子。
6、强弱酸问题
（1）强弱酸的差别就是电离程度不同，从这个意义上讲，较强弱酸相对于较弱弱酸，较稀弱酸相对于较浓弱酸，前者都可作强酸对待，可化简思维过程。
（2）明确c酸与[H+]的差别，[H+]通常影响速率的快慢，c酸通常影响反应物的用量。
7、沉淀溶解平衡问题
（1）平衡表达式要注明状态；
（2）沉淀转化的离子方程式中沉淀均不能拆；
（3）“Ksp越大，该沉淀溶解度越大。”这个结论只对化学式形式相同的沉淀适用。
8、盖斯定律及热化学方程式问题
关系的变化；热化学方程式的系数最好化为最简整数比。热化学方程式应注意表明状态和焓变的单位。
9、氧化还原方程式的书写：
（1）按照“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”的`形式书写方程式。注意“价态有升有降”，“反应由强制弱”两个原则；
（2）依据升降价数相等配平氧化还原部分的系数；
（3）根据原子守恒或电荷守恒（离方）补全剩余部分，剩余部分主要是添加“H，H2O”或“OH，H2O”。
10、电化学题目处理步骤
（1）首先确定电解池还是原电池，总反应一定是氧化还原反应；
（2）正确书写电极反应式，记清每个电极的反应类型。
电解池阳极：还原剂→e+氧化产物，阴极：氧化剂+e→还原产物；
原电池正极：氧化剂+e→还原产物，负极：还原剂→e+氧化产物。
原电池（燃料电池）：先总式，再正极（O2得电子），最后可相减得负极；一定注意电解液的成分；注意金属吸氧腐蚀的情况；
电解池：先两极，后相加得总式；注意阳极是金属还是惰性；水参与的电解在总式中不能写离子形式。
（3）依据电极反应式或总反应式进行现象的分析或计算，计算的依据是电子守恒，多步电解中每一阶段的得失电子数均守恒。
11、元素推断综合题
（1）一般在前18号，尤其是H、C、N、O、Na、Al、Cl出现几率较大，要注意限定条件（如：原子序数由大到小顺序为、原子半径由大到小顺序为）
（2）熟悉常见说法：可形成1：1型化合物（H2O2、Na2O2），氢化物与最高价氧化物水化物能反应（N），三元素的最高价氧化物的水化物两两反应（Al），10电子微粒，18电子微粒（H2O2、F2、C2H6、N2H4等），分子量相等（C2H4、CO、N2；NO、C2H6；O2、N2H4、S）
（3）粒子半径比较：a.电子层数越大，半径越大；b.核电核数越大，半径越小；c.电子数越大，半径越大。
12、无机推断题
（1）熟悉常见物质间的转化关系：铁三角、铝三角、碳三角（CO2、HCO3、CO32）、——C（CH4、NH3、H2S、C、N2、S、醇）
（2）各种特殊颜色要记清，特定反应情况：A＋B→C＋D＋E（CO32、SO32、S2与H———＋O2O2 ；金属与HNO3、浓硫酸；电解NaCl、CuSO4等；氨盐与碱的反应；MnO2与HCl；—Cl2＋OH等）；A→C＋D＋E（NH4HCO3，KMnO4，NaHCO3，Cu2(OH)2CO3）；同时有气体和沉淀生成（双水解反应，Ba(OH)2与(NH4)2SO4之类）；
（3）置换反应中，“金属置换非金属”或“非金属置换金属”反应中的“非金属单质”通常只有C和H2。如Mg+CO2，Fe+HCl等。
（4）具体物质难以推断时，先推断其类别（酸性氧化物、盐等），缩小推断范围。
13、实验题首要是确定实验目的。
（1）基本操作：a.除杂、分离：s,s分离法一般是溶解、过滤，l,l分离法一般是分液或蒸馏，g,g分离通常是洗气。为避免新杂质的引入，最好选择不同状态的除杂剂。b.检验：
包括气密性检验和物
质检验，答题思路都是：“操作——现象——结论”三步。气密性检验的原则是保留一个出口并液封，然后用气泡法或液面差法检验。物质检验要取少量，现象描述不指名。
（2）框图类实验：要注意准确分析每一步结束后的物质成分，尤其注意过量的物质和在常温时能发生的反应（NO＋O2，Fe(OH)2＋O2等），考虑实验过程中的实际情况。
（3）装置类实验：大部分为气体类。气体发生装置（O2：KClO3与MnO2，H2O2与MnO2，Na2O2与H2O、CO2；H2：金属与酸、电解NaCl等；Cl2：MnO2与浓盐酸；NH3：NH4Cl与Ca(OH)2，浓氨水与固体NaOH；SO2：Na2SO3与较浓硫酸；CO2：碳酸盐与酸；NO：Cu与稀硝酸、NH3与O2；NO2：Cu与浓硝酸、NO与O2）；洗气装置（浓硫酸：除水，碱石灰：除水、CO2、HCl等，无水CaCl2：除水，饱和食盐水：除Cl2中的HCl，饱和NaHCO3：除CO2中的HCl）；收集或量气装置（不能用排水法：NH3、HCl、SO2、N2、Cl2(可排饱和食盐水)、CO2(可排饱和NaHCO3)）；
（4）实验计算类：测定混合物中某组分的百分含量题设计思路
根据沉淀、气体的量求算一组分的量（如：测Mg、Al合金中Mg的含量加NaOH处理） 根据沉淀、气体的总量可列方程组来求算各组分的量（如：测Mg、Al合金中Mg的含量加盐酸处理）
（5）实验评价问题，常见的不足之处：未进行气密性检验，缺少防倒吸或尾气处理，原子利用率低，制备的物质中含杂质多，污染空气。
（6）画装置图主要是标明仪器和试剂，通常是除杂装置、尾气处理装置和防倒吸装置。
14、有机推断题
（1）有机反应中的重要条件：
浓硫酸：酯化、苯硝化、醇消去；NaOH水溶液：卤代烃水解、酯的碱性水解；NaOH醇溶液：卤代烃消去；稀H：酯的酸性水解、羧酸钠得羧酸、酚钠得酚；
（2）对有机物结构的推断可分为碳骨架的推断和官能团的推断两方面进行。
碳骨架的推断可在已知分子式的前提下求不饱和度，进而推测骨架情况，多数有机反应＋
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