高中化学选修5第一章知识点总结

　　我们在学习高中的化学时，经常护忽略选修五的化学内容，你还记得选修五第一章讲了哪些化学知识吗?下面是百分网小编为大家整理的高中化学选修5知识，希望对大家有用!

高中化学选修5第一章知识点总结

　　高中化学选修5第一章知识

　　一、重要的物理性质

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的'药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

　　高中化学选修5必备知识

　　一、一些典型有机反应的比较

　　1.反应机理的比较

　　(1)醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。例如：

　　+ O2 羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成，所以不发生失氢(氧化)反应。

　　(2)消去反应：脱去—X(或—OH)及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：

　　与Br原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。

　　(3)酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：

　　2.反应现象的比较

　　例如：

　　与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象：

　　沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基;

　　沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。

　　加热后，有红色沉淀出现存在醛基。

　　3.反应条件的比较

　　同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：

　　(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O(分子内脱水)

　　2CH3CH2OH CH3CH2—O—CH2CH3+H2O(分子间脱水)

　　(2)CH3—CH2—CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl(取代)

　　CH3—CH2—CH2Cl+NaOH CH3—CH=CH2+NaCl+H2O(消去)

　　(3)一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。

　　二、几个难记的化学式

　　硬脂酸(十八酸)——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯——

　　软脂酸(十六酸，棕榈酸)——C15H31COOH

　　油酸(9-十八碳烯酸)——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH

　　亚油酸(9,12-十八碳二烯酸)——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH

　　鱼油的主要成分：

　　EPR(二十碳五烯酸)——C19H29COOH DHR(二十二碳六烯酸)——C21H31COOH

　　银氨溶液——Ag(NH3)2OH

　　葡萄糖(C6H12O6)——CH2OH(CHOH)4CHO

　　果糖(C6H12O6)——CH2OH(CHOH)3COCH2OH

　　蔗糖——C12H22O11(非还原性糖) 麦芽糖——C12H22O11(还原性糖)

　　淀粉——(C6H10O5)n(非还原性糖) 纤维素——[C6H7O2(OH)3]n(非还原性糖)

　　高中化学选修知识要点

　　重要的反应

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　　(1)有机物

　　① 通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物

　　② 通过取代反应使之褪色：酚类

　　注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)

　　注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　(2)无机物

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　(1)有机物：含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质

　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　　含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑

　　2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

　　Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

　　Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

　　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O

　　NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑

　　NaHS + NaOH == Na2S + H2O

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