高一化学必修1的知识点总结

　　高一的化学知识贯穿整个高中化学，影响着以后高年级的化学学习，所以学生们一定要将必修一的知识点掌握好。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修1必备知识点，希望对大家有用!

高一化学必修1的知识点总结

　　高一化学必修1知识要点

　　一、化学反应类型

　　(1)氧化还原反应的实质：发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。

　　化合价降低 +ne- 被还原

　　氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

　　化合价升高 -ne- 被氧化

　　(2)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质; 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质;

　　氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力; 还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力; 被氧化：还原剂被氧化; 被还原：氧化剂被还原;

　　氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物; 还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。

　　联系：氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物

　　还原剂(具有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物

　　2、氧化还原反应的一般规律

　　同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。

　　②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

　　3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)

　　书写要求： (1)连接反应前后不同价态的同一种元素;

　　(2)线桥跨越等号;

　　(3)一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。

　　高一化学必修1知识总结

　　离子反应

　　1. 强电解质和弱电解质

　　融化状态下能否导电。

　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在

　　水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。

　　(2) 强电解质和弱电解质

　　(1)离子反应

　　a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

　　b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。

　　c.、离子反应分类与发生条件：

　　间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

　　书写步骤：

　　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式; “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)：

　　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子;

　　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

　　3.离子共存

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　(3)结合生成难电离物质(水)的.离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　(4)发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　高一化学必修1知识

　　铁及其化合物性质

　　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　② Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2. 主要反应的化学方程式：

　　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

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