高一化学必修1知识点综合总结

　　学习必修一的化学，我们要重视知识点的理解和记忆，将每个知识概念都弄明白。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修1必备的知识点，希望对大家有用!

高一化学必修1知识点综合总结

　　高一化学必修1知识归纳

　　一、研究物质性质的方法和程序

　　1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

　　二、电解质和非电解质

　　1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

　　2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3. 离子方程式的书写：

　　① 写：写出化学方程式

　　② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

　　② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质)

　　④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

　　高一化学必修1知识要点

　　1. 物质常见的分类情况

　　2. 物质分类中要注意以下几点

　　金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物;Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。

　　3. 识记常见混合物的成分和俗名

　　(1)水煤气：CO、H2

　　(2)天然气(沼气)主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主

　　(4)裂解气：以C2H4为主

　　(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液

　　(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)

　　(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO

　　(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物

　　(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

　　高一化学必修1知识

　　一、各物理量之间的转化公式和推论

　　(1)微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNA

　　NA----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

　　(2)物质的量和质量 n=m/M m=nM

　　(3)对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

　　b、阿伏加德罗定律同温同压下 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B) 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式 ρ=M/Vm

　　ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比

　　(4)物质的.量浓度与物质的量关系 (对于溶液) a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数

　　c=(1000ρω)/M

　　二、配置一定物质的量浓度的溶液

　　①计算：固体的质量或稀溶液的体积

　　②称量：天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)

　　③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

　　④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

　　⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中

　　⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切

　　⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签

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