高考化学必知的知识点总结

　　高中化学科目内容反映了人类对生活的研究，化学也是理科生高考必考的科目，很多知识点都需要加强复习。下面是百分网小编为大家整理的高考化学的知识归纳，希望对大家有用!

高考化学必知的知识点总结

　　高考化学必知知识点总结

　　物质结构、元素周期律

　　1、常见的10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑10电子的微粒;一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。

　　2、关于8电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于8

　　3、周期表的结构：各主族的分布，元素名称，符号;同主族元素原子序数的差值规律(分左、右)

　　4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义

　　5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法

　　6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。

　　7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相似性，但常见的CO2和SiO2除外。

　　8、注意离子的“阴前阳下，径小序大”意义

　　9、电子排布式(简化的电子排布式、价层电子排布式)的书写，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。电子排布图的书写

　　10、泡利原理、洪特规则的含义 11、s电子云、p电子云的形状

　　12、同周期、同主族元素的第一电离能和电负性变化规律(注意第一电离能的反常)

　　13、σ键比π键牢固，一个共价键中必然存在一个σ键，剩余的.是π键

　　14、键的极性与分子的极性

　　15、判断离子化合物中有无共价键的方法;判断化合物中有无非极性键的方法。电子式的书写(注意类盐)

　　16、关于等电子体(原子数相同、价电子总数相同)常见的互为等电子体的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，注意离子的价电子数的确定 ——

　　高考化学知识要点

　　化学反应速率、化学平衡

　　1、化学反应速率的影响因素(温高压大、物浓催化速度快)。

　　2、化学平衡的判断方法(本质：一方向二大小;现象判断：总量、分量、密度、摩尔质量、颜色等)

　　3、平衡的移动方向与速率的增大、减小没有必然联系，只与正、逆速率的相对大小有关。

　　4、平衡移动原理：削弱不消除，理解其真实含义。平衡正向移动，反应物的转化率不一定变大。

　　5、平衡中的气体分数即为物质的量分数，改变温度或压强，平衡右移，则气态反应物的体积分数会减小，气态生成物的体积分数会增加，分之亦然。

　　6、解平衡问题的几种技巧：

　　(1)极值法：可逆反应不为0的原则 (2)分段思考法 (3)放缩思考法 (4)推理估算法

　　7、平衡图象的分析：定一议二，温高压大、先拐先平。

　　8、平衡常数(K)的表达式、正逆反应的K的关系; K只随温度而变。

　　9、等效平衡的分析

　　(1)定温定容：分不等体积反应(与标准对应相等-绝对)、等体积反应(与标准的比例相等-相对)

　　(2)定温定压：与标准的比例相等-相对

　　(3)相对等效即体积分数、物质的量分数、质量分数对应相等;绝对等效还包括物质的量、质量、浓度、总体积、总压强、总物质的量。

　　高考化学知识点

　　电离平衡

　　1、弱电解质(越强越电离、越热越电离、越稀越电离);盐的水解(有弱才水解、谁弱谁水解、越弱越水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性)

　　2、同浓度的强酸和弱酸，pH(弱酸)>pH(强酸);同浓度的强碱和弱碱，pH(强碱)>pH(弱碱)

　　3、同pH的强酸和弱酸，c(弱酸)>c(强酸);同pH的强碱和弱碱，c(弱碱)>c(强碱)。在解题时特别注意题中给的是溶液的pH值还是其物质的量浓度，如果给的是pH值，则与其几元没有关系。

　　4、酸、碱均抑制水的电离;向水中加入活泼金属(如Na)、活泼金属氧化物(如Na2O)、酸性氧化物、NH3、电解、水解均促进水的电离。

　　5、溶液稀释，离子浓度的变化：不是所有离子浓度都要减小。任何溶液稀释都不可能变性。

　　6、电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大(电离程度相当于弱电解质的转化率)

　　7、水解平衡正向移动，弱离子的水解程度不一定增大(水解程度相当于弱离子的转化率)

　　8、常温下，pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。注意谁弱显谁性和谁强显谁性的适用前提。

　　9、弱电解质的电离平衡常数、弱离子的水解平衡常数的表达式同化学平衡常数一样理解、应用

【高考化学必知的知识点总结】相关文章：