高考化学必背知识重点归纳

　　高考前的化学复习是一项系统的学习工程，想好考好化学，就要脚踏实地将每个知识点巩固好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必背知识归纳，希望对大家有用!

高考化学必背知识重点归纳

　　高考化学知识总结

　　一、物质的量在化学实验中的应用

　　1、物质的量浓度

　　单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：CB单位：moI/L;

　　物质的量浓度与溶液体积、物质的`量的关系：CB=

　　2、物质的量浓度的配制

　　配制前要检查容量瓶是否漏水

　　(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管

　　(2)步骤：①计算m=c· v· M ②称量 ③溶解(冷却)④转移(洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶)和洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签

　　注意：

　　1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液;

　　2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

　　(3)要学会误差分析：a. 定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高;b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响;c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。

　　3、溶液稀释的计算

　　稀释前后溶质的质量或物质的量不变。 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)

　　二、物质的量在化学方程式中的应用

　　化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比;

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O完全反应，

　　生成2molNaOH和1molH2.

　　高考化学知识要点

　　离子反应

　　1、酸、碱、盐的概念

　　+⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。如：H2SO4、

　　HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。

　　-⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。如：

　　Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。

　　⑶盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。

　　2、离子反应

　　⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。

　　⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成;b、有气体生成;c、有水、弱酸、弱碱生成。

　　3、离子方程式

　　⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式

　　⑵书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。”

　　⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。

　　4、离子方程式书写应注意的问题

　　(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，

　　其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。

　　强酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)

　　强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

　　可溶盐：氯化物：除AgCl外; 硝酸盐：所有; 硫酸盐：除BaSO4外

　　碳酸盐：Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3

　　碳酸氢盐：所有 ( 如NaHCO3 KHCO3)

　　高考化学知识

　　一、金属钠及其重要化合物：

　　1、金属钠的单质：

　　(1)与非金属反应;2Na+Cl

　　2、2NaCl;

　　4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+O，2Na2O2

　　(黄色火焰，生成淡黄色固体);

　　(2)与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：浮在水面上——密度小于水;熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应;游、嘶——有气体生成;滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成。

　　(3)与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，如：Na投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。

　　(4)注意：少量金属钠应保存在煤油中;用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶。

　　(5)主要用途：制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。

　　(6)工业制法：电解熔融的NaCl;

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