初三化学人教版知识点

　　想学好初三的化学知识，听课是核心环节。只有听懂老师讲的每一个知识点，才能真正掌握知识。下面是百分网小编为大家整理的初三化学人教版知识点，希望对大家有用!

初三化学人教版知识点

　　1、碳的单质

　　(1)金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。

　　(2)石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好，是自然界最软的物质之一。

　　(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。

　　(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。

　　2、碳的化学性质

　　(1)常温下很稳定。

　　(2)可燃性：A 氧气充足：C+O2===CO2

　　B 氧气不足2C+O2===2CO

　　(3)还原性

　　例碳与氧化铜的反应。

　　现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

　　结论：C+2CuO===2Cu+CO2↑

　　例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

　　3、制取二氧化碳

　　(1)原料：大理石和盐酸

　　(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)操作步骤：A 检查气密性B 加大理石C 连接装置D 加盐酸E 收集气体。

　　4、二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：A 无色无味的气体B 密度比空气大得多。C 、标况下，1体积水溶解1体积CO2

　　(2)化学性质。A ：不支持呼吸和燃烧

　　B:与水反应 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑

　　C 、与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)

　　D 、与碳反应CO2+C===2CO

　　5、一氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。

　　(2)化学性质：A 毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。

　　B .可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。CO+O2== =CO2

　　C .还原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑

　　初三化学知识归纳

　　一、溶解性

　　口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】

　　1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

　　2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

　　3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫

　　4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　　●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

　　5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

　　+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

　　③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　　-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(红褐色)

　　--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)

　　---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)

　　6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

　　“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

　　二、离子共存及常见离子检验

　　1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

　　2+ 2--2+3+2+ 2-2+

　　(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+; Ba与SO4; OH与Cu、Fe、Mg; CO3与Ca2+、Ba等

　　+ +2-(2)生成气体：OH-与NH4、H和CO3

　　(3)生成水

　　2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

　　3+2+2+

　　常见的有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色

　　初三化学知识

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

　　②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶剂：能溶解其它物质的.物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)

　　2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

　　3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

　　4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

　　二、饱和溶液和不饱和溶液

　　1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

　　2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

　　饱和溶液转为不饱和溶液

　　①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

　　不饱和溶液转为饱和溶液① 增加溶剂;②升高温度;

　　结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)

　　三、物质溶解与温度的关系

　　⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。

　　⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。

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