初三化学必备知识点归纳

　　化学是一门实践与理论结合密切的学科，初三的学生想学好这门学科，需要全面复习和巩固好每个知识点。下面是百分网小编为大家整理的初三化学必备知识点归纳，希望对大家有用!

初三化学必备知识点归纳

　　氧气的实验室制法

　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2、反应的原理：

　　(1)过氧化氢=水+氧气

　　(2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

　　(3)氯酸钾=氯化钾+氧气

　　3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内

　　的空气赶尽)

　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。本方法收集的气体较纯净。

　　5、操作步骤：

　　查：检查装置的气密性。

　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上

　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气

　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7、验满方法：

　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8、注意事项：

　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　初三化学知识总结

　　1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的.同一类原子的总称。

　　3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

　　6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

　　7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11. 石油、煤、天然气都是混合物。

　　12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

　　18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　初三化学必备知识

　　一、水的组成

　　1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　2、水的性质

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2、化学性质——可燃性。

　　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小

　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

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