必修二化学必备知识点归纳

　　高中化学分为选修和必修，其中必修二要求掌握的知识点有很多，你都归纳好有哪些知识点了吗?下面是百分网小编为大家整理的必修二化学必备知识点归纳，希望对大家有用!

必修二化学必备知识点归纳

　　一、重要的物理性质

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

　　② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即..盐析，皂化反应中也有此操作)。

　　④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2.有机物的密度

　　小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)

　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

　　(1)气态：

　　① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 ② 衍生物类：氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)

　　3、(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲酸HCOOH ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

　　(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的`高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

　　4.有机物的颜色

　　☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆ 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;

　　☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

　　必修二化学知识总结

　　重要的反应

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　　(1)有机物

　　通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe2---2+

　　(2)无机物

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 (1)有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe

　　3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; .含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体

　　必修二化学必备知识

　　一原电池;

　　原电池的形成条件

　　原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

　　从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

　　原电池的构成条件有三个：

　　(1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

　　(2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。

　　(3)两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

　　只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提：总反应为自发的氧化还原反应

　　电极的构成：

　　a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;

　　b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;

　　c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;

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