化学推断题的解题方法

　　物质推断题是历届中考化学必有的压轴好戏，分值5分，难度很大，是试卷上最耗时的一题，它要求学生对初中化学的各个知识点都要掌握并且要十分熟悉。以下是小编为大家整理的化学推断题的解题方法，欢迎阅读与收藏。

化学推断题的解题方法

　　推断题的解题方法分为顺推法、逆推法、猜测论证法、迁移法、分割法、枚举法。

　　推断题在历年的高考卷中重现率为100%,其基本形式有：无机框图题、有机推断题。

　　1. 无机框图题

　　无机框图题由于题目字数少，题意及所提供的信息新颖且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题步骤一般分为四步：

　　（1）审读——仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽略。“读审”是解题的基础。

　　（2）找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。

　　（3）解答——看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。

　　（4）检验——看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。

　　在上述各步中，最重要的是第（2）步：找解题的突破口。找到了“题眼”，其他问题就迎刃而解了。但第（4）步也不要忽视。

　　寻找解题突破口有下列一些途径：

　　（1）从物质的组成，结构方面寻找

　　（2）从典型性质去寻找

　　（3）从反应现象去寻找

　　（4）从反应类型去寻找

　　（5）从反应条件去寻找

　　2. 有机推断题

　　解答有机推断题的一般方法为：

　　认真审题，抓住关键词语，捕捉题目所提供的信息，对信息进行综合加工，联系旧知识合理迁移、灵活变通。

　　其基本步骤为：首先分析要合成的有机物属于何种类型，它带有什么官能团，它与哪些知识和信息有关。其次是根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片断；或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各分子拼接衍变，尽可能找出合成目标有机物的关键和突破点。最后采用正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合的方法，设计出最佳方案。

　　化学高手学习技巧[1]

　　文章摘要：要学好化学，需要做好每一个环节，课前预习、上课笔记、课后复习和作业巩固缺一不可。化学有其特殊性，必须注重化学实验。

　　要学好化学，需要做好每一个环节，课前预习、上课笔记、课后复习和作业巩固缺一不可。化学有其特殊性，必须注重化学实验。

　　课前预习

　　预习的好处

　　（1）它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；

　　（2）它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记；

　　（3）它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间；

　　（4）它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。

　　预习的方法

　　（1）通读课文。通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果；

　　（2）扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新；

　　（3）确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。

　　上课笔记

　　认真听课

　　听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难；如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的'双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。

　　文章摘要：要学好化学，需要做好每一个环节，课前预习、上课笔记、课后复习和作业巩固缺一不可。化学有其特殊性，必须注重化学实验。

　　仔细笔记

　　要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。记笔记的类型有：

　　1.补充笔记

　　讲新课时做补充笔记，老师讲的内容是根据学生的实际将课本内容重新组织，突出重点加以讲解，记笔记是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。

　　2.实验笔记

　　老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，把老师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充，例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点：①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记：“是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出”；②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热?记：“让试管受热均匀，不易破裂”。

　　3.改错笔记

　　习题或试卷评讲课是老师纠正学生在作业或试卷中的“常规武器”，指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不要只抄正确答案，关键是要用红笔订正，而且不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的“眉批”或“注释”。

　　4.系统笔记

　　复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。

　　笔记的形式

　　① 提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点；

　　② 纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等；

　　③ 图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。

　　认真观察和动手实验

　　在义务教育化学教科书中编入了81个演示实验、10个必做的学生实验和12个学生选做实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。

　　首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?这就叫做明确观察的目的，目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证氧化还原反应，氧化铜被氢气还原成铜。观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。

　　其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。

　　文章摘要：要学好化学，需要做好每一个环节，课前预习、上课笔记、课后复习和作业巩固缺一不可。化学有其特殊性，必须注重化学实验。

　　课后复习

　　一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样的过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识。

　　复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，这样，在学习上就不会留存障碍，不留疑点，为以后顺利学习打好基础。复习时，要重视教科书，也要读听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，边理解书上的内容。

　　作业巩固

　　做作业是练习的极好机会，是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。节后习题和章后复习题一定要认真完成，不能马虎。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上“巧”起来。

　　碳族元素常见问题

　　文章摘要：碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素。碳可以说是人类接触到的最早的元素之一，也是人类利用得最早的元素之一。硅元素在地壳中含量位列第二。锗是一种重要的半导体材料。锡熔点较低，常用作焊接金属。铅的一大用途就是制造铅蓄电池，同时也用作汽油的防爆，但对环境有污染。…

　　碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素。碳可以说是人类接触到的最早的元素之一，也是人类利用得最早的元素之一。自从人类在地球上出现以后，就和碳有了接触，由于闪电使木材燃烧后残留下来木炭，动物被烧死以后，便会剩下骨碳，人类在学会了怎样引火以后，碳就成为人类永久的“伙伴”了。因为碳的原子的四价结构，使得碳是有机化合物的主要元素。硅元素在地壳中含量位列第二。锗是一种重要的半导体材料。锡熔点较低，常用作焊接金属。铅的一大用途就是制造铅蓄电池，同时也用作汽油的防爆，但对环境有污染。

　　常见问题1：碳族元素

　　碳族元素在周期表中位于容易_____（失去或得到）电子，因而容易形成______化合物。

　　碳族元素原子次外电子层都为_____（稳定或不稳定）结构。

　　解答：

　　难于得和失去电子等等，所以形成共价化合物!

　　不稳定

　　常见问题2：碳族元素单质的熔沸点变化

　　为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律？

　　解答：

　　物质熔沸点的高低，取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。

　　卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力——范得华力增强，故熔沸点依次升高；而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体，微粒间作用力随原子半径的增大而减小，故熔沸点依次降低;碳组元素的单质中，金刚石和晶体硅属于原子晶体，Ge、Sn、Pb属于金属晶体，两类单质间的熔沸点无明显递变。但原子晶体从金刚石到晶体硅，因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低，金属晶体从Ge到Pb如同碱金属，熔沸点依次降低。

　　常见问题3：单质硅与二氧化碳（或硅酸盐）相比谁更稳定？

　　根据硅元素在自然界里的存在状态进行分析、判断，单质硅与二氧化碳（或硅酸盐）相比谁更稳定？

　　解答：

　　二氧化硅（或硅酸盐）比单质硅更稳定。

　　常见问题4：电冰箱不应放在有煤气或液化气的房间，为什么？

　　解答：

　　煤气和液化气是当今城市居民生活的主要燃料，煤气的成分主要是一氧化碳和氢气，液化气主要成分为丙烷、丁烷等有机化合物，都具有易燃易爆有毒,腐蚀性很强（例如CO等）的特点。它能够与钢板制作的电冰箱外壳起化学反应，生成化合物形成铁锈，破坏电冰箱的美观，严重的会使电冰箱保温能力变差。一般情况下，新的电冰箱，外壳虽经油漆保护，如果放置在有煤气或液化气的房间中，少则1—2个月，多则半年或一年，就会锈迹斑斑，十分难看了。所以电冰箱不能放在有煤气或液化气的房间内。

　　因为碳族元素从上到下由非金属逐渐变化为金属，故有许多特殊的性质。在平时的学习中应当注意总结。

　　浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法

　　文章摘要：硫酸和盐酸是中学化学最常见的两种酸，下面从物理和化学两个方面介绍浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法。

　　硫酸和盐酸是中学化学最常见的两种酸，下面从物理和化学两个方面介绍浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法。原则上以物理方法为优先选择方案。

　　物理方法：

　　1 取相同体积，质量大的是硫酸。

　　2 闻气味。有刺激性气味的是浓盐酸。

　　3 摇晃瓶子，粘稠的是浓硫酸。

　　4 冒白雾的是浓盐酸。

　　5.浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。

　　6.浓硫酸溶解于水放出大量的热。

　　7.硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃。

　　化学方法：

　　1.加火柴梗或白纸，浓硫酸的变黑。

　　2.加胆矾，浓硫酸的变白。

　　3.加铜片，浓硫酸的反应产生刺激性气体。

　　4.加炭粉或硫粉，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

　　5.加蔗糖，蔗糖像黑面包一样发起来。

　　6.滴在紫色石蕊试纸上，浓盐酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。

　　7.加食盐，生成盐酸。

　　8.盐酸可以和银离子反应，生成白色沉淀。

　　9.硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀。

　　10.与活泼金属反应除铁铝，产生刺激性气体的是浓硫酸，产生无味气体的是浓盐酸。

　　11.常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，而盐酸反应。

　　12.打开瓶塞，将蘸有浓氨水的玻璃棒放在试剂瓶口，有白烟生成的是浓盐酸。

　　硫的物理性质

　　【硫的物理性质】硫是一种黄色松脆固体。熔、沸点不高，硬度不大。

　　常温时硫以菱形硫（斜方硫）形式存在，外观菱形，熔点112.8℃，密度2.07克/厘米3。超过95.6℃则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。密度1.96克/厘米3，熔点119.0℃。低于95.6℃则又缓缓变为斜方硫。

　　液态硫刚溶成时为苍黄色流动液体，继续受热变为棕色且粘稠，再加热棕色液体又复流动，至444.6℃沸腾成具S组成的蒸气。遇冷气态硫凝华为硫粉（S8俗称硫华），借此可提纯硫黄。难溶于水，略溶于酒精、乙醚，易溶于二硫化碳、苯、四氯化碳。据此分离黑火药成分（KNO3、C、S）时可先用CS2溶去硫，再用水溶去KNO3，剩余物为炭粉。

　　氯气的用途

　　【氯气的用途】氯气是重要化工原料。大量用于制造有机合成的中间体（如氯苯、氯化萘等）、溶剂（如氯代烷类）、盐酸、漂白的粉以及制造药物（如氯胺T 等）和农药。

　　在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。

　　氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。

　　卤素单质碘和溴的发现

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