初中化学物质除杂方法归纳

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初中化学物质除杂方法归纳

　　化学是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。下面为大家带来初中化学物质除杂方法归纳，快来看看吧。

初中化学物质除杂方法归纳

　　除杂即去除物质中的杂质。初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

　　初中化学物质除杂方法归纳：

　　1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

　　5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸

　　6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉

　　8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸

　　9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液

　　10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液

　　14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂

　　15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

　　16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

　　除杂方法原理：

　　1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；

　　2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；

　　3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；

　　注意的问题：

　　（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

　　（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

　　常见物质

　　初中化学常见有色物质总结（往往是“题眼”，大部分转自学而思化学讲义，有补充）

　　1、黑色物质：C、CuO、MnO、FeO、Fe、CuS

　　2、红色物质：FeO（红棕色）、Fe（OH）、NO、溴蒸汽、Fe（OH）胶体、 Cu、CuO

　　3、淡黄色的物质：S、NaO、AgBr、AgI（黄色）

　　4、绿色物质：FeCl，FeSO4等含有Fe2+的溶液（浅绿色）Cu(OH)CO（即为碱式碳酸铜）

　　绿矾FeSO·7HO、

　　5、蓝色物质：Cu（OH）、CuSO·5HO以及含有Cu2+的溶液

　　6、紫黑（暗紫）色物质：I、KMnO晶体、O固体

　　7、溶于水呈碱性的气体，使红色石蕊试纸变蓝色的气体均是指NH，即氨气

　　8、与可溶性碱（如NaOH、KOH等）能产生氨气的是含有NH+的化合物

　　9、能与盐酸反应产生CO气体的是含有CO^2-或HCO-的化合物

　　10、遇Ag+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有Cl-的物质（能生成AgCl）

　　11、遇Ba2+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀是含有SO^2-的物质（能生成BaSO）

　　12、白色物质：

　　（1）不溶于酸的：AgCl 、BaSO、PbSO

　　不溶于水但溶于酸：CaCO BaCO Al(OH) Zn(OH) Mg(OH)

　　（2）常见的离子水合物都是没有颜色的！如：Na+ ,K+等

　　酸碱盐部分题目可用列表法（产生气体、白色沉淀或无明显现象）

　　碳的化合物部分题目则可用假设法，需要将化学方程式背熟

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