初中化学除杂知识点的归纳总结

　　将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。下面和小编一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！

初中化学除杂知识点的归纳总结

　　初中化学除杂知识

　　一、物理方法

　　1、过滤法

　　原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

　　2、结晶法

　　原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。

　　二、化学方法

　　1、原则

　　(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

　　(2)反应后不能引入新的杂质。

　　(3)反应后恢复原物状态。

　　(4)操作方法简便易行。

　　2、常用的方法

　　(1)沉淀法

　　原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

　　(2)气化法

　　原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。

　　(3)置换法

　　原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

　　(4)洗气法

　　原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

　　(5)其它法

　　原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

　　如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

　　初中化学常考知识

　　常见物质的除杂

　　一、气体除杂：(括号中为杂质)

　　1、CO2(含O2)：将气体通过灼热的'铜网。

　　2、CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。

　　3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

　　4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　二、固体除杂：

　　1、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解)

　　2、Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。

　　3、Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)

　　4、CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。

　　5、CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)

　　6、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)

　　7、CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)

　　8、CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

　　9、Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)

　　三、溶液除杂：

　　1、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。

　　有关反应：

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

　　Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

　　2、NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　3、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　初三化学知识重点

　　化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　　(二)、离子的检验、

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　化学除杂

　　一、除杂原则

　　1、不增：不引入新的杂质。

　　2、不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

　　3、易分：杂质易分离。

　　4、复原：被保留的物质应能恢复原状。

　　二、除杂方法

　　1、物理方法

　　(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

　　(2)结晶：

　　①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

　　②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

　　2、化学方法

　　(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

　　(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

　　(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

　　(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

　　(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

　　(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

　　3、除杂示例

　　(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。

　　(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

　　(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

　　(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

　　(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。

　　总结：

　　(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

　　(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。

　　(3)将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

　　(4)在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。

　　三、除杂清单

　　1、气体的除杂

　　2、固体的除杂

　　3、液体的除杂

　　四、鉴定的常见方法

　　1、氧气的鉴定方法：

　　把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

　　2、氢气：

　　点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

　　3、二氧化碳：

　　把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

　　4、三大可燃性气体的鉴定：

　　点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)

　　H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

　　CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

　　CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

　　【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

　　5、水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

　　6、碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

　　7、鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。

　　8、鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

　　9、鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

　　10、鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。

　　11、鉴定HCO3-：同上。

　　12、鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

　　13、鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

　　14、鉴定H+：

　　①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

　　②加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

　　③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声)，说明含有H+。

　　④加入Fe2O3(铁锈)，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

　　⑤加入难溶碱，如果逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H+。

　　15、鉴定OH-：

　　①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。

　　②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

　　③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

　　④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

　　16、鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。

　　17、鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。

　　18、鉴定NH4+：以氯化铵(NH4Cl)为例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

　　19、蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

　　20、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

　　21、鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。

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