初中化学除杂知识点的归纳总结

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初中化学除杂知识点的归纳总结

　　将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。下面和小编一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！

初中化学除杂知识点的归纳总结

　　初中化学除杂知识

　　一、物理方法

　　1、过滤法

　　原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

　　2、结晶法

　　原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。

　　二、化学方法

　　1、原则

　　(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

　　(2)反应后不能引入新的杂质。

　　(3)反应后恢复原物状态。

　　(4)操作方法简便易行。

　　2、常用的方法

　　(1)沉淀法

　　原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

　　(2)气化法

　　原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。

　　(3)置换法

　　原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌

　　除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

　　气体的除杂（净化）：

　　1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的铜网灼热的氧化铜除去的气体杂质易溶于水的气体，如：HCl、NH3酸性气体，如：CO2、SO2O2H2、CO有关方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：

　　（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

　　（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。

　　典型例题1.填写实验报告

　　实验内容鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸

　　选用试剂或方法反应的化学方程式或结论考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

　　（1）H2、CO2的化学性质。（2）SO42-的特性。

　　评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

　　如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

　　或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

　　②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

　　在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。

　　答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化钡溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

　　2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是

　　ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼热氧化铜)DN2中混有少量O2(白磷)分析:

　　A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到达目的BCO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的CO2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的

　　D白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的

　　回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。

　　答案:AD

　　3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。

　　提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。

　　答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。

　　分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。

　　具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。

　　检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。

　　②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。

　　③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。

　　4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是

　　A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌E．碳酸锌正确答案：CE

　　解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。

　　5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

　　试回答下列问题：①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A盐酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是

　　②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是

　　③由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是

　　④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。AH2BN2CCO2DO2

　　①BCDA或CBDA

　　该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。

　　②2Cl－－2e→Cl2变大4480措施是向电解液中通入一定量的HCl气体

　　电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2，与负

　　极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2。H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。

　　③HCl

　　抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向进行④A

　　6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题：

　　（1）根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（）→（）→（）→（）（2）指出A、B装置在实验中的作用：AB（3）实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得

　　铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出）

　　答案：（1）D→A→B→C

　　（2）A：吸收可能存在的HCl气体

　　B：吸收水得到干燥的氢气（3）偏大

　　粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

　　(4)洗气法

　　原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

　　(5)其它法

　　原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

　　如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

　　初中化学常考知识

　　常见物质的除杂

　　一、气体除杂：(括号中为杂质)

　　1、CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。

　　2、CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。

　　3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

　　4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　二、固体除杂：

　　1、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解)

　　2、Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。

　　3、Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)

　　4、CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。

　　5、CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)

　　6、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)

　　7、CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)

　　8、CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

　　9、Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)

　　三、溶液除杂：

　　1、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。

　　有关反应：

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

　　Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

　　2、NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　3、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　初三化学知识重点

　　化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　　(二)、离子的检验、

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　化学除杂

　　一、除杂原则

　　1、不增：不引入新的杂质。

　　2、不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

　　3、易分：杂质易分离。

　　4、复原：被保留的物质应能恢复原状。

　　二、除杂方法

　　1、物理方法

　　(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

　　(2)结晶：

　　①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

　　②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

　　2、化学方法

　　(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

　　(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

　　(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

　　(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

　　(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

　　(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

　　3、除杂示例

　　(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。

　　(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

　　(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

　　(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

　　(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。

　　总结：

　　(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

　　(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。

　　(3)将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

　　(4)在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。

　　三、除杂清单

　　1、气体的除杂

　　2、固体的除杂

　　3、液体的除杂

　　四、鉴定的常见方法

　　1、氧气的鉴定方法：

　　把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

　　2、氢气：

　　点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

　　3、二氧化碳：

　　把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

　　4、三大可燃性气体的鉴定：

　　点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)

　　H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

　　CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

　　CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

　　【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

　　5、水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

　　6、碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

　　7、鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。

　　8、鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

　　9、鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

　　10、鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。

　　11、鉴定HCO3-：同上。

　　12、鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

　　13、鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

　　14、鉴定H+：

　　①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

　　②加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

　　③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声)，说明含有H+。

　　④加入Fe2O3(铁锈)，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

　　⑤加入难溶碱，如果逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H+。

　　15、鉴定OH-：

　　①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。

　　②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

　　③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

　　④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

　　16、鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。

　　17、鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。

　　18、鉴定NH4+：以氯化铵(NH4Cl)为例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

　　19、蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

　　20、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

　　21、鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。

　　除杂原则

　　1、不增：不引入新的杂质。

　　2、不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

　　3、易分：杂质易分离。

　　4、复原：被保留的物质应能恢复原状。

　　重要的化学物质

　　1、空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0、94%，二氧化碳0、03%，其他气体和杂质0、03%，空气是混合物。

　　2、氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、不易溶于水、密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

　　3、二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78、5℃以上直接气化并吸收大量的热;密度比空气大;能溶于水。

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