关于一道化学水解题的解题方法
由于HCN和HClO的浓度和体积均相同,则两者的物质的量相同,与碱完全中和时消耗的碱的物质的量也相同,一道化学水解题。所以“HCN和HCLO溶液和NAOH 恰好完全反应时,消耗NAOH物质的量HCLO>HCN ”这个说法不正确。O(∩_∩)O~
原题:相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A. 酸性:HCN>HClO
B. pH:HClO>HCN
C. 酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
D. 与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
解析:NaCN和NaClO都属于强碱弱酸盐,在水溶液中都可发生水解,根据“越弱越水解”的原则,水解程度越大,水解产生的'OH-浓度越大,溶液的pH越大,则说明酸性越弱,从而得出酸性比较:HClO> HCN;则同浓度时,HClO电离产生的H+浓度大于HCN,即酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-),而H+越大,pH越小,由此可得pH:HClO<HCN;而由于HCN和HClO的浓度和体积均相同,则两者的物质的量相同,与碱完全中和时消耗的碱的物质的量也相同,高考问题《一道化学水解题》。综上所述,本题的答案为C
答案: C
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