化学平衡状态方法归纳之直接判断法

相关推荐

化学平衡状态方法归纳之直接判断法

　　无论是在学校还是在社会中，大家都在努力，勤奋的学习，掌握学习方法，能够帮助大家节省学习时间，提高学习效率。想必很多人都在为找到正确的学习方法而苦恼吧？下面是小编为大家整理的化学平衡状态方法归纳之直接判断法，欢迎大家分享。

化学平衡状态方法归纳之直接判断法

　　直接判断法

　　1、若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。

　　2、若V正=V逆

　　（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。

　　（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面（i）表示两个不同的方向。

　　（ii）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。间接判断法 m总3、从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑 M?n总（I）若各物质均为气体

　　对于非等化学计量数的反应，M一定时可做为达到平衡标志。

　　如： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

　　对于等化学计量数反应， M一定时不能做为平衡标志。

　　如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

　　（II）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M一定时可做为达到平衡标志。

　　如：C(s)+O2(g)CO2(g) 、 CO2(g)+C(s)2CO(g)

　　4、从气体密度考虑 v

　　（I）当反应前后各成分均为气体时

　　恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。

　　恒压：等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。

　　非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。

　　（II）当有非气体物质参与时

　　恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。

　　恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。

　　5、从体系内部压强考虑：

　　因为在恒温、恒容条件下，气体的物质的量越大则压强p就越大，所以只需考虑气体物质的量的变化量Δn(g)。

　　当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p为恒值，不能作平衡标志。

　　当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p一定时，可做平衡标志。

　　6、反应体系中有颜色的物质，若体系颜色不变，则达到平衡。

　　注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。

　　化学平衡状态的判断方法

　　直接观察法：

　　浓度判断：最直接的方法是观察反应体系中各物质的浓度是否不再随时间改变。当反应达到平衡时，无论是反应物还是生成物，其浓度都将保持恒定。

　　速率判断：通过比较正反应速率和逆反应速率是否相等，可以推断反应是否达到平衡。

　　间接观察法：

　　百分含量判断：反应物与生成物的百分含量稳定，也是判断化学平衡状态的一个重要标志。

　　温度判断：若反应涉及温度变化，体系温度保持稳定，也可以辅助判断反应是否达到平衡状态。

　　颜色判断：对于有色物质参与的反应，体系颜色不再改变也是平衡状态的一个直观标志。

　　压力或体积判断：对于气相反应，可以通过观察体系的压强（恒容体系）或体积（恒压体系）是否保持不变来判断反应是否达到平衡状态。这适用于反应前后气体分子数改变的反应。

　　平均分子量判断：对于气相反应，还可以观察体系的平均分子量是否保持不变来判断反应状态。

　　影响化学平衡的因素

　　浓度：

　　增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动。

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动。

　　注意：改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡。

　　温度：

　　在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动。

　　降低温度，平衡向着放热反应方向移动。

　　压强：

　　对于有气体参加且反应前后气体总体积（或总物质的量）发生改变的反应体系，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。

　　注意：压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡。恒容时通入惰性气体，压强增大但浓度不变，平衡不移动；恒压时通入惰性气体，体系总压强不变但容积增大、浓度减小，平衡移动（相当于反应体系减压）。

　　催化剂：

　　催化剂能够同等程度地改变正逆反应的速率，因此使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。

【化学平衡状态方法归纳之直接判断法】相关文章：