初中化学硫和氧气反应方程式
在自然科学中，通常用一类特殊的式子，用来表示微观粒子间在特定条件下相互转化的过程，这种式子我们也称其为“方程式”，简称“方程”。下面是小编精心整理的初中化学硫和氧气反应方程式，希望对你有帮助!
硫和氧气反应
S+O2 点燃SO2
现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
希望上面对硫和氧气反应方程式的介绍，能很好的帮助同学们对的此反应的理想和掌握。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解
对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。
初中化学方程式配平方法汇总讲解
下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。
配平方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。回家
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）
5 、化合价升降法
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
6、得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
初中化学方程式的反应物状态讲解
对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。
反应物状态
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。
水蒸气
水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物的浓度不同，产物不同
Cu + 4HNO?(浓) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O
3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O
<2>反应物的量不同，产物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(过量) = NaHCO?
<3>反应物的物态不同，产物不同
2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl?↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
以上对化学中反应物状态知识的内容学习，希望可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会从中学习的很好的哦。
升到初三以后，同学们就会接触一门新的学科——化学，因为是距离中考只有一年时开始学的，时间上来说会比较紧张，我们别的学科已经基本上进入了 复习阶段或者即将复习的阶段，而在这种时间比较紧张的情况下我们要在尽可能短的时间内将一年的化学学习内容全部学习完看起来是有点难，但是只要我们掌握正 确的学习方法，这些问题都会迎刃而解，而且只要我们在初中一开始就打好化学的基础，上了高中以后学习化学也会轻松很多。
1、提前预习
初二升初三的这个暑假，是我们打好化学基础最关键的一个阶段，我们一定要充分利用好这个时间段，对我们即将迎来的新的科目进行预习，也可以看一些化学 类的比较有意思的书籍或者去网上搜一些化学实验的视频，因为我们化学的一些实验确实很吸引人，并且有的实验很贴近我们的生活，这样我们的同学最起码不会那 么的抵触这个学科甚至对它产生浓浓的兴趣。
因为初三的课业比较繁重，而且还要应付许多大大小小的考试，所以我们在暑假期间可以尽量的多记忆一些化学的基本概念，方程式和实验现象等基础理论的东西，这样我们就可以更加合理高效的分配初三的宝贵的时间了。
2、正确的对待化学
我们初中化学其实还是以科普为主的，并不是很难，并且同学们要建立起自己能学好化学的自信心，不要觉得自己初一初二理科学的`不太好，会对学习化学造成 不好的影响，可以跟大家说的是，完全不会，这是一门新的学科，我们所有的人都站在同一起跑线上，也是是我们能将我们的学习成绩提高到一个新的高度的机会。
况且化学是一门很有意思的学科，至少让大家知道有一门关注物质变化的学科，并且和我们的生活特别贴近的学科，很多化学实验也充满了奇妙的“魔法色 彩”，比如酸碱指示剂的变化，铝热反应，各种燃烧的现象，还有一些很奇妙的水果电池什么的都很有意思，同学们不要害怕这门新的学科。
3、提高学习效率
说到学习效率，其实每个学科都是一样的，首先最重要的就是在上课期间认真的听讲，课下一天功，比不上课上一分钟，在课堂上我们老师都会反复的重复我们 的重难点和易错点，并且还会补充一些书本上没有的知识点，甚至会有一些自己总结出来的做题经验或者知识点口诀，在课上认真听讲并做好笔记是我们学习的基 础，在此基础上，我们课下也要认真的复习。
而化学和其他的理科有一点不同的地方就是它的概念性的东西稍微多一点，记忆性的东西也稍微多一点，同学们会觉得记得东西太多而觉得就不下来，这就需要 我们多总结一些记忆方法，比如老师在课堂上和大家互动时多多参与，自己亲身参与的才会有更深的印象，在课下要反复多次的查看自己的笔记和书本上的知识点， 俗话说好记性不如烂笔头，大家在记忆的时候也多多动笔，这样能加深我们的印象。最重要的一句话就是多多练习，将知识点与题融汇在一起才能使我们更加准确的 把握知识点。
4、归纳总结
初中化学有一个很重要的知识点就是化学方程式，而这个也是需要我们去理解和记忆的，因为方程式比较多，如果我们一个一个零散的去记忆就会比较麻烦而且 效率低，我们在学习过程中要善于归纳总结，将化学方程式分门别类的去记忆，掌握它们的规律，这样我们学习起来就会轻松很多。
还有一个很重要的问题就是我们化学要不要大量的刷题，在刷题这一个问题上，每一门学科都要多多练习相关的题，光记知识点是肯定不行的，毕竟我们的考试 考得是题，但是在做题的过程中也要多多归纳总结，不能一味的埋头做题，多看看自己哪里错了，哪里总是不会，将易错点和难点反复练习，才更能有效的提高我们 的成绩。
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