有关化学方程式计算公式

　　化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型,根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。那么做这类题时要如何进行呢?以下是小编整理的有关化学方程式计算公式，希望对大家有所帮助。

有关化学方程式计算公式

　　教学目标

　　1．知识目标

　　使学生掌握反应物中有一种过量的计算。

　　2．能力和方法目标

　　通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。

　　3．情感和价值观目标

　　（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。

　　（2）培养学生理论联系实际观念。

　　教学重点、难点

　　运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。

　　教学过程

　　（见相应的第五节第一课时ppt文件）

　　巩固练习

　　1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。

　　（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L

　　2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。

　　（A）① （B）①③ （C）②④ （D）②

　　3．在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（）。

　　（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之间

　　（C）0.3mol （D）小于0.3mol

　　4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。

　　（A）肯定没有硝酸钾（B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

　　（C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡

　　5．将2.4mol某金属投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。

　　（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸

　　（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸

　　6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：

　　编号

　　A2B溶液体积/mL

　　CD2溶液体积/mL

　　沉淀质量/g

　　0.464

　　1.395

　　1.404

　　1.397

　　120

　　（1）用化学方程式表示其反应__________________，理由是________________。

　　（2）沉淀的化学式为_________，理由是_________________________。

　　（3）3号实验中沉淀的`质量为_____g；7号实验中沉淀的质量为________________g。

　　7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反应方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，充分反应时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。有关实验数据记录如下表：

　　A的用量

　　B的用量

　　AB的质量

　　甲

　　7.00g

　　2.00g

　　6.00g

　　乙

　　4.00g

　　5.00g

　　6.00g

　　丙

　　a g

　　b g

　　4.44g

　　试求：

　　（1）A+B→AB的反应中，反应物、生成物三者质量比：

　　由甲学生实验中得到________________________________________。

　　由乙学生实验中得到_________________________________________。

　　所以参加该反应的三者质量比是______________________________。

　　（2）丙学生实验中，a和b的值。

　　8．现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VLmol-1）。

　　（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。

　　（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。

　　参考答案

　　1A，2B，3D，4B，5C。

　　6．（1）化学方程式为：A2B+ CD2=2AD+CB 。

　　（2）根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。

　　（3）根据以上分析结果，在第3组实验中AB2过量、CD2不足，可根据CD2物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过量，应根据A2B的物质的量来计算，求出沉淀质量是1.398g。

　　7．（1）由甲学生实验中得到：2:1:3。由乙学生实验中得到：1:5:6或2:1:3。所以参加该反应的三者质量比是2:1:3。

　　（2）丙学生实验中，a和b的比值。剩余A时：a =7.52g，b =1.48g。剩余B时：a =2.96g， b =6.04g。

　　8．（1）碳酸钠mol

　　（2） mol； mol。

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