有关硝酸的化学方程式

　　方程是指含有未知数的等式。是表示两个数学式（如两个数、函数、量、运算）之间相等关系的一种等式，下面是小编为大家整理的有关硝酸的化学方程式，仅供参考，欢迎大家阅读。

有关硝酸的化学方程式

　　化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　浓硝酸的性质是什么？

　　浓硝酸物理性质：

　　1、无色有刺激性气味的液体。

　　2、密度约为1.4克每立方厘米，沸点为83摄氏度，易挥发，可以任意比例溶于水。

　　3、沸点为83摄氏度，易挥发，可以任意比例溶于水。

　　浓硝酸化学性质：

　　1、不稳定性、见光分解性：浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

　　2、强氧化性：浓硝酸与绝大部分金属反应，与非金属反应，使铝、铁钝化。

　　3、危险性：加热时分解，产生有毒烟雾;强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，产生爆炸。

　　4、强酸性：浓硝酸与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属，生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。

　　浓硝酸的部分反应式：

　　1、浓硝酸与绝大部分金属反应且不产生氢气

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　2、浓硝酸与非金属反应

　　C+4HNO3(浓)=△=2H2O+CO2↑+4NO2↑

　　S+6HNO3(浓)=△=2H2O+H2SO4+6NO2↑

　　P+5HNO3(浓)=△=H2O+H3PO4+5NO2↑

　　3、浓硝酸使铝、铁钝化

　　冷的浓硝酸能使铁铝钝化，反之，热的浓硝酸不会。

　　弄硝酸的分解方程式是什么？

　　浓硝酸分解反应方程式为：4HNO3==2H2O+O2↑+4NO2↑。

　　由于浓硝酸的不稳定性，它在光照下会分解出二氧化氮而使溶液呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处，但稀硝酸相对稳定。在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。

　　化学学习方法：

　　学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。

　　关于化学有一种说法就是化学是理科中的文科，因为化学要记要背的东西很多，而且化学是一门实验性很强的学科，因此在化学的学习过程中要注意阅读与动手、动笔结合。要自己动手推演、计算、写结构式、写化学方程式，或者动手做实验，来验证、加深印象和帮助理解，有时还要动手查找资料来核对、补充某些材料。同时在化学学习中，经过思考提出存在于化学事物内部或化学事物之间的矛盾，即化学问题，由自己来加以研究和解决，或者在自己解决不了时请求别人帮助解决，是化学学习的一种基本活动方法，也是提高化学学习效果的一种基本方法。

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