化学方程式配平课堂练习

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化学方程式配平课堂练习

　　在现实的学习、工作中，只要有考核要求，就会有练习题，学习需要做题，是因为这样一方面可以了解你对知识点的掌握，熟练掌握知识点！同时做题还可以巩固你对知识点的运用！你知道什么样的习题才是好习题吗？下面是小编收集整理的化学方程式配平课堂练习，希望能够帮助到大家。

化学方程式配平课堂练习

　　化学方程式配平课堂练习 1

　　(一) 最小公倍数法：

　　1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2、 Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 3

　　3、 Fe + O 2—— Fe 3O 4 4、 Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 3

　　5、 N 2 + H 2—— NH 3 6、 Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H2

　　(二) 观察法：

　　1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2

　　3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 2

　　5、 H 2 + Fe 2O 3 —— Fe + H 2O 6、 H 2 + Fe 3O 4—— Fe + H 2O

　　10、 H 2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O 2 —— CO 2

　　12、 Fe + H 2O —— H 2 + Fe 3O 4 13、 Al (OH )3+ HCl —— AlCl 3 + H 2O

　　(三) 奇数配偶法：

　　1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 2、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O

　　3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 4、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O

　　5、 Cl 2 + Ca (OH )2 —— CaCl 2 + Ca (ClO )2 + H 2O

　　(四) 归一法：

　　1、 C 2H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2O 2、C 6H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2O

　　3、 C 22H 46 + O 2 ——CO 2 + H 2O 4、 NH 3 + Cl2 —— NH 4Cl + N 2

　　5、 As 2O 3+ Zn + HCl ——AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O

　　6、C X H Y + O 2——CO 2+ H 2O

　　化学方程式配平课堂练习 2

　　例1．将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：

　　（1）铁粉样品中铁的纯度；

　　（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

　　【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。

　　【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111.6g＝0.4g

　　设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为Y

　　Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　56 127 2

　　X Y 0.4g

　　56 ：2 = X :0.4g X =11.2g

　　(1)Fe% =11.2g/12g×100% =93.3%

　　127 ：2 = Y ：0.4g Y =25.4g

　　(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g–0.2g) ×100%=22.9%

　　答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% 。例2．取一定量得CO和CO2得混合气体通入到足量的.Ba(HO)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

　　【分析】题中涉及的反应有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O

　　由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197g，则CO和CO2 总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。

　　【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O

　　由题给条件知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为197g-44g=153g。

　　原混合气体中CO和CO2分子个数比为：(153/28):（44/44）＝153：28，则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：

　　（153＋28）:（153＋28×2）＝181:209

　　答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209。

　　例3．NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g。求：

　　（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的质量各为多少克？

　　（2）盐酸的溶质质量分数为多少？

　　（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？

　　【分析】 NaCl不与盐酸反应，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2,蒸发后得到的是NaCl晶体，其质量为16.7g，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，其质量要增加，根据其增加量可求出反应的Na2CO3的质量，反应的HCl的质量，生成的CO2的质量。

　　【答案】设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCl的质量为Y，生成的CO2的质量为Z Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O △m

　　106 73 117 44 117-106＝11

　　X Y Z 16.7-15.6=1.1g

　　106:11=X:1.1 X=10.6g

　　73:11=Y:1.1 Y=7.3g

　　44:11=Z:1.1 Z=4.4g

　　原混合物中NaCl的质量为：15.6－10.6＝5g

　　盐酸的质量分数＝（7.3/108.8）×100%=13.9%

　　反应后的溶液为NaCl溶液，其溶质的质量分数为:

　　16.7/(15.6+108.8-4.4)×100%=13.9%

　　答：原混合物中NaCl的质量为5g，Na2CO3的质量为10.6g，盐酸中溶质质量分数为6.7%，反应后溶质的质量分数为13.9％。

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