乌鲁木齐二模化学试卷
一、选择题（本题共14小题，每小题3分共42分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是
A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B. 将煤气化或液化，获得清洁燃料 .
C. 将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D. PM2.5是指大气中直径接近于2.5 x10-6
m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成胶体
2. 下列物质中,能发生水解反应的是
A.苯 B.乙酸 C.淀粉 D.葡萄糖
3.将反应Cu (s) + 2Ag+(aq) =Cu2+(aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流 向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是
A. KNO盐桥中的K +
3移向Cu(NO3)2溶液 B. Ag作负极,Cu作正极
C.工作一段时间后，Cu (NO2+
3)2溶液中c (Cu)增大 D.取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 4. 下列离子方程式书写正确的是
A.铜屑中加入足量氯化铁溶液:Fe3+ +Cu=Fe2+ + Cu2+
B.大理石中加入足量浓盐酸:CaC0 +2H+ = Ca2+
3 +CO2 ↑ +H2O
C. 向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O=BaSO3 ↓ + 2H+ D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:HCO-3 +0H－＝C02－3 +H2O 5 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B. 1mol OH-中含有的质子数为1ONA
C. 常温常压下，16g02和O3混合气体含有Na个氧原子 D. 标准状况下，5.6 L NO和5.6L02混合后分子总数为0.5NA 6. 用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是
A.图I所示装置用于实验室制取氨气 B.图II所示装置用于制备少量氢气
C. 图III所示装置用于测定中和反应的反应热.
C. 图IV所示装置用于证明非金属性强弱S > C > Si 7. 下列叙述正确的是
A. 氯气的水溶液可以导电，氯气是电解质
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+ )增大 C. 升高温度，可逆反应的化学平衡常数一定增大
D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH,可使 c( Na+) = c(CH_3COO) 8.对于苯乙烯(
)的下列叙述
①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤苯环能与溴水发生取代反应⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是
A. ①②④B. ①②④⑥C.①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
9. C5H11OH经氧化后可生成相应的羧酸C4H9COOH的同分异构体最多有 A. 3种B.4种C.5种D.6种
10.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3 +5H20==2N0 + HN03 +9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物
C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1
D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 11 下列说法正确的是
A. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
B. 向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解 C. 二氧化硅常用于制造太阳能电池
D. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 12.下列除去杂质的方法,正确的是
A. 除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2，气液分离 B. 除去乙醇中少量乙酸:加入碳酸钠溶液,分液
C. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入过量铁粉，过滤
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D. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
13.某溶液中含有SO2-
2-3、Si03 ,Br-、CO
2-3 ,Na+ ,向该溶液中通入过量的Cl2 ,下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤与上述离子共发生了 2个氧化还原反应
A.①②③④⑤ B.①②③④C.①③⑤ D.②④⑤
14. 水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. 图中对应点的温度关系为:a>b>C B. 纯水仅升高温度,可从a点变到c点
C. 水的离子积常数KW数值大小关系为:b > c > d
D. 在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反 应后,所得溶液的pH =7
第II卷（非选择题共58分）
二、必考题（共4题，共43分）
15.(6分）已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反应方程式为： NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO ①
漂白色粉末的 漂 白原理是： Ca(ClO)2+H2O+ CO2 =CaCO3 ↓ +2HC10 ②试回答： (1) HClO、H-2CO3 、HCO3酸性由强到弱的顺序是_______。
(2) 第二个反应能进行的.原因是_______ (请用方程式和必要的文字加以说明）。 (3) 相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为_______，加水稀释相同倍数后，PH变化最大的是_______。
(4) 在同体积同浓度的NaClO和NaHCO3溶液中，离子数目较多的是 _______ (填“NaC10溶液”或“NaHC03溶液 )
16. (13分)短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是 所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。
(1)z元素在周期表中的位置是 (2) X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(3) Y2ZX3溶液显_______性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是_______ (填序号） a.滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去 b.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去 (4) 化合物FeZ2和FeX可发生如下转化(部分产物和条件略去）
②隔绝空气的条件下，若向刚生成的沉淀中通入HCl,可能观察到的现象 _______ ,反应 的离子方程式 _______
(5) 某草酸盐晶体KxFey(C2O4)2 .wH20中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z =7。 取该晶体做了以下实验：
a.取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
加热到3000C以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）; b. 另取4.910g晶体，经过加 酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒 重，铁元素全部 转化为 Fe2O3，质量为 O.800g
①草酸盐晶体中结晶水的质量分数为_______ (保留三位小数); ②R的化学式为
_______; ③确定草酸盐晶体的化学式_______; 17. (13分)2012年乌鲁木齐机动车保有辆迈入“50万辆 时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物 (1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g) +02(g) =2N0(g)，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。T 0C时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9mol02，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol,该反应的速率 υ（ NO)为_______ ;该条件下的平衡常数_______
(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2(g) + 02(g) =2N0(g) △H = +180.5kJ/mol 2H2(g) + 02(g)— 2H20(l)△H = - 571.6kJ/mol 则H2(g)与N0( g)反应生成N2 (g)和H20(l)的热化 学方程式为_______ 。
②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反 应速率。 右图是反应:2N0(g) + 2C0(g)=2C02(g) + N2(g)
中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应 的△H _______ O (填“ >”、“<”或“无法确定”）。若催化剂的表面积增大至S2,则反 应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度 _______(填“增大”、“减小”或不变)
(3) 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2),即通过阳极反应 生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如图：
①电源的负极为_______ (填“ A”或“ B”). ②阳极室中发生的反应为_________、________ ③电解结束后，阴 极室溶液的pH与电解前相比将 _______;若两极共收集 到气体13.44L(标准状况），则除去的尿素为_______ g(忽略气体的溶解）。
18. (11分)无水氣化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，1780
C
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时升华，极易潮解,遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝,其反应原理为:2Al + 3C12
2A1C13完成下列填空：
20.【物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原 子的P轨道半充满，
形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个 电子后3p轨道全充
满。A+
比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子 化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。 请根据以上信息
，回答下列问题：
(1) A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示） (2) C的氢化物分子是_______(填“极性”或“非极性”）分子。 (3) 化合物BD3的分子空间构型是_______ (4) F的核外电子排布式为 _______。 (5)E与F形成的化合物甲属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡 的100倍，而耗能只有其10%。推广该化合物甲等发光二极管（LED)照明，是节能减排的有效举措。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。
试回答：
①该晶胞中所包含的F原子个数为_______ 。 ②下列说法正确的是_______ (填字母) A.该晶胞结构与NaCl相同B.电负性:F > E
C. 该晶体中含有配位键 D.半导体EB与EF互为等电子体 ③(CH3)3E中E原子的杂化方式为_______。
④该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为_______ 21.【有机化学基础】U5分）
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