高考化学各类题型需要避免的“坑”汇总
选择题中的“坑”
细节决定成败
⊙过量还是少量
⊙化合物还是单质或混合物
⊙选“正确的是”，“错误的是”或“不正确的是”
⊙排序时，是“由大到小”还是“由小到大”，“由弱到强”还是“由强到弱”
还要特别注意：
1.阿佛加德罗常数题中：
①水：常温下是液态;
②稀有气体：单原子分子;
③SO3：常温下是液态或固态;
④NO2：存在与N2O4的平衡;
⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
2.离子大量共存：
①注意酸碱性环境;
②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等;
③注意审题，是大量共存还是不能大量共存。
3.离子方程式正误：
①看电荷是否守恒;
②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆;
③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐，Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等;
④看原子是否守恒;
⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
4.注意常见符号的应用
如分清是“====”还是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等。
解答题中的“坑”
细节决定成败
⊙书写“名称”还是“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”
⊙书写“化学方程式”还是“离子方程式”“点击方程式”“水解方程式”
⊙书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物写全
⊙填写结果时应对准物质
还需特别注意：
1.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确
(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
(2)不用俗语：如a.打开分液漏斗的开关(活塞)，b.将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c.酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。
(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C（）表示。
2.原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
3.求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
4.两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
5.有单位的.要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。
6.描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
7.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
8.mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
9.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
10.回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
11.有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。
12.解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
13.看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
14.计算题中往往出现“将样品分为两等份”
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