元素周期表知识点

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元素周期表知识点

　　在日常的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是小编帮大家整理的元素周期表知识点，希望能够帮助到大家。

元素周期表知识点

　　元素周期表知识点1

　　1、原子结构

　　（1）．所有元素的原子核都由质子和中子构成。

　　正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

　　反例1：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。

　　（2）．所有原子的中子数都大于质子数。

　　正例1：613C、614C、13H等大多数原子的中子数大于质子数。

　　正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。

　　反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。

　　反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙（2040Ca）中子数等于质子数，中子数不大于质子数。

　　（3）．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

　　正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+、H-、H等。

　　反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+。

　　反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。

　　2、电子云

　　（4）．氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

　　含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

　　3、元素周期律

　　（5）．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

　　概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

　　（6）．难失电子的元素一定得电子能力强。

　　反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

　　说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。

　　（7）．微粒电子层数多的半径就一定大。

　　正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

　　正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

　　反例1：锂离子半径大于铝离子半径。

　　（8）．所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

　　正例1：前20号元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合价和它的最低负化合价的'绝对值之和等于8。

　　反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。

　　（9）．所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。

　　正例1：前10号元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。

　　反例1：前10号元素中O、F例外。

　　（10）．含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。

　　正例1：常见的酸式盐：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

　　反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。

　　反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。

　　（11）．酸式盐水溶液一定显酸性。

　　正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。

　　反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。

　　4、元素周期表

　　（12）．最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。

　　正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA。

　　反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au。

　　反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo。

　　（13）．最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。

　　正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。

　　反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg。

　　反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。

　　（14）．第8、9、10列是VIIIB。

　　定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。

　　（15）．第18列是VIIIA。

　　定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。

　　5、化学键

　　（16）．只由同种元素构成的物质一定是纯净物。

　　正例：H2、D2、T2混在一起通常被认为是纯净物。

　　反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。

　　（17）．共价化合物可能含有离子键。

　　概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。

　　（18）．有非极性键的化合物一定是共价化合物。

　　正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。

　　反例：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。

　　（19）．氢化物一定是共价化合物。

　　正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。

　　反例：固态金属氢化物ＮaH、CaH2是离子化合物。

　　（20）．键能越大，含该键的分子一定就越稳定。

　　正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。

　　正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。

　　正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。

　　反例：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。

　　（21）．只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

　　正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

　　反例：铵盐类（NH4Cl）、类铵盐（PH4I）是离子化合物。

　　（22）．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。

　　正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。

　　反例：AlCl3例外不是离子化合物。

　　（23）．非金属单质中一定存在非极性键。

　　正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。

　　反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键。

　　（24）．非金属单质一般是非极性分子。

　　正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。

　　反例：臭氧分子是极性分子。

　　（25）．非极性键形成的分子一定是非极性分子。

　　正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。

　　反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。

　　6、晶体结构

　　（26）．晶体中有阳离子就一定含有阴离子。

　　正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。

　　反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。

　　（27）．有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。

　　正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。

　　反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。

　　（28）．固体一定是晶体。

　　正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。

　　反例：CuSO4和.Na2CO3虽然是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。

　　（29）．组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

　　正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

　　反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI，NH3 >AsH3，H2O>H2Te。

　　元素周期表知识点2

　　原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

　　(3)所有单质都显零价

　　单质的熔点

　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

　　元素的金属性与非金属性

　　(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

　　(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　最高价氧化物和水化物的酸碱性

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

　　一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

　　一至五价都有氮铜汞二价最常见

　　正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

　　三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

　　一五七氯二三铁二四六七锰为正

　　碳有正四与正二再把负价牢记心

　　负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

　　(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k钾i碘al铝，钨的符号w。……

　　(二)hhelibeb(氢氦锂铍硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(钠镁铝硅磷)sclarkca(硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。

　　(三)化合价：

　　一价请驴脚拿银，(一价氢氯钾钠银)二价羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳;一至五价都有氮，铜汞二价最常见。正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌;三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷;一五七氯二三铁，二四六七锰为正;碳有正四与正二，再把负价牢记心;负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。记化合价，我们常用下面的口诀：一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(四)自编的小故事口诀

　　元素周期表知识点3

　　知识点（1）

　　钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。所以金属熔沸点一般较高。钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。

　　硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。

　　将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。所以硅的熔沸点在第三周期中最高。

　　磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。磷的3个键已无法形成大的晶体结构；硫的2个键最多只能形成线性结构；氯的单键别无选择，只能形成双原子分子；氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。

　　碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。

　　因而金刚石成为硬度最高的物质。熔点也很高。而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。

　　同一层内碳原子之间的结合比金刚石还强，但层间结合较弱，很容易发生滑移，所以硬度很低。不管何种单质，碳都形成了超大规模的共价键结构，故碳的熔点在周期表中最高。

　　但碳一旦熔化为液体，则这种超大规模共价键结构遭到破坏。而金属熔化以后仍然可以依靠电子粘合，这是共价键和金属键不同的地方。共价键没有延展性，变形超出一定程度后会被破坏。碳一旦熔化，失去了强有力的超大规模共价键结构，其沸点就比很多金属低了。

　　知识点（2）

　　我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；

　　我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

　　我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；

　　我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

　　我是硼，有点红，论起电子我很穷；

　　我是碳，反应慢，既能成链又成环；

　　我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；

　　我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

　　我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；

　　我是氖，也不赖，通电红光放出来；

　　我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；

　　我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

　　我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；

　　我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

　　我是磷，害人精，剧毒列表有我名；

　　我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

　　我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；

　　我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

　　我是钾，把火加，超氧化物来当家；

　　我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

　　我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；

　　我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；

　　我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；

　　我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；

　　我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；

　　我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；

　　我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；

　　我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；

　　我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；

　　我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；

　　我是钨，高温度，其他金属早呜呼；

　　我是金，很稳定，扔进王水影无形；

　　我是汞，有剧毒，液态金属我为独；

　　我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；

　　我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；

　　我是铟，软如金，轻微放射宜小心；

　　我是铊，能脱发，投毒出名看清华；

　　我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；

　　我是硒，补人体，口服液里有玄机；

　　我是铅，能储电，子弹头里也出现。

　　知识点（3）

　　氢（qīng）氦（hài）锂（lǐ）铍（pí）硼（péng）碳（tàn）氮（dàn）氧（yǎng）氟（fú）氖（nǎi）钠（nà）镁（měi）铝（lǚ）硅（guī）磷（lín）硫（liú）氯（lǜ）氩（yà）钾（jiǎ）钙（gài）钪（kàng）钛（tài）钒（fán）铬（gè）锰（měng）铁（tiě）钴（gǔ）镍（niè）铜（tóng）锌（xīn）锗（zhě）砷（shēn）硒（xī）溴（xiù）氪（kè）铷（rú）锶（sī）钇（yǐ）锆（gào）铌（ní）钼（mù）锝（dé）钌（liǎo）铑（lǎo）钯（pá）银（yín）镉（gé）铟（yīn）锡（xī）锑（tī）碲（dì）碘（diǎn）氙（xiān）铯（sè）钡（bèi）镧（lán）铪（hā）钽（tǎn）钨（wū）铼（lái）锇（é）铱（yī）铂（bó）金（jīn）汞（gǒng）铊（tā）铅（qiān）铋（bì）钋（pō）砹（ài）氡（dōng）钫（fāng）镭（léi）锕（ā）钅卢（lú）钅杜（dù）钅喜（xǐ）钅波（bō）钅黑（hēi）钅麦（mài）钅达（dá）钅仑（lún）镧（lán）铈（shì）镨（pǔ）钕（nǚ）钷（pǒ）钐（shān）铕（yǒu）钆（gá）铽（tè）镝（dí）钬（huǒ）铒（ěr）铥（diū）镱（yì）镥（lǔ）锕（ā）钍（tǔ）镤（pú）铀（yóu）镎（ná）钚（bù）镅（méi）锔（jū）锫（péi）锎（kāi）锿（āi）镄（fèi）钔（mén）锘（nuò）铹（láo）

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