高考化学原子结构与化学键复习指导教案
专题五 原子结构与化学键
【课前自主复习与思考】
1.阅读并思考《创新设计》相关内容;
2.了解元素、核素和同位素的含义;
3. 了解原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系;
4.了解化学键的含义,了解离子键和共价键的形成过程。
【结合自主复习内容思考如下问题】
下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A.D3O+ B.Li+ C.OD D.OH
【考纲点拨】
认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的`原理和规律。
【自主研究例题】
例1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-
例2:参考(《创新设计》例2
例3:下列化合物分子内只有共价键的是( )
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
例4:下列叙述不正确的是 ( )
A.构成分子的微粒一定含有共价键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C.只有在化合物中才能存在离子键和极性键。
D.非金属原子间不可能形成离子化合物。
E.活泼金属与活泼非金属化合时,不一定能形成离子键
F.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
H.非极性键只存在于双原子单质分子里
G.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
教师点评:
我思我疑:
【例1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是
A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62
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