利用化学方程式的简单计算知识点
一、根据化学方程式进行计算的理论依据：
1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系
在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。
各物质的质量比有两种计算方法：
各物质的质量比=各物质的实际质量比
各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。
2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律
化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。
反应物的质量总和=生成物的质量总和
反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和
反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和
二、根据化学方程式进行计算步骤
（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）
（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）
（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）
（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）
（5）答：检查结果，简明作答。
注意：
①由于方程式只能反应物质间的'质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
常见题型
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。
例2 在化学反应3X+4=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则的相对分子质量为_____。
分析：此题是根据质量守恒定律确定的相对分子质量。解题时，首先要确定4的值，即3×32＋4＝2×102 4＝2×102－3×32＝108 ＝27
2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？
例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
答：（1）4.8g氧气在标准状况下的体积为
（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x
2MnO4 △=== 2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 4.8g
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“g”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？
例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3 -->高温=== CaO + CO2↑
100 44
100t×80% x
x=35.2t
生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t
4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？
例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中的数值应该为多少？
序号
（4）要得到280gCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3-->高温==CaO+CO2↑)
解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝ ＝85％
（3）＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g
（4）设需要80%的石灰石的质量为x
CaCO3-->高温==CaO+CO2↑
100 56
X×80％ 280g
x＝625g
分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO
2H2O2 MnO2
2H2O + O2↑ 2MnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑
2ClO3 2Cl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O
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