初三必背化学知识点12篇[集合]

　　在我们的学习时代，大家都没少背知识点吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是小编收集整理的初三必背化学知识点，欢迎大家分享。

初三必背化学知识点12篇[集合]

初三必背化学知识点1

　　一、物质与氧气的反应

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

　　3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

　　5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：

　　7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧

　　3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

　　5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：

　　7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

　　9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：

　　11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜

　　13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：

　　15.焦炭还原氧化铁：

　　16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

　　19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

　　20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

　　21.一氧化碳还原氧化铜：

　　22.一氧化碳的可燃性：

　　23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

　　24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸

　　26.铁和硫酸铜溶液反应：

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

　　4、硫：淡黄色

　　5、(具有刺激性气体的'气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　三、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、相对分子质量最小的氧化物是水。6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　7、相对原子质量最小的原子是氢。8、人体中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　五，基本反应类型：

　　1、化合反应：多变一

　　2、分解反应：一变多

　　3、置换反应：一单换一单

　　4、复分解反应：互换离子

初三必背化学知识点2

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

　　3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。

　　4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

　　5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。

　　6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。

　　7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。

　　8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

　　9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的'性质决定用途，物质的用途体现性质。

　　10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。

　　例A、铜绿受热时会分解(化学性质)B、纯净的水是无色无味的液体(物理性质)

　　C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化)D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质)E、木棒受力折断(物理变化)F、铁生锈(化学变化)

　　G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)

　　11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。

　　12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。

　　13、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，而且白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。

　　14、人体的呼吸作用通常是将空气中氧气吸入体内，通过呼吸作用产生二氧化碳和水。

　　二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃烧。

　　15、用排水法收集一瓶气体，说明该气体有难溶于水和不易溶于水的性质。

　　16、如何用排水法收集教室里的空气?将集气瓶里盛满水，盖上玻璃片，拿到教室后，迅速将水倒掉，盖上玻璃片，收集到教室里的空气。

　　17、药品的取用原则：

　　“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1mL--2mL，固体只需盖满试管底部。

　　处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。

　　18、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块状的药品用镊子。块状药品的取用：一横二放三缓竖粉末状药品用药匙取用：一斜二送三直立

　　19、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾满灰尘，污染瓶内的样品。然后右手拿起瓶子，瓶口紧挨试管口，防止液体流出来。液体缓慢地倒入试管。然后，立即盖紧瓶盖，防止挥发污染空气或变质。将瓶子放回原处，注意标签朝向手心，防止残留的液体留下来腐蚀标签。取用少量液体时，可用胶头滴管，使用时应保持竖直悬空。滴瓶上的滴管不要用水冲洗，公共用的滴管用时冲洗，用完后也要用水冲洗。

　　20、量筒的使用：

　　(1)为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒。(2)使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度。(3)量液时，量筒必须放在水平位置上，读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果仰视(视线偏低)，则读数偏小。如果俯视(视线偏高)，则读数偏大。量筒不能加热，不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。

　　21、酒精灯的使用方法：绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖。

　　22、用酒精灯加热试管液体时：1、酒精不超过灯体容积的2/3;2、试管外壁有水，加热前要擦干，液体不超过试管容积的1/3;3、试管夹应夹在离试管口1/3处，试管与桌面倾斜成约450角;4、用试管夹夹试管时，应由试管底部套上、取下;5、先预热，试管口不要对着有人的反向，防止喷出伤人;6、加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止试管炸裂。7、加热固体时，试管口应略向下倾斜。

　　23、装置气密性的检查：(1)左B中先将导管浸入水中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管内应有气泡产生;把手移开，导管内会形成一段水柱。(2)右B关于有长颈漏斗的制气装置，一般可用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面不下降，则说明装置气密性良好。(3)右C装置的优点可以随时控制反应的发生与停止。右C装置反应停止的原理：将用弹簧夹夹住胶皮管，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。

　　24、判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下25、称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，再就是称量时不能把砝码和药品直接放在托盘上，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿上称量。当砝码与称量物放反时，物质的实际质量=砝码质量-游码质量。

初三必背化学知识点3

　　1、"化学变化"和"化学性质"

　　物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。

　　"化学变化"是一个正在（或已经）发生的有新物质生成的变化过程；

　　"化学性质"则是物质在化学变化中表现出来的性质。如酒精燃烧，表述了化学变化──燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质──可燃性。化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如"易"、"能"、"会"、"可以"、"难"等。

　　练习：下列叙述中，前者属于物质发生的化学变化，后者属于物质的化学性质的是（）

　　A、镁在空气中燃烧；食物在夏天易变质

　　B、碱式碳酸铜受热易分解；面包发霉

　　C、石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳气体；蜡烛能在空气中燃烧生成二氧化碳和水

　　D、铁丝在氧气中燃烧；钢铁在潮湿的空气中生锈

　　答案：A。

　　2、"燃烧"、"点燃"、"加热"和"高温"

　　"燃烧"：是反应现象，不是反应条件。"点燃"，"加热"和"高温"则是反应条件。

　　"点燃"，"加热"和"高温"的目的都是提供反应物所需能量，促使反应发生。"点燃"是物质直接接触火焰并使其燃烧。

　　"加热"是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般不超过500℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。

　　"高温"一般是指800℃以上，一般的火焰无法达到的温度，在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。一般只有在固体与固体及固体分解时使用。所以，在书写化学方程式时，点燃、加热、高温要有所区别。

　　练习：下列化学反应的条件分别是什么：

　　氧化铜+氢气→铜+水；

　　氧化铜+碳→铜+二氧化碳；

　　碳酸钙→氧化钙+二氧化碳；

　　铁+氧气→四氧化三铁。

　　答案：加热；加热；高温；点燃。

　　3、"烟"和"雾"的区别

　　"烟"：是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体，如磷在空气中燃烧，产生的.大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。

　　"雾"：是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。比如，打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。

　　4、"气味"和"味道"的区别

　　"气味"是用鼻子闻出来的

　　"味道"是用嘴尝出来的。

　　5、"焰"和"光"的区别

　　"焰"：是可燃性气体，熔沸点低、易气化的可燃性固体、液体燃烧时形成的，如氢气、甲烷酒精、硫等。

　　"光"：是木炭、镁条等高沸点难气化的可燃物燃烧时，温度达不到气化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。如：硫在空气中燃烧现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧现象是发出白光。

　　6、"浑浊"和"混浊"的区别

　　"浑浊"：是由于沉淀或沉积物而混浊不清。

　　"混浊"：是水、空气等含有杂质，不清洁，不明澈。如：二氧化碳通入澄清石灰水中的现象是澄清石灰水变浑浊，因为反应生成了碳酸钙白色沉淀。

　　7、"碳"和"炭"

　　"碳"：是指碳元素，是一个与化学的"元素"密切相关的概念，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用，如：二氧化碳，碳化物，碳酸等。

　　"炭"：是指无恒定组成及性质的含碳的具体物质。如：炭黑、木炭、活性炭、煤炭等，它们都是由碳元素组成的单质。

初三必背化学知识点4

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成一、基本概念

　　新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。

　　酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

　　化学常见物质颜色汇总

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。

　　4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

　　5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

　　6、有毒的：气体：CO。

　　初中化学必备化学反应方程式

　　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

　　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

　　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

　　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　　5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　初中化学基础知识点

　　1.固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解

　　2.浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解

　　3.浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒

　　4.三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰

　　5.过滤两次滤液仍浑浊的原因：

　　①滤纸破损

　　②仪器不干净

　　③液面高于滤纸边缘

　　6.药品取用的三不原则：

　　①不能用手接触药品

　　②不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味

　　③不得尝任何药品的味道

　　7.金属活动顺序的三含义：

　　①金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强

　　②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢

　　③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

　　8.温度对固体溶解度的影响：

　　①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

　　②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

　　③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

　　9.影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小

　　10.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

　　①增加溶质

　　②减少溶剂

　　③改变温度(升高或降低)

　　11.复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12.三大化学肥料：N、P、K

　　13.排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物

　　14.燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛

　　15.具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳

　　16.具有可燃性的三种气体是：氢气(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)

　　17. CO的.三种化学性质：可燃性、还原性、毒性

　　18.三大矿物燃料：煤、石油、天然气(全为混合物)

　　19.三种黑色金属：铁、锰、铬

　　20.铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁

　　21.炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石

　　22.常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸

　　23.浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性

　　24.氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠

　　25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水、二氧化碳

　　如何学好初三化学

　　1、首先要把基础打扎实了，所谓基础就是元素周期表，上面常用的20个元素符号一定要将它们的特性熟记在心，这样才算是达到了化学的入门阶段。其次就是化学实验方程式，这些也是需要记忆的重要内容，很多同学认为化学方程式难，或者觉得自己想不通。

　　2、其实，化学就那么多东西，如果你前面记忆和掌握的很牢固，后面根本不会出错。就比如对二氧化碳的检验，使用的是澄清石灰水，就这些考察内容来看并不算难，但是这些字你是否会写?还有化学方程式，实验是否采用了酒精灯加热，这些内容并不难，主要就是考察记忆。

　　3、同学们学化学要注重基础知识，实际上化学是很有意思的一门学科，尤其是在做化学实验的时候，你更能发现它的趣味所在。因此同学们学化学不要害怕，一步步来，一定能学得很不错。

　　初中化学基础知识点

　　一、选择题

　　纵观近几年的中考选择题，80-90%考的是基础的记忆性知识点，剩下的是实验探究题或除杂题。因此对于选择题的复习攻略是：

　　回归基础!不放过任何一个知识点和细节——如常见的化学方程式;常见物质的物性、化性及对应用途;物质的俗名;基础实验的实验现象和结论等。

　　同学们可以复习之前做的错题归纳;或者把近5年中考和今年各个区的一模试卷的选择题装订在一起，回顾其中错题中的知识点，并检验自己能否把错的原因完整表述出来，以加深记忆;再把九年级上下册化学书再完整看一遍，检查是否有还没记忆牢固的知识;与同学们互相考查等等。

　　二、填空题

　　1.第21-22题：主要考查化学用语、微观粒子等知识点。做这一类的题目一定要心细，把课本内的知识、做题方法延伸到课外，灵活运用来答题即可。

　　【重点知识点回顾】元素的化合价、常见的原子团、化学式的书写方法、微观示意图表示方法和解题技巧。

　　2.第23题：混合物质成分探究题，是最新的一类题型，今年很多区的一模都出了这类题目。因为题目涉及到多个步骤现象的分析，而且每个步骤都有不同的情况，因此这类题是同学们觉得难度最大、同时也是失分率最高的一类题目。

　　3.第24-25题：较多考察工

　　艺流程图题，以及运用控制变量法思想写出实验目的、结论、推出最佳实验条件等。

　　【重要解题技巧】在工艺流程图上写出每一步骤有什么反应物、生成物;判断清楚后再做后面的题目。

　　一般规律：

　　(1)把固体和液体分开的操作：过滤

　　(2)判断流程中循环利用的物质方法：有生成也有投入反应的即为循环利用的物质。

　　(3)加入的除杂试剂一般为过量，在后续的实验步骤中注意分析是否需要除去。

　　(4)在控制变量法思想的实验里，书写的实验目的、结论都要加上“在其他条件相同的情况下”，才能得分哦!

　　4.第26-27题：主要考查课本的基础实验，如水的蒸馏、木炭还原氧化铜、装置气密性的检验、气体的制备实验等。对于26、27题，最重要的是回归课本，把课本所有的实验都复习一遍，牢记于心!

　　【重点知识点回顾】五条气体制备方程式(制备氧气3条、二氧化碳1条、氢气1条);二氧化碳检验的方程式;实验仪器的名称;基础实验的实验步骤、操作、实验现象、结论等。

　　5.第28题：近两年中考化学的28题考查的内容较为综合，考查了实验步骤、现象的书写;画图、计算(化学方程式计算和溶液的计算结合)，难度较大。

　　【答题技巧】同学们可以根据实际情况而定，先把28题中有把握的小问填好。对于难度较大的计算题，若有思路可以马上顺着往下答题，若思考2-3分钟依然感觉无从下手，不妨先跳过计算题，把后面的题目完成再回来思考难度较大的计算题。

　　初中化学方程式

　　1、物质与氧气的反应

　　1.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO

　　2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4

　　3.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO

　　4.铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O

　　6.红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO

　　2、化合物与氧气的反应

　　1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2

　　2.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O

　　3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　3、几个分解反应

　　1.水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑

　　2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

　　3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑

　　4.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

　　6.高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑

　　4、几个氧化还原反应

　　1.氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

　　2.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑

　　3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

　　5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2

　　6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2

初三必背化学知识点5

　　1、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

　　2、氢气的用途有

　　（1）冶炼金属（还原性）；

　　（2）焊接金属（可燃性）；

　　（3）探空气球（比空气轻）。

　　3、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

　　4、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

　　5、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

　　6、所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

　　7、用墨书写的`字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

　　8、二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

　　9、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

　　10、煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

初三必背化学知识点6

　　1、常见元素及原子团的名称和符号

　　非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

　　金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团（根）：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

　　OH— NO3— CO3 2— SO4 2— PO43— NH4+

　　2、化合价口诀

　　（1）常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。？

　　（2）常见原子团（根）化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。？

　　（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

　　+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+

　　+3价Fe3+，Al3+

　　—1价Cl—、OH—、NO3—

　　—2价O2—、S2—、CO3 2—、SO4 2—、

　　—3价PO43—

　　3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质

　　硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。

　　二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

　　一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

　　甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

　　乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

　　乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

　　氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。

　　氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。

　　四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。

　　氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

　　氢氧化钙Ca（OH）2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

　　碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

　　碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O无色晶体，易失水风化。

　　碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

　　氯化钠NaCl食盐、

　　碳酸钙CaCO3石灰石、大理石

　　白色固体，不溶于水。

　　硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

　　硫酸铜晶体CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。

　　高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

　　碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。

　　氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

　　硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

　　氢氧化铁Fe（OH）3新制得为红褐色沉淀。

　　氢氧化铜Cu（OH）2新制得为蓝色沉淀。

　　4、必须熟记的制取物质的化学方程式

　　（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ （3）实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　（9）生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca（OH）2 （10）生石灰（氧化钙）制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

　　九年级化学必背知识点大全—金属活动性顺序

　　金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb （H），Cu Hg Ag Pt Au 。

　　（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

　　九年级化学必背知识点大全—常见物质的颜色、状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

　　铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色

　　4、 4、溶液的.颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、沉淀：（即不溶于水的盐和碱）：

　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等

　　②碱：蓝色↓：Cu（OH）2红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：Mg（OH）2。

　　7、有毒的：气体：CO

　　九年级化学必背知识点大全—物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

　　难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）

　　4、大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）

　　九年级化学必背知识点大全—基本反应类型

　　化合反应：A+B→AB多变一例：2H2+O2==（点燃）2H2O CaO+H2O===Ca（OH）2

　　分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

初三必背化学知识点7

　　水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放;②生活污水的任意排放;③农业中农药、化肥的任意施用。

　　防治办法：①加强对水质的监测;②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放;③农业上合理使用农药、化肥。

　　污染水的.危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水体中有病毒、病菌;水体含氧少;含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。

　　爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。

初三必背化学知识点8

　　(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　(2)硬水与软水

　　A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的.是硬水，泡沫较多的是软水

　　C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

初三必背化学知识点9

　　1、常见的化学变化知识点

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2；O2；CO2；P2O5等。

　　2、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金属活动性顺序的意义：

　　在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

　　3、重要的化学物质

　　1、空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0、94%，二氧化碳0、03%，其他气体和杂质0、03%，空气是混合物。

　　2、氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、不易溶于水、密度比空气略大（后两个性质决定了氧气的收集方法）。氧气是一种化学性质比较活泼的'气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

　　3、二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳（干冰）会在—78、5℃以上直接气化并吸收大量的热；密度比空气大；能溶于水。

　　4、元素

　　1、定义：化学元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。

　　2、元素符号

　　（1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

　　（2）原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

　　（3）元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

　　3、元素化合价口诀

　　正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。

　　三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。

　　一五七氯二三铁，二四六七锰为正。

　　碳有正四与正二，再把负价牢记心。

　　负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

　　5、化学式

　　1、意义：（以H2O为例）

　　（1）宏观：①表示一种物质（表示水）

　　②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）

　　（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）

　　②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）

　　写出下列物质的化学式

　　氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；

　　干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；

　　铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；

　　氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；

　　硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；

　　乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；

　　锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4

初三必背化学知识点10

　　1、燃烧的条件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

　　2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

　　3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

　　(2)燃料与空气有足够大的'接触面积。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

初三必背化学知识点11

　　1、构成物质的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。

　　3、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。

　　4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

　　5、分子基本性质：

　　⑴质量、体积都很小；

　　⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

　　⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

　　⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

　　6、分子的构成：分子由原子构成。

　　分子构成的描述：

　　①××分子由××原子和××原子构成。

　　例如：水分子由氢原子和氧原子构成

　　②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

　　例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

　　7、分子含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

　　8、从分子和原子角度来区别下列几组概念

　　⑴物理变化与化学变化

　　由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

　　发生化学变化时，分子种类发生了改变。

　　⑵纯净物与混合物

　　由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

　　⑶单质与化合物。

　　单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

　　9、原子含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。

　　10、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

　　11、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

　　12、蛋白质：

　　①作用：促进机体生长及修补受损组织。

　　②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；

　　③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

　　13、糖类：

　　①由C、H、O三种元素组成；

　　②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；

　　③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

　　15、维生素：

　　①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

　　②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。

　　③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

　　16、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的'金属元素是钙。

　　17、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在。

　　18、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

　　19、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

　　20、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

　　21、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

　　22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

　　23、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。

　　24、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：

　　①减少使用；

　　②重复使用；

　　③开发新型塑料；

　　④回收利用。

　　25、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

　　26、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

　　27、饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液。

初三必背化学知识点12

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

　　3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。

　　4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

　　5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。

　　6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。

　　7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。

　　9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。

　　10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。

　　11、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化)D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质)E、木棒受力折断(物理变化)F、铁生锈(化学变化)

　　12、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)

　　13、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。

　　14、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。

　　15、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，而且白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。

　　16、人体的呼吸作用通常是将空气中氧气吸入体内，通过呼吸作用产生二氧化碳和水。

　　17、用排水法收集一瓶气体，说明该气体有难溶于水和不易溶于水的性质。

　　18、如何用排水法收集教室里的空气?将集气瓶里盛满水，盖上玻璃片，拿到教室后，迅速将水倒掉，盖上玻璃片，收集到教室里的空气。

　　19、药品的取用原则：

　　20、“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　21、节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1mL--2mL，固体只需盖满试管底部。

　　22、处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。

　　23、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块状的药品用镊子。块状药品的取用：一横二放三缓竖粉末状药品用药匙取用：一斜二送三直立

　　24、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾满灰尘，污染瓶内的样品。然后右手拿起瓶子，瓶口紧挨试管口，防止液体流出来。液体缓慢地倒入试管。然后，立即盖紧瓶盖，防止挥发污染空气或变质。将瓶子放回原处，注意标签朝向手心，防止残留的液体留下来腐蚀标签。取用少量液体时，可用胶头滴管，使用时应保持竖直悬空。滴瓶上的滴管不要用水冲洗，公共用的.滴管用时冲洗，用完后也要用水冲洗。

　　25、量筒的使用：

　　27、酒精灯的使用方法：绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖。

　　28、用酒精灯加热试管液体时：1、酒精不超过灯体容积的2/3;2、试管外壁有水，加热前要擦干，液体不超过试管容积的1/3;3、试管夹应夹在离试管口1/3处，试管与桌面倾斜成约450角;4、用试管夹夹试管时，应由试管底部套上、取下;5、先预热，试管口不要对着有人的反向，防止喷出伤人;6、加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止试管炸裂。7、加热固体时，试管口应略向下倾斜。

　　29、装置气密性的检查：(1)左B中先将导管浸入水中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管内应有气泡产生;把手移开，导管内会形成一段水柱。(2)右B关于有长颈漏斗的制气装置，一般可用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面不下降，则说明装置气密性良好。(3)右C装置的优点可以随时控制反应的发生与停止。右C装置反应停止的原理：将用弹簧夹夹住胶皮管，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。

　　30、判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

　　31、称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，再就是称量时不能把砝码和药品直接放在托盘上，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿上称量。当砝码与称量物放反时，物质的实际质量=砝码质量-游码质量。

　　32、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

　　33、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量

　　34、生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　35、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

　　36、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　37、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

　　38、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

　　39、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　40、B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

　　41、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊