九年级化学上册知识点的归纳总结

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九年级化学上册知识点的归纳总结

　　在平平淡淡的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是小编为大家收集的九年级化学上册知识点的归纳总结，欢迎阅读与收藏。

九年级化学上册知识点的归纳总结

　　九年级化学上册知识点的归纳总结 1

　　第一单元走进化学世界

　　一、物质的变化和性质

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

　　2、物质的变化

　　化学变化：有新物质生成。

　　物理变化：没有新物质生成。

　　区别：是否有新物质生成。

　　3、物质的性质

　　物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

　　化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

　　4、蜡烛及其燃烧现象的探究

　　蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)

　　蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

　　蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

　　5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

　　不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

　　结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

　　试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

　　6、各种常见仪器：

　　(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。

　　②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)

　　块状—镊子 (一横二放三慢滑)

　　(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。

　　②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

　　(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)

　　(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

　　②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)

　　对物质加热用外焰

　　(5)给物质加热的方法：

　　对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

　　对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

　　(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

　　(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

　　可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

　　不能加热的仪器：量筒、集气瓶

　　(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)

　　未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

　　第二单元我们周围的空气

　　1、空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%)

　　2、空气中氧气含量的测定：

　　(1)药品：红磷

　　(2)步骤：

　　①检查气密性;

　　②集气瓶中加少量水;

　　③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

　　(3)实验关键：红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再

　　打开弹簧夹。

　　物质的分类

　　3、氧气

　　(1) 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;

　　(2) 化学性质：

　　①能使带火星木条复燃;制取氧气：制取方法

　　②收集方法：向上排气法：排水法

　　③装置：固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)

　　④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。

　　⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。

　　⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄

　　根据实验回答以下问题：

　　(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管;

　　(b)、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花?

　　防止高锰酸钾粉末进入导管

　　(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?

　　防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂;

　　4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB

　　分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B

　　氧化反应：物质与氧发生的反应。

　　4、催化剂：特点：“一变两不变”

　　一变：改变化学反应速率;两不变：质量和化学性质不变。

　　5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

　　6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

　　①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。

　　③(红色或白色)P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。(用于发令枪)

　　④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)

　　⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　　第三单元自然界的水

　　1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

　　(1) 水电解实验：化学反应：

　　产生位置负极正极

　　体积比 2 ：1 质量比：1 ：8

　　“正氧负氢，氢二氧一”

　　检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

　　2、水的净化

　　(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　(2)过滤操作要点：“一贴二低三靠”

　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;

　　二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;

　　三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;

　　漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

　　滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

　　过滤两次不干净原因：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。

　　玻璃棒作用：引流。

　　(3)硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

　　3、氢气　H2

　　(1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)

　　(2)、化学性质：

　　①可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)

　　点燃前，要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火)

　　现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

　　还原性(用途：冶炼金属)

　　现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

　　(3)、氢气的实验室制法

　　原理：

　　装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)

　　收集方法：向下排气法：排水法：

　　(4)、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

　　{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

　　A、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　第四单元构成物质的微粒

　　1、原子的构成

　　(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　原子的质量主要集中在原子核上。

　　(2)相对原子质量

　　①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

　　②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位

　　2、元素

　　(1)、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称

　　(2)、决定因素：核电荷数或质子数

　　(3)、特点：只讲种类，不讲个数

　　(4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

　　生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。(最多的金属元素：钙)

　　(5)、元素符号的意义：宏观：表示一种元素;

　　有时表示一种物质：(金属元素、固态非金属、稀有气体)

　　微观：表示一个原子

　　例如：H：表示氢元素;一个氢原子

　　He:表示氦元素;氦气;一个氦原子

　　C：表示碳元素;碳;一个碳原子

　　Al：表示铝元素;铝;一个铝原子

　　★当元素符号前出现数字时，只有微观意义;符号前是几就表示几个原子

　　例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子

　　nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子

　　(3)原子和元素的比较

　　原子

　　概念：化学变化中的最小粒子

　　特征：表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。

　　元素：

　　概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称

　　特征：表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

　　(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

　　三、元素周期表

　　元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

　　3离子

　　一、核外电子的排布

　　1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示(如右图)。

　　上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

　　2、电子电子层的规律：

　　(1)、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

　　(2)、最外层电子层不超过8个，(只有一层的'不超过2个)

　　3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个)，属于相对稳定结构。

　　二、离子

　　1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义(数字“2”的意义)。

　　2.原子和离子的比较

　　原子

　　定义：化学反应中的最小微粒

　　电性：不带电

　　离子

　　定义：带电的原子（或原子团）

　　电性：带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）；阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）

　　联系：都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

　　3.化学式与化合价

　　一、化合价

　　掌握元素的化合价，请注意以下几点：

　　(1)记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价;氧显-2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

　　(2)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

　　(3)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

　　(4)常见的化合价。

　　一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.

　　二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零.

　　负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

　　二、化学式的意义和书写

　　1.化学式的意义

　　①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

　　2.化学式的书写

　　①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2;②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边;正负价总数的代数和为0;③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁

　　三、关于化学式的计算

　　利用化学式可进行下列各种计算：

　　①相对分子质量;

　　②物质组成元素的质量比;

　　③物质中某元素的质量分数。

　　四、根据化合价写化学式

　　正价在左，负价在右

　　1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5

　　2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。

　　五、根据化学式求元素化合价。

　　先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+(-2)*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4

　　第五单元：质量守恒定律

　　一、质量守恒定律:

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

　　3、化学反应前后 (1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变

　　(3)可能改变：分子总数可能变

　　二、化学方程式

　　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

　　2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等 )

　　3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例

　　①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

　　②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子

　　(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

　　③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

　　4、化学方程式提供的信息包括

　　①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

　　5、利用化学方程式的计算

　　第六单元碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

　　5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　二、.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　　1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

　　2、可燃性:

　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

　　3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒)

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)

　　密度比空气小用向下排空气法

　　2、二氧化碳的实验室制法

　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置

　　3)气体收集方法：向上排空气法

　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　　3、二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

　　5、实验室制取二氧化碳步骤

　　一检、二装、三注入、四收集

　　7、制取二氧化碳的注意事项

　　四、二氧化碳的性质

　　1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　　2、化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

　　4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO (吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

　　3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

　　温室肥料

　　4、危害及防治措施

　　温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

　　1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

　　2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

　　3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

　　五、一氧化碳的性质

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　2、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰;CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

　　2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置换反应】应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

　　尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

　　3)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　第七单元燃烧及其利用

　　一、燃烧和灭火

　　1、燃烧的条件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

　　2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

　　3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

　　(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

　　(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等

　　(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

　　2、两种绿色能源：沼气、乙醇

　　(1)沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

　　(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

　　乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

　　(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

　　3、化学反应中的能量变化

　　(1) 放热反应：如所有的燃烧

　　(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

　　4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?

　　② 如何安全地运输、贮存氢气

　　化学方程式总结

　　一、物质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　二.分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　三.氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　四、其他反应

　　26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3

　　28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　元素符号及化学式：

　　元素符号：

　　气态非金属元素：氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F

　　固态非金属元素：碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I

　　金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt

　　稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar

　　原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4

　　离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+

　　物质的化学符号：

　　单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe

　　氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3

　　化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4

　　硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3

　　碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4

　　九年级化学上册知识点的归纳总结 2

　　第一单元走进化学世界

　　1.物理变化和化学变化

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　2.物理性质和化学性质

　　(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　实验仪器和操作

　　一、药品的取用原则

　　1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

　　2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3.量筒的使用

　　A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　四、酒精灯的使用

　　1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的`仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　五、洗涤仪器

　　1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏

　　2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　第二单元我们周围的空气

　　一、基本概念

　　1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

　　6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

　　8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

　　9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　　10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

　　11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

　　12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　　14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　　2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%

　　3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　　4.氮气的用途

　　5.稀有气体的性质和用途

　　6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

　　三、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　四、氧气的实验室制法

　　1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气

　　3.实验装置

　　4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　　5.操作步骤：

　　查：检查装置的气密性。

　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上

　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气

　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7.验满方法：

　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8.注意事项：

　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

　　第三单元自然界的水

　　一、水的组成

　　1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2.一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑

　　3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4.水的性质:

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2.化学性质：可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2.分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

　　四、原子

　　1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

　　2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

　　3.分子与原子的比较

　　五、物质的分类、组成、构成

　　1.物质由元素组成

　　2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　　3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物

　　六、水的净化

　　1.水的净化：(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);(2)过滤;(3)消毒(加氯气或一氧化二氯)。

　　2.活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

　　3.硬水和软水(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。

　　七、物质的分类方法

　　1.过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

　　2.蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

　　八、爱护水资源

　　1.人类拥有的水资源

　　2.我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　3.爱护水资源——节水标

　　(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水体污染的办法：

　　A：减少污染物的产生

　　B：对被污染的水体进行处理使之符合排放标准

　　C：农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

　　D：生活污水集中处理后再排放。

　　九年级化学上册知识点的归纳总结 3

　　第一单元走进化学世界

　　一、物质的变化和性质：

　　1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

　　2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　　二、基本实验操作：

　　1药品的取用：

　　（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。

　　（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

　　（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

　　2物质的加热：

　　（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。

　　（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

　　（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

　　3仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

　　拓展阅读

　　1、酒精灯：酒精灯（alcoholburner）是以酒精为燃料的加热工具，广泛用于实验室，工厂，医疗，科研等。由于其燃烧过程中不会产生烟雾，因此也可以通过对器械的灼烧达到灭菌的目的。又因酒精灯燃烧过程中产生的热量，可以对其他实验材料加热。它的加热温度达到400—1000℃以上。且安全可靠。酒精灯又分为挂式酒精喷灯和坐式酒精喷灯以及本文所提到的常规酒精灯，实验室等一般以玻璃材质最多。结构：酒精灯是由灯体，棉灯绳（棉灯芯），瓷灯芯，灯帽和酒精五大部分所组成。容积：60ml，150ml，250ml和其他规格。火焰：正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分。加热时应用外焰加热。研究表明：酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。理论上一般认为酒精灯的外焰温度最高，由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰。金属的焰色反应在化学实验中常用酒精灯进行低温加热。但当做“木炭还原氧化。

　　2、化学变化：化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具有足够的能量；（2）正确的.取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。化学变化（chemicalchange）在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反。

　　3、物理变化：物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。概念：没有生成新物质的变化。（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。很多同学会把物理变化与化学变化混淆，其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）宏观：没有新物质生成微观：构成分子的原子之间的距离不变（化学键键长不变），物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变。物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。如铁水铸成铁锅。

　　九年级化学上册知识点的归纳总结 4

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。

　　注意：

　　a、溶液不一定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);

　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。

　　溶质和溶剂的.判断：

　　①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;

　　②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;

　　③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质;

　　④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。

　　3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

　　4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。

　　5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

　　6、饱和溶液、不饱和溶液

　　(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

　　(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。

　　(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

　　(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

　　初中化学知识点总结：溶液

　　①饱和溶液不一定是浓溶液;

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

　　7、溶解时放热、吸热现象：

　　① 溶解的过程：a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热：如NH4NO3溶解;

　　③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：如NaCl。

　　九年级化学上册知识点的归纳总结 5

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定无色，

　　如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂

　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体

　　无水，量多的为溶剂

　　3、饱和溶液、不饱和溶液

　　（1）概念：

　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　（5）溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　溶解没有明显热现象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　（2）溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

　　（4）溶解度曲线

　　例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g

　　（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

　　（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的.方法获取晶体。

　　（6）从A溶解度是 80g 。

　　（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

　　会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

　　（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

　　2、气体的溶解度

　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

　　③压强（压强越大，气体溶解度越大）

　　3、混合物的分离

　　（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

　　降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

　　三、溶质的质量分数

　　1、公式：

　　溶质质量分数= × 100%

　　2、在饱和溶液中：

　　溶质质量分数C%= × 100%（C < S）

　　3、配制一定溶质质量分数的溶液

　　（1）用固体配制：

　　①步骤：计算、称量、溶解

　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

　　①步骤：计算、量取、稀释

　　②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　九年级化学上册知识点的归纳总结 6

　　一、物质的学名、俗名及化学式

　　⑴金刚石、石墨：C

　　⑵水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性

　　(17)氨气：NH3（碱性气体）

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

　　②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO

　　液体：CH3OH

　　固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　　三、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

　　注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

　　四、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　五、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

　　27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

　　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的`气味；(3)不尝药品的味道。

　　31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

　　32、工业三废：废水、废渣、废气

　　34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

　　35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

　　37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

　　39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

　　40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

　　41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

　　42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

　　43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

　　1、基本反应类型：

　　化合反应：多变一分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价（正价）：

　　一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；

　　可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

　　3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体“离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

　　8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

　　9、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

　　10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

　　11、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　　12、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　13、反应规律：

　　置换反应：

　　（1）金属单质+酸→盐+氢气

　　（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　复分解反应：

　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O

　　③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱

　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

　　氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

　　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它

　　18氢气还原氧化铜

　　先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢

　　酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”

　　九年级化学上册知识点的归纳总结 7

　　碳和碳的氧化物

　　1.金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

　　2.石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　3.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

　　酸、碱、盐

　　1.常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

　　3.三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

　　初三上册期中化学知识点

　　一、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　二、空气

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

　　空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　学习好化学最重要的是什么

　　一、预习

　　预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。这样还可以提高自己的学习主动性，提高自己对初三化学的兴趣。

　　二、听讲

　　在学习初三化学时一定要注意听讲，在听讲是要做到以下几点：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力认真听讲，是决定学习效率的关键。

　　2、应勤于思考：仅仅把初三化学的学习重点放倒听上是不对的。在学习时不仅要听，还要积极思考、学会思考。这样学习效果可以实现质的飞跃。

　　3、注意老师的思路和方法：在初三化学的学习过程中，不要只记住每个问题的结果，还要注意老师解题时的办法、思路。在通过总结，培养出属于自己的解题办法。

　　4、养成先听后记的习惯：有些同学在进行初三化学的学习时，边听边记，扫质的结果就是内容没记住，知识没听到。应该是先听讲，然后在课后再进行整理。讲老师讲的内容进行消化、理解、转变为自己的知识。

　　三、复习

　　复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。复习是一次再学习的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复习时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

　　四、作业

　　学生可以通过做作业的方法将所学的.知识进行检测，查缺补漏，自己把做错的知识进行整理，如果自己解决不了，可以记录下来，在第二天询问老师，得到答案。

　　化学“五步学习法”简介

　　1.“观”

　　即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象;反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象;反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

　　最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。

　　2.“动”

　　“动”即积极动手实验。

　　俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。

　　例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

　　做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

　　3.“记”

　　化学在同学们脑中;“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为：

　　(1)化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;

　　(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

　　4.“思”

　　化学在同学们的思辨中;“思”指勤于动脑。即多分析、思考。

　　要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?

　　多想、深想、独立想，就是会想。只有会想，才能想会了。初三从感性的认识走向了理性思维，初二初三正是这样的转变时期，理性思维能力不够，我们应该在这时，还没到来的初三时，反思自己，我们应该成熟了，学习是终生的，带有思考和分析怎么学习?每天都问自己27个为什么，很多东西都会有新的智慧，从无知的状态走出来，变成一个有知的人。

　　5.“练”

　　“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。

　　它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

　　不要拿题海战术给自己找借口，练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越，如果不练习，那么化学绝对学不好。

　　提高化学成绩的“三要素”是什么

　　一、上课要记笔记

　　1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初中生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初中生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

　　2、初中化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初中生来说，知识还是有些杂的，所以希望初中生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

　　二、学生要经常复习化学知识

　　1、对于初中生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初中化学成绩来说是非常重要的。初中生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

　　2、初中化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初中生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初中生在脑海中就有对这种知识的印象了。

　　三、培养学习化学的兴趣

　　1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初中化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初中化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

　　2、在学习初中化学的时候，希望初中生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

　　九年级化学上册知识点的归纳总结 8

　　1.几种重要的金属及合金

　　(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

　　(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

　　2.金属与氧气的反应

　　大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

　　3.金属活动性顺序及置换反应

　　(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(2)金属活动性顺序的作用

　　：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

　　②判断金属与盐溶液反应。

　　在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的'活动性就越强。

　　初三化学上册知识点归纳

　　溶解性

　　口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】

　　1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

　　2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　　●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

　　5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

　　+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

　　③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　　-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(红褐色)

　　--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)

　　---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)

　　6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

　　“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

　　三、离子共存及常见离子检验

　　1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

　　2+ 2--2+3+2+ 2-2+

　　(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+; Ba与SO4; OH与Cu、Fe、Mg; CO3与Ca2+、Ba等

　　+ +2-(2)生成气体：OH-与NH4、H和CO3

　　(3)生成水

　　2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

　　3+2+2+

　　常见的有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色

　　初三化学上册知识点归纳

　　1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　　3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

　　6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

　　7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11. 石油、煤、天然气都是混合物。

　　12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

　　18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

　　24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

　　23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

　　22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

　　九年级化学上册知识点的归纳总结 9

　　1.几种重要的金属及合金

　　(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

　　(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的'性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

　　2.金属与氧气的反应

　　大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

　　3.金属活动性顺序及置换反应

　　(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(2)金属活动性顺序的作用

　　：①判断金属与酸的反应：

　　a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;

　　b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

　　②判断金属与盐溶液反应。

　　在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

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