(优)化学初三知识点总结15篇

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，他能够提升我们的书面表达能力，快快来写一份总结吧。总结怎么写才能发挥它的作用呢？下面是小编为大家整理的化学初三知识点总结，希望对大家有所帮助。

(优)化学初三知识点总结15篇

化学初三知识点总结1

　　一：氧化反应

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　1.镁在空气中燃烧

　　2. 铁在氧气中燃烧：

　　3. 铜在空气中受热：

　　4. 铝在空气中燃烧：

　　5. 氢气中空气中燃烧：

　　6. 红磷在空气中燃烧：

　　7. 硫粉在空气中燃烧：

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳燃烧：

　　11. 甲烷燃烧

　　12. 酒精燃烧：

　　13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

　　14.过氧化氢分解：

　　15.水在直流电的作用下分解：

　　16.生石灰溶于水：

　　17.二氧化碳可溶于水：

　　18.镁燃烧：

　　19 铁和硫酸铜溶液反应：

　　20.氢气还原氧化铜

　　21. 镁还原氧化铜

　　23. 碳充分燃烧：

　　24.木炭还原氧化铜：

　　25. 焦炭还原氧化铁：

　　26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　27.碳酸不稳定而分解：

　　28.二氧化碳可溶于水：

　　29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

　　30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

　　31.一氧化碳还原氧化铜：

　　32.一氧化碳的可燃性：

　　33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

　　34. 锌和稀盐酸

　　35. 铁和稀盐酸

　　36. 铁和硫酸铜溶液反应：

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

　　4.硫：淡黄色

　　(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　三、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、构成物质的元素可分为三类即

　　(1)金属元素

　　(2)非金属元素

　　(3)稀有气体元素。

　　6，铁的.氧化物有三种，其化学式为

　　(1)FeO

　　(2)Fe2O3

　　(3) Fe3O4。

　　7、化学方程式有三个意义：

　　(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

　　(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;

　　(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的三次淡蓝色：

　　(1)液态氧气是淡蓝色

　　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

　　(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　18、取用药品有“三不”原则：

　　(1)不用手接触药品;

　　(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

　　(3)不尝药品的味道。

　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉

　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

化学初三知识点总结2

　　化学方程式

　　1、硫＋氧气二氧化硫（化合反应）

　　S+O2

　　点燃点燃

　　SO2

　　2、碳＋氧气二氧化碳（化合反应）

　　C+O2

　　点燃CO2

　　点燃

　　3、磷＋氧气五氧化二磷（化合反应）

　　4P+5O2

　　点燃点燃

　　2P2O5

　　4、铝＋氧气氧化铝（化合反应）

　　4Al+3O2

　　点燃2Al2O3

　　点燃

　　５、铁＋氧气四氧化三铁（化合反应）

　　3Fe+2O2

　　点燃点燃

　　Fe3O4

　　6、镁＋氧气氧化镁（化合反应）

　　2Mg+O2

　　点燃点燃

　　2MgO

　　加热

　　7、铜＋氧气氧化铜（化合反应）

　　△

　　2Cu+O22CuO

　　8、汞＋氧气氧化汞（化合反应）

　　△

　　2Hg+O22HgO

　　加热

　　9、氧化汞强热汞＋氧气（分解反应）

　　强热

　　2HgO2Hg+O2↑

　　10、过氧化氢水＋氧气（分解反应）

　　MnO2

　　二氧化锰

　　2H2O22H2O+O2↑

　　加热

　　11、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（分解反应）

　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　△

　　12、氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）

　　加热

　　二氧化锰

　　2KClO3

　　MnO2△2KCl+3O2

　　↑

　　13、氢气+氧气点燃水（化合反应）

　　2H2+O2

　　电解

　　点燃2H2O

　　14、水氢气+氧气（分解反应）

　　2H2O

　　电解2H2↑+O2↑

　　点燃

　　15、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气二氧化碳（化合反应）

　　C+O2

　　点燃CO2

　　16、碳在氧气中不充分燃烧：碳+氧气一氧化碳（化合反应）

　　2C+O2

　　点燃点燃

　　2CO

　　加热

　　17、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水（置换反应）

　　△

　　H2+CuOCu+H2O18、碳还原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳（置换反应）

　　C+2CuO

　　高温高温

　　2Cu+CO2↑

　　高温

　　19、碳还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳（置换反应）

　　3C+2Fe2O3

　　高温4Fe+3CO2↑

　　高温

　　20、碳还原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反应）

　　C+CO2

　　高温2CO

　　21、铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（置换反应）

　　Fe+CuSO4FeSO4+Cu

　　22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

　　23、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水（氧化反应）

　　点燃

　　CH4+2O2

　　点燃CO2+2H2O；

　　加热

　　24、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳

　　CO+CuOCu+CO2

　　25、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳

　　3CO+Fe2O3

　　高温△

　　2Fe+3CO2

　　点燃

　　26、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳（化合反应）

　　2CO+O2

　　点燃

　　2CO2

　　27、高温煅烧石灰石：碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳（分解反应）

　　CaCO3

　　高温CaO+CO2↑

　　28、实验室制取二氧化碳的反应：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

　　29、二氧化碳和水反应:二氧化碳+水碳酸（化合反应）CO2+H2OH2CO3

　　30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反应）H2CO3CO2↑+H2O

　　31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

　　32、碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳

　　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

　　33.锌和稀硫酸反应：锌+稀硫酸硫酸锌+氢气

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　34.乙醇燃烧：乙醇+氧气水+二氧化碳

　　C2H5OH+3O2

　　点燃点燃

　　2CO2+3H2O

化学初三知识点总结3

　　歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。

　　象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。

　　二、谐音记忆法。

　　谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

　　三、会意记忆法。

　　会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。

　　形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的`概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。

　　四、联想记忆法。

　　联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。

　　对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。

　　五、浓缩记忆法。

　　浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

　　六、猜谜记忆法。

　　猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”

　　七、形象比喻记忆法。

　　如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。

化学初三知识点总结4

　　第八单元(金属和金属材料)。

　　1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各元素主要以单质存在，合金一定有金属性。

　　2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。

　　3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。

　　4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。

　　5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)。

　　6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。

　　7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。

　　8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。

　　第九单元(溶液)。

　　1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。

　　2.溶液都是混合物。

　　3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。

　　4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。

　　5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。

　　6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。

　　7.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。

　　第十单元(酸和碱)。

　　1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。

　　2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是其水溶液显碱性。

　　3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，不可搞错，另：它们都是化学变化。

　　4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。

　　5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。

　　6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。

　　7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化。

　　8.氨水呈碱性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。

　　9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。

　　10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。

　　11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁。

　　12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。

　　13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。

　　14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠水溶液是碱性的'，硫酸铵水溶液是酸性的，碳酸氢钠水溶液有较弱的碱性，硫酸氢钠水溶液有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应。

　　15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)。

　　16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。

　　17.中和反应都是放热的。

　　18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，ph试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。

　　19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。

　　20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

　　第十一单元(盐、化肥)。

　　1.碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水。

　　2.盐和盐之间也可以发生复分解反应。

　　3.氯化钠在农业上的主要作用是选种。

　　4.生理盐水是0.9%的食盐溶液。

　　第十二单元(化学与生活)。

　　1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味。

　　2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂。

　　3.重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。

　　4.医疗上用x射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的钡离子，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即盐酸，注意不是硫酸)。

　　5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢。

　　6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素。

　　7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物。

　　8.加碘盐中加入的不是单质碘(碘单质有毒)，而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气。

　　9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康。

　　10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的。

化学初三知识点总结5

　　酸及其性质

　　酸的组成——氢离子+酸根离子

　　(1)跟指示剂反应

　　紫色石蕊试液遇酸变红色

　　无色酚酞试液遇酸不变色

　　(2)酸的PH<7

　　(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

　　酸+金属==盐+氢气

　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

　　酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(5)跟某些盐反应

　　酸+碳酸盐==盐+水

　　酸+盐—→新酸+新盐

　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(6)跟碱起中和反应

　　酸+碱—→盐+水

　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　酸碱中和反应

　　溶液中酸碱度的表示——pH

　　(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范围通常是0-14之间

　　(3)pH与溶液酸碱性的关系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

　　PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

　　注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的`颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

　　注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

　　②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

　　③pH测得的数字是正数。

　　④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

化学初三知识点总结6

　　【知识梳理】

　　一、化肥

　　1.植物生长所需的主要营养素为、、、等。

　　2.根据所含植物营养元素的不同，化肥可分为_________、_________、_________等。

　　3.各种肥料的作用

　　化肥种类

　　主要作用

　　常见化肥

　　氮肥

　　磷肥

　　钾肥

　　4.常用的铵态氮肥有_________、_________、_________、_________。

　　5.复合肥料：含有氮、磷、钾中_______________以上营养元素的化肥。举例：

　　6、.检验某化肥是否为铵态氮肥：向肥料中加入___________会释放出具有刺激性气味的_________,利用这一反应可检验化肥是否为铵态氮肥，或检验某一化合物中是否含有铵根离子。

　　二、农药

　　1.农药对提高作物产量具有非常重要的作用，但许多农药因毒性强、药效持久、残留时间长，在消灭病虫害的'同时会_____________、______________。化学家正积极研制和开发新型_________、_________、_________的农药。

　　2.波尔多液是由____________、____________、____________混合而成的，有关的反应方程式是：______________________、______ ________。

　　能用铁桶来盛放吗?。原因：。

　　【知识导学】

　　本节知识点多，要在学习的过程中注意总结。

　　1.对于化肥的作用进行强化记忆。

　　2.铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。

　　3.了解一些常用农药如波尔多液的名称、成分及配制方法。

　　【疑难突破】

　　1.为什么铵态氮肥不能与碱性物质混用?

　　反应的化学方程式：(硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、硫酸铵)

　　2、化学式的相关计算：

　　基本计算

　　尿素的化学式CO(NH2)2

　　(1)、相对原子质量

　　(2)各元素的质量比

　　(3)氮元素的质量分数

　　(4)120克尿素中氮元素的质量?

　　(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

　　(6)某尿素的产品中氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中尿素的质量分数是多少?

化学初三知识点总结7

　　1.化学(Chemistry)

　　一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。

　　2.物理变化：没有生成新物质。

　　如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟;化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。

　　3.前20号元素：

　　1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙

　　4.空气的组成

　　我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。

　　5.基础化学实验

　　1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

　　2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。

　　操作方法是：

　　一、先使试管倾斜。

　　二、把盛有药品的药匙送至试管底部。

　　三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。

　　块状或颗粒大的药品用镊子取。

　　操作方法：

　　一、先把容器横放。

　　二、把药品放入容器口。

　　三、再把容器慢慢竖立起来。

　　3)液体药品的取用：

　　①少量液体用滴管。

　　②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的`液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。

　　③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。

　　4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。

　　5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。

　　6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。

　　8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。

化学初三知识点总结8

　　化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。

　　在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。

　　二、重视化学实验。

　　其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。

　　三、上课坚决不能“走神”

　　我们在上课学习的'时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。

　　四、争取在课堂上多回答问题。

　　这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。

化学初三知识点总结9

　　初三化学方程式归类总结

　　与氧有关的化学方程式：

　　点燃

　　2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃

　　S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味

　　的气体。

　　点燃

　　C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃

　　2C+O2====2CO现象：燃烧点燃

　　4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟

　　点燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃

　　2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

　　△

　　MnO2

　　2KClO3====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△

　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

　　跟氢有关的化学方程式：

　　点燃

　　2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　　跟碳有关的化学方程式：

　　点燃

　　C+O2====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃

　　2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

　　高温

　　C+2CuO====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

　　体生成

　　高温

　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯

　　净的石灰水变浑浊的气体生成

　　高温

　　CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少

　　3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　跟二氧化碳有关的化学方程式：

　　点燃

　　C+O2====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

　　△

　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊

　　的气体生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

　　浑浊的气体生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显高温

　　CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　生成

　　高温

　　FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

　　气体生成

　　高温

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

　　体生成

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

　　跟硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反

　　应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样

　　的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

　　跟钙盐有关的.化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

　　跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：

　　△

　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

　　浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　点燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　银：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

　　补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

　　扩展阅读：初三化学方程式总结及现象(精品)

　　初三化学方程式按元素归类总结

　　编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

　　与氧有关的化学方程式：

　　2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

　　C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

　　分割线

　　跟氢有关的化学方程式：

　　2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　　分割线

　　跟碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

　　3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　跟二氧化碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

　　CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　高温

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　分割线

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

　　分割线

　　跟硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　分割线

　　跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　分割又见分割

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

　　偶还是分割线

　　跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

　　铜：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　银：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

　　补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

　　2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总

　　一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H

化学初三知识点总结10

　　1、常见的化学变化知识点

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2；O2；CO2；P2O5等。

　　2、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金属活动性顺序的意义：

　　在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的`氢（元素）。

　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

　　3、重要的化学物质

　　1、空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0、94%，二氧化碳0、03%，其他气体和杂质0、03%，空气是混合物。

　　2、氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、不易溶于水、密度比空气略大（后两个性质决定了氧气的收集方法）。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

　　3、二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳（干冰）会在—78、5℃以上直接气化并吸收大量的热；密度比空气大；能溶于水。

　　4、元素

　　1、定义：化学元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。

　　2、元素符号

　　（1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

　　（2）原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

　　（3）元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

　　3、元素化合价口诀

　　正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。

　　三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。

　　一五七氯二三铁，二四六七锰为正。

　　碳有正四与正二，再把负价牢记心。

　　负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

　　5、化学式

　　1、意义：（以H2O为例）

　　（1）宏观：①表示一种物质（表示水）

　　②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）

　　（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）

　　②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）

　　写出下列物质的化学式

　　氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；

　　干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；

　　铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；

　　氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；

　　硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；

　　乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；

　　锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4

化学初三知识点总结11

　　化学反应

　　1、置换反应：

　　(1)金属单质+酸→盐+氢气;

　　(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐;

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。

　　2、复分解反应：

　　①碱性氧化物+酸→盐+水;

　　②碱+酸→盐+水;

　　③酸+盐→新盐+新酸;

　　④盐1+盐2→新盐1+新盐2;

　　⑤盐+碱→新盐+新碱。

　　必背化合价口诀

　　(1)常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。

　　(2)常见原子团(根)化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

　　(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

　　+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;

　　+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+;

　　+3价:：Fe3+，Al3+;

　　-1价:Cl-、OH-、NO3-;

　　-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

　　-3价:：PO43-。

　　初三化学方程式的配平方法

　　1、奇偶配平法

　　(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

　　(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

　　(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

　　2、归一法

　　(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

　　(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

　　3、观察法

　　(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

　　(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　4、最小公倍数法

　　(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

　　(2)推出各分子的系数。

　　必背化学反应方程式

　　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2;

　　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2;

　　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO;

　　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4;

　　5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O;

　　6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑;

　　7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑;

　　8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

　　拓展阅读：初中化学学习技巧方法

　　老师指点，短期补上关键知识点

　　尽快去找学老师指点最关键的知识点，短期内补上能更好接受新知识点。

　　要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。

　　因此，要学好化学，必须做一定量的习题。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。

　　但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。

　　课堂多表现，讲出自己的想法

　　现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。

　　那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢?策略是：“抢答”。

　　在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?

　　如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

　　上课坚决不能“走神”

　　统计结果显示;90%以上的“差生”是上课走神造成的。

　　只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的.讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

　　因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。

　　准备一个“备忘本”，把知识记下来

　　每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。

　　但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解。

　　除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。

化学初三知识点总结12

　　1、化合价

　　a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

　　d、化合价是元素的`原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　（1）写法：

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

　　（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

　　（3）计算：

　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

　　c、计算物质中某元素的质量分数

化学初三知识点总结13

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　（1）工业“三废”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）农药化肥任意施放。

　　8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的`三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的'三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

　　22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

　　24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　25、物质的变化及性质

　　（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

　　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　26、温度对固体溶解度的影响：

　　（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

　　（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

　　（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　化学的学习技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

　　2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

　　3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

化学初三知识点总结14

　　1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初三学生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初三学生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

　　2、初三化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初三学生来说，知识还是有些杂的，所以小编希望初三学生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

　　1、对于初三学生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初三化学成绩来说是非常重要的。初三学生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

　　2、初三化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初三学生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初三学生在脑海中就有对这种知识的印象了。

　　3培养学习化学的兴趣。

　　1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初三化学中的很多实验都是与生活息息相关的.，想要学好初三化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

　　2、在学习初三化学的时候，小编希望初三学生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

化学初三知识点总结15

　　燃烧及其利用

　　一、燃烧和灭火

　　1、燃烧的条件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

　　2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

　　3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

　　(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

　　(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等

　　(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

　　2、两种绿色能源：沼气、乙醇

　　(1)沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

　　(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

　　乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

　　(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

　　3、化学反应中的能量变化

　　(1) 放热反应：如所有的燃烧

　　(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

　　4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?

　　② 如何安全地运输、贮存氢气

　　初三化学方程式大全

　　一.物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　二.几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　学生化学学习方法归纳

　　第一步，制定学习计划。每周少半小时学习化学课程，在学习的过程中，勾画出来不太懂、不理解的地方，及时问老师。完成第一遍的学习后再进行第二遍，重点看上次勾画部分。熟练记忆方程式不是单单的背诵，更主要的是去写、去理解，对方程式进行归类总结，这样当遇到之后才可以在大脑里及时提取信息;除了复习知识点，还需要回顾错题，看能否自己完成改错。适当的做一些题，好是针对高一综合性的，来检验自己的复习成果。

　　第二步，要回归课本。回归定义和概念，吃透原理。很多本着会做题就可以，对于原理概念啥都不知道，这种学习方法在高一尚可，到了高二，只要题目略微一变化，就会手足无措，因此基础是关键。

　　第三步，要有选择的做题。练习题目之前好先分析所涉及原理，掌握其本质，学会举一反三。

　　第四步，构建知识体系。形成自己的化学学习思维框图，将各个原理整合起来，形成完整的逻辑链。

　　第五步，注重笔记和错题整理。通过做题，纠错，整理，反思，二次练习，加深自己对知识的理解和运用，形成自己的化学逻辑。

　　化学学习方法具体简介

　　1.扎实基础

　　书本上的知识全都要弄清楚，经济允许的话好买本参考书，参考书比书本的知识更加全面，教科书基本上除了几幅插图就没什么好看，参考书归纳得更好。

　　2.做练习

　　各种各样的题都需要做，一边做一边想，记住每一类的题是怎么解的，有什么技巧，需要注意什么。知识面一拓宽，考试便能得心应手，因为考试题目都不会太难，你会发现自己解题速度飞快。

　　3.请教同学或者老师

　　在学习的过程中，会遇到很多的难题，子曰：不耻下问。所以我们一碰到难题，经过苦苦思考还不会，就要请教同学或者老师了。

　　4.交流