初三化学知识点

　　在日常的学习中，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？下面是小编为大家整理的初三化学知识点，欢迎阅读与收藏。

初三化学知识点

初三化学知识点1

　　固体物质的溶解度

　　(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.

　　(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

　　在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

　　①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的'溶解度才有意义.

　　②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.

　　③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.

　　④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.

　　⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.

　　(3)影响固体溶解度大小的因素

　　①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

　　②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.

　　(4)固体物质溶解度的计算

　　根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

初三化学知识点2

　　初三化学方程式归类总结

　　与氧有关的化学方程式：

　　点燃

　　2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃

　　S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味

　　的气体。

　　点燃

　　C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃

　　2C+O2====2CO现象：燃烧点燃

　　4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟

　　点燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃

　　2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

　　△

　　MnO2

　　2KClO3====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△

　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

　　跟氢有关的化学方程式：

　　点燃

　　2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　　跟碳有关的化学方程式：

　　点燃

　　C+O2====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃

　　2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

　　高温

　　C+2CuO====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

　　体生成

　　高温

　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯

　　净的石灰水变浑浊的气体生成

　　高温

　　CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少

　　3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　跟二氧化碳有关的化学方程式：

　　点燃

　　C+O2====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

　　△

　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊

　　的气体生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

　　浑浊的气体生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显高温

　　CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　生成

　　高温

　　FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

　　气体生成

　　高温

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

　　体生成

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

　　跟硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的'热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反

　　应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样

　　的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

　　跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

　　跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：

　　△

　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

　　浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　点燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　银：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

　　补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

　　扩展阅读：初三化学方程式总结及现象(精品)

　　初三化学方程式按元素归类总结

　　编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

　　与氧有关的化学方程式：

　　2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

　　C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

　　分割线

　　跟氢有关的化学方程式：

　　2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　　分割线

　　跟碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

　　3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　跟二氧化碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

　　CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　高温

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　分割线

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

　　分割线

　　跟硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　分割线

　　跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　分割又见分割

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

　　偶还是分割线

　　跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

　　铜：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　银：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

　　补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

　　2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总

　　一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H

初三化学知识点3

　　一、初中化学常见物质的分类

　　1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

　　2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

　　二、初中化学常见物质的颜色

　　(一)、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，

　　五氧化二磷，氧化镁

　　(二)、液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

　　三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

　　(一)质量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

　　(二)质量减少的

　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

　　四、初中化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　五、初中化学之三

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

　　向上排空气法(密度比空气大的气体)，

　　向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

　　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，

　　不得尝任何药品的`味道。

　　37、金属活动顺序的三含义：

　　(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

　　(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　38、温度对固体溶解度的影响：

　　(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

　　(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

　　(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

　　六、初中化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3、煤气：一氧化碳(CO)

　　4、天然气：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生铁/钢：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、铁锈：(Fe2O3)

　　七、初中化学常见物质俗称

　　1、氯化钠(NaCl)：食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

　　10、甲烷(CH4)：沼气

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14、汞(Hg)：水银

　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

初三化学知识点4

　　一、几种常见的酸

　　1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较

　　2.浓盐酸、浓硫酸的特性

　　(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

　　(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.

　　(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

　　(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

　　(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散

　　3.盐酸和硫酸的.化学性质比较

　　二、几种常见的碱

　　常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

　　1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

　　2.酸、碱、盐溶液的导电性

　　(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

　　(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

　　(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

　　三、酸碱指示剂

　　1.酸碱指示剂

　　遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

　　常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液

　　2.酸碱指示剂变色情况

　　酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。

初三化学知识点5

　　氧气的化学性质

　　1、木炭(黑色固体)的燃烧

　　1)实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清，石灰水变浑浊。，在空气中：发出红光。

　　2)文字表达式：碳+氧气二氧化碳

　　3)注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

　　2、硫(淡黄色固体)的燃烧

　　1)实验现象：在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　2)文字表达式：硫+氧气二氧化硫(无色、刺激性气味气体)

　　3)注意：实验时，硫的用量不能过多，且要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。

　　3、铁丝(银白色固体)的燃烧

　　1)实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。在空气中：发红热，不能燃烧。

　　2)文字表达式：铁+氧气四氧化三铁(黑色固体)

　　3)注意：

　　a.铁丝要事先打磨;

　　b.铁丝绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积;

　　c.瓶底留少量水或细沙，防止生成的产物将瓶底炸裂。

　　1.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

　　2.化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

　　(1)氧气的助燃性

　　带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。 (2)物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较

　　反应前后都不发生变化的物质。

　　催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

　　(2)化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　③氧化反应：物质与氧发生的反应。

　　④缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

　　如何让化学知识更加有条理

　　1、梳理知识树形图

　　教科书上涉及的知识点是出题的蓝本，一张好的试卷会覆盖到每个章节每个知识点的考察，只要能梳理好每个章节的知识点考点，并熟练掌握对应的方法技巧，高分自然很轻松。

　　同学们可以根据课上的笔记，先列出章节大标题再慢慢补全每一个知识点，最后总结每个知识点对应的方法和技巧。平时在学习的过程中如果能坚持总结梳理，会消化吸收得更好。

　　2、公式、定理归纳整理再记忆

　　期末考试不同于平时考试，将考察学生一整个学期的学习情况，涉及到的知识点、定理、公式会非常多。而在理科类科目上，公式、定理是一切计算和做题的基础。所以一定要自己动手整理归纳，结合题目集中记忆!

　　3、基础计算练习

　　计算作为理科的基础，本就应当得到最大的`重视。但每次考试都会听到孩子们讨论又因为哪里算错数、哪里写错符号等原因丢分……重视基础练习，提高计算能力和正确率不仅减少丢分，更能在考场上争取更多时间去思考各种压轴难题。

　　4、综合和模拟

　　如果平时没有接触过压轴题难度，在考场上解决出来的可能就很渺茫。建议大家考前选择一些综合练习，熟悉综合题的出题套路、难度及了解对策。

　　初中化学基础差怎么办?

　　1、重视实验，牢记方程式。

　　化学的实验性非常强，如果不知道什么是氧化还原反应、不知道如何制取氧气，不知道化学实验的具体步骤和实验工具，那么初中化学就没有学好，因此化学实验是我们期末复习的重点。此外，还要记住在实验中用到的化学方程式。这通常是考试必考内容。

　　2、化学复习要从“两基”开始。

　　“两基”就是基础知识、基本操作，随着教程的变动，“两基”成为了学生期末考试的重点，期末考试中，有近70%的的分值都是从课本上得来的，只不过是变一下形，换一种思路，有人说读书百遍其义自见，因此，回归课本，打牢基础才是化学期末复习的正确方向。

　　3、对需要背诵的内容要加强记忆

　　化学可以说是理科里面的文科，需要背诵的知识非常的多，从每一种物质到每一个反应，从每一个实验到每一个原理，都需要我们记性背诵记忆，因此，在期末的最后阶段一定要熟悉曾经背诵过的知识，便于在考试中的熟练运用。

　　4、用好课堂笔记和错题本

　　课堂笔记记录了老师讲解的整个过程，记录了我们在课堂上的学习效果;错题本则记录了我们犯过的所有错误，将这两者结合起来加以复习，会大大提升我们的复习效率，减少复习时间，这也证明了了不少人厌烦的课堂笔记和错题本在关键时刻起到了重要的作用。

　　化学几种记忆的方法

　　1、歌诀记忆法

　　歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识，利用音韵编成，它融知识性与趣味性于一体，读起来琅琅上口，易诵易记;节约时间，效果明显。???

　　2、谐音记忆法

　　谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序表中的记忆是：“钾、钙、钠、镁、铝”可谐音为“钾钾纳美女”，“铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“统共一百斤”。谐音记忆法要根据自己的悟性和知识水平，在学习实践中自己创造。???

　　3、会意记忆法

　　会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气。若用会意记忆法可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”?会意记忆法也要根据自己的悟性和知识水平，在学习实践中创造。?

　　4、浓缩记忆法

　　浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈领的骨架进行记忆。比如高锰酸钾制氧气的实验步骤可浓缩为七个字“查、装、定、点、收、离、熄”“茶庄定点收利息”???

　　5、猜谜记忆法

　　猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳(CO)性质的谜语是：“左边月儿弯，右边月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”

　　初中化学怎么学会归纳

　　在学习一个单元、一个章节后对所学的知识进行整理使知识系统化。例如，在学习《绪言》部分(九年制义务教育课本化学)后，可整理一下常见的物理变化有哪些，常见的化学变化有哪些，物理性质包括哪些，化学性质有哪些(不局限于课文中)。在学习化学式前可把前面学习过的化学符号整理一下，以利于学习化学式的书写。在学习原子结构的初步知识后，可整理一下，原子有那些微粒构成，各有什么特性。在学习元素化合物知识时，由于初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物，同学会感到量多面广，难以掌握。

　　我们在学习时要把这些分散杂乱的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。要会根据自己的思考、理解，进行概括和总结。同时要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知结构。

初三化学知识点6

　　(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的.操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　(2)硬水与软水

　　A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

初三化学知识点7

　　一、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　二、其它

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即

　　（1）金属元素

　　（2）非金属元素

　　（3）稀有气体元素。

　　7、铁的氧化物有三种，其化学式为

　　（1）FeO

　　（2）Fe2O3

　　（3）Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个

　　（1）均一性；

　　（2）稳定性；

　　（3）混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：

　　（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

　　（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

　　（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

　　化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

　　（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

　　（2）磁铁矿（Fe3O4）；

　　（3）菱铁矿（FeCO3）。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

　　（1）升温

　　（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：

　　（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

　　（2）生活污水的任意排放；

　　（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

　　（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

　　（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；

　　（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　25、教材中出现的三次淡蓝色：

　　（1）液态氧气是淡蓝色

　　（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

　　（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　26、与铜元素有关的三种蓝色：

　　（1）硫酸铜晶体；

　　（2）氢氧化铜沉淀；

　　（3）硫酸铜溶液。

　　27、过滤操作中有“三靠”：

　　（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

　　（2）玻璃棒的.末端轻靠在滤纸三层处；

　　（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　30、取用药品有“三不”原则：

　　（1）不用手接触药品；

　　（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

　　（3）不尝药品的味道。

　　31、写出下列物质的颜色、状态

　　胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4？5H2O）：蓝色固体

　　碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

　　紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）

　　32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

　　33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

　　34、下列由原子结构中哪部分决定：

　　①、元素的种类由质子数决定

　　②、元素的分类由最外层电子数决定

　　③、元素的化学性质由最外层电子数决定

　　④、元素的化合价最外层电子数决定

　　⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

　　35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

　　36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

　　（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

　　（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

　　（3）一个可能改变：分子的总和可能改变。

　　37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

　　38、写出下列物质的或主要成分的化学式

　　沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

　　醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

　　大理石、石灰石：CaCO3、

初三化学知识点8

　　一、煤的燃烧

　　煤燃烧会产生有毒的SO2、NO2和CO，对环境造成污染初中化学，同时，煤在燃烧时还会产生许多的烟尘（黑烟），对环境也造成严重的污染。排放出来的SO2、NO2等污染物溶于雨水会形成酸雨,酸雨会破坏土壤、植被、森林，腐蚀金属、建筑等。

　　二、车用燃料的燃烧

　　1、目前，多数车用燃料是汽油或柴油，产生的尾气的主要有：一氧化碳、未燃烧的`碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

　　2、减少尾气对空气污染的措施：

　　①改进发动机的燃烧方式，以使汽油充分燃烧；

　　②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；

　　③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

初三化学知识点9

　　（一）严格控制人口数量，加强环境宣传教育，提高全民环保意识

　　严格控制人口出生率和流动人口数量，以减少污染物的绝对排放量，减缓人口对环境的压力，实现人口与环境的和谐发展。

　　加强环境宣传教育，大力普及环境保护基础知识、环境法律法规，提高企业和社会公众尤其是各级领导干部对环境保护基本国策的认识，增强各级领导干部保护环境的责任感和紧迫感，增强环保的法制观念，努力营造“保护环境光荣，破坏污染环境可耻”的良好风尚，在全社会形成保护环境的良好氛围，使个人保护环境由被动变为自觉的行动。

　　采取有效途径开展宣传教育，充分发挥报刊、广播、电视等新闻媒体的宣传和监督作用，加强重大环境节日的宣传教育工作，鼓励市民参与环保实践活动，倡导绿色消费，开展绿色社区、环保家庭等创建活动，壮大环保志愿者队伍，引导志愿者开展实践活动。

　　各级主管部门必须大力加强保护环境的宣传教育，加强领导干部环境保护和可持续发展培训;对于工矿企业，要突出节能、节水、节约原材料和重视技术改造的教育，把增效、减耗、进行“内涵式”扩在再生产作为工矿企业解决环境问题的根本途径;对于广大“城中村”市民，要进行环境问题的基本知识和计划生育知识教育，控制由于无知带来的人口生育和经济行为的盲目性对环境的冲击。

　　（二）客观环境污染治理应该采取的.措施

　　作为地球上的一员我们将如何拯救我们这独一无二的地球那!这是值得我们深思熟虑的一个大问题。防治空气污染是一个庞大的系统工程，需要个人、集体、国家、乃至全社会各界人士的共同努力，我认为应该采取如下几方面措施：

　　1、减少污染物排放量。改革能源结构，多采用无污染能源(如太阳能、风能、水力发电)和低污染能源(如天然气)，对燃料进行预处理(如烧煤前先进行脱硫)，改进燃烧技术等均可减少排污量。另外，在污染物未进入大气之前，使用除尘消烟技术、冷凝技术、液体吸收技术、回收处理技术等消除废气中的部分污染物，可减少进入大气的污染物数量。

　　2、控制排放和充分利用大气自净能力。气象条件不同，大气对污染物的容量便不同，排入同样数量的污染物，造成的污染物浓度便不同。对于风力大、通风好、对流强的地区和时段，大气扩散稀释能力强，可接受较多厂矿企业活动。逆温的地区和时段，大气扩散稀释能力弱，便不能接受较多的污染物，否则会造成严重大气污染。因此应对不同地区、不同时段进行排放量的有效控制。比如我县的部分企业的空气排放是不是也应该加强管理和治理。

　　3、厂址选择、烟囱设计、城区与工业区规划等要合理，不要排放大户过渡集中，不要造成重复迭加污染，形成局地严重污染事件发生。应该将这样的地方放在空阔，空气流通，人口密度相对稀薄的地方。

　　4、绿化造林，使有更多植物吸收污染物，减轻大气污染程度，植树造林、退耕还林和生态重建是极为重要的。治理沙化耕地，控制水土流失，防风固沙，增加土壤蓄水能力，可以大大改善生态环境，减轻洪涝灾害的损失，而且随着经济林陆续进入成熟期，产生的直接经济效益和间接经济效益巨大。

　　5、采取综合措施控制农业污染，指导农民科学施用化肥、农药，积极推广测土配方施肥,推行秸秆还田，鼓励使用农家肥和新型有机肥。鼓励使用生物农药或高效、低毒、低残留农药，推广作物病虫草害综合防治和生物防治。鼓励农膜回收再利用。加强秸秆综合利用，发展生物质能源，推行秸秆气化工程、沼气工程、秸秆发电工程等，禁止在禁烧区内露天焚烧秸秆。

　　6、是提高垃圾无害化、减量化、资源化处理水平。在减量化工作的基础上加快以卫生填埋为主的垃圾处理设施建设。加强固体废物管理，成立固体废物管理中心，努力提高工业固体废物的综合利用率。

　　总之，促进人与自然和谐，是我国加快发展，全力推进建设和谐社会的必由之路，是一项关乎子孙后代长期的伟大事业，也是一项内涵丰富、涉及面广的“系统工程”。绿化造林这一工作已在库尔勒市全面开展，使我市周围的近万亩荒山现变成了一座座绿树成荫的避暑胜地，吸引了来自四面八方的游客，同时净化了空气，固定了黄沙，美化了环境，使我市被评为全国卫生和美化城市。这样的例子在我们现实生活中这有很多，通过大家的努力都已取得了一定的成效。

　　我们曾拥有无比美丽的栖息之地，我们再也不能破坏已脆弱无比的生态环境，要记住，爱护我们的山山水水，爱护我们的树林，爱护我们身边的一草一木，就是爱护我们这个五千年文明古国的未来，爱护我们这个独一无二的家———地球母亲。

初三化学知识点10

　　一、化学方程式

　　1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：

　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

　　②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的.物质质量不能计入“总和”中；

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

　　二、元素

　　1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　2、表示的意义：

　　（1）（宏观）表示某种元素；

　　（2）（微观）表示该元素的一个原子。

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He。

　　3、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

　　4、地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。

　　5、根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　（1）金属元素：在反应中容易失去电子，形成阳离子；

　　（2）非金属元素：在反应中容易得到电子，形成阴离子；

　　（3）稀有气体元素：在反应中不易得电子，性质稳。

初三化学知识点11

　　第一节化学给我们带来什么

　　知识导学

　　化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。

　　水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。

　　“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。

　　第二节化学研究些什么

　　知识导学

　　物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。

　　自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

　　如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。

　　化学复习的13个好习惯是什么

　　1、准备红、黑双色笔，黑笔独立完成练习；红笔纠错、记录老师的点评与拓展。

　　2、准备一个小夹子，夹化学试卷、讲义材料，并按时间顺序排列。

　　3、笔记本记录知识归类、规律等内容时要适当“留白”，以便补充内容。

　　4、每次考试前浏览笔记本、错题集、试卷等。

　　5、识、记是学好化学的前提条件。

　　6、实验大题历来高考得分低，复习中要特别注重化学用语规范、精炼、准确，学会分析图表、数据，并运用于解题。

　　7、不同章节的复习方法会有所不同，但不论复习什么内容都要求课前做好预习。

　　8、回归课本，重温重难点；拓展归纳，知识前后衔接；课后精练，培养解题能力。

　　9、高三化学复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。

　　10、老师讲完每一节课，要及时独立完成巩固练习并及时纠错。

　　11、切忌做一题校对一次答案或对着答案来完成练习。

　　12、不会做的题弄懂后建议你再教会1—2位同学，只有做到了这一点才说明你真正弄懂了。

　　13、重视每次练习、考试所犯的错误，这就是你的知识“盲点”或薄弱环节。

　　如何让化学实验课更有效果

　　1、明确每个实验的目的

　　不管是课内实验还是课外实验，做题也好，复习也好，不要急着去看实验怎么做，第一步一定要明确实验目的是什么。是为了合成某种物质？还是为了除去杂质？还是为了检验物质的某个性质？只有知道实验到底要做什么之后，再去看每一步的操作才会显得有理有据，自己就会明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢记操作细节

　　这一建议是针对课内一些常考实验的。许多实验考题反复考察的就是那么几个细节操作，而不是要你复述整个实验是怎么做的。所以，比如焰色反应中用铁丝不用玻璃棒、提纯实验中的加料顺序等，这些常考的操作细节在平时题目、老师上课时肯定都会多次出现，那么你要做的就是两个方面：①记住正确的答案是什么；②清楚为什么这么做才正确。

　　3、反过头去联系理论知识

　　所有实验操作，都可以用理论知识去解释。比如为什么硫酸将醇脱水的反应温度不能过低不能过高？回答这个问题就需要联系到这个反应本身需要的条件以及温度过高会发生副反应。这样子我们就可以根据理论知识去解释实验现象，根据实验现象反推理论上它有的性质。所以，希望同学们千万不要把实验与理论割裂开，这两部分在化学中一定是相辅相成的。

　　学习好化学最重要的是什么

　一、预习

　　预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。这样还可以提高自己的学习主动性，提高自己对初三化学的兴趣。

　　二、听讲

　　在学习初三化学时一定要注意听讲，在听讲是要做到以下几点：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力认真听讲，是决定学习效率的关键。

　　2、应勤于思考：仅仅把初三化学的学习重点放倒听上是不对的。在学习时不仅要听，还要积极思考、学会思考。这样学习效果可以实现质的飞跃。

　　3、注意老师的思路和方法：在初三化学的学习过程中，不要只记住每个问题的结果，还要注意老师解题时的办法、思路。在通过总结，培养出属于自己的解题办法。

　　4、养成先听后记的习惯：有些同学在进行初三化学的学习时，边听边记，扫质的结果就是内容没记住，知识没听到。应该是先听讲，然后在课后再进行整理。讲老师讲的内容进行消化、理解、转变为自己的知识。

　　三、复习

　　复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。复习是一次再学习的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复习时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

　　四、作业

　　学生可以通过做作业的方法将所学的知识进行检测，查缺补漏，自己把做错的知识进行整理，如果自己解决不了，可以记录下来，在第二天询问老师，得到答案。

　　化学“五步学习法”简介

　　1、“观”

　　即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的'颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

　　最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。

　　2、“动”

　　“动”即积极动手实验。

　　俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。

　　例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

　　做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

　　3、“记”

　　化学在同学们脑中；“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为：

　　（1）化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；

　　（2）一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

　　4、“思”

　　化学在同学们的思辨中；“思”指勤于动脑。即多分析、思考。

　　要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”？

　　多想、深想、独立想，就是会想。只有会想，才能想会了。初三从感性的认识走向了理性思维，初二初三正是这样的转变时期，理性思维能力不够，我们应该在这时，还没到来的初三时，反思自己，我们应该成熟了，学习是终生的，带有思考和分析怎么学习？每天都问自己27个为什么，很多东西都会有新的智慧，从无知的状态走出来，变成一个有知的人。

　　5、“练”

　　“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。

　　它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

　　不要拿题海战术给自己找借口，练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越，如果不练习，那么化学绝对学不好。

初三化学知识点12

　　对于化学学习中盐酸的知识点，同学们认真学习下面的内容。

　　盐酸

　　1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）

　　2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。

　　用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

　　希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的'甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

初三化学知识点13

　　1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

　　2．变色规律：

　　石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

　　3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，

　　(1)．溶液由紫色变成红色。

　　(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

　　4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的.方法：

　　(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

　　(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

初三化学知识点14

　　粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）

　　粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：

　　1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的`烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再

　　溶解为止，所得食盐水浑浊。

　　2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁

　　架台

　　3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯

　　加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%

　　注意：1、玻璃棒的作用

　　① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流 ③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④ 用玻璃棒转移氯化钠固体

　　2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，

　　二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

　　三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末

　　端较长处紧靠烧杯内壁

　　3、过滤后溶液仍浑浊的原因：滤纸破损

初三化学知识点15

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　三、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活动探究

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

　　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

　　六、绿色化学的特点：p6

　　初三化学知识点总结第二单元：我们周围的空气

　　一、基本概念

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成一、基本概念

　　新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

　　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

　　问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　　2、空气的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　　4、氮气的用途：p24

　　5、稀有气体的性质和用途：p25

　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧气的性质

　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的'密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

　　硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)

　　四、氧气的实验室制法

　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2、反应的原理：

　　(1)过氧化氢水+氧气

　　(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

　　(3)氯酸钾氯化钾+氧气

　　3、实验装置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　　5、操作步骤：

　　查：检查装置的气密性。如p37

　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上

　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气

　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7、验满方法：

　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8、注意事项：

　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

　　初三化学知识点总结第三单元：自然界的水

　　一、水的组成

　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2、一正氧、二负氢

　　实验现象表达式

　　电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气(分解反应)

　　2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4、水的性质

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2、化学性质——可燃性。

　　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小

　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

　　3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

　　a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?

　　b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?

　　c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。

　　3、分子与原子的比较：

　　原子分子备注

　　概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗?

　　相似性小，轻，有间隔。

　　同种原子性质相同;

　　不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;

　　不同种分子性质不同;

　　相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

　　相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

　　无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种?

　　五、物质的分类、组成、构成

　　1、物质由元素组成

　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　　3、物质的分类单质纯净物化合物混合物

　　六、水的净化

　　1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

　　2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

　　3、硬水和软水

　　(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

　　(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

　　七、物质的分类方法

　　1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

　　2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

　　八、爱护水资源

　　1、人类拥有的水资源p57—p59

　　2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　3、爱护水资源——节水标志

　　(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。

　　初三化学知识点总结第四单元物质构成的奥妙

　　一、原子的构成：

　　质子：1个质子带1个单位正电荷

　　原子核(+)

　　中子：不带电

　　原子

　　不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷

　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

　　注意：

　　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe

　　含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

　　3、元素、原子的区别和联系

　　元素原子

　　概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

　　区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

　　使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

　　举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

　　联系元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一类原子的总称

　　4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

　　例如：o的意义： n的意义：

　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

　　金属元素

　　6、元素的分类

　　非金属元素液态固态气态稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

　　b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

　　原子得电子—带负电—形成阴离子

　　原子失电子—带正电—形成阳离子

　　5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义：

　　(1).表示一种物质;

　　(2).表示组成这种物质的元素;

　　(3).表示各种元素原子的个数比;

　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

　　例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;

　　水是由水分子构成的;

　　水分子是由氢原子和氧原子构成;

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价

　　1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

　　4、记住常见元素的化合价

　　七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n

　　2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数

　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

　　八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44

　　nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5

　　根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

　　如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数

　　1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再计算氮元素的质量分数：

　　初三化学知识点总结第六单元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1.金刚石(色散性好，坚硬)

　　2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)

　　3.c60(由分子构成)

　　性质：1.常温下不活泼

　　2.可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.还原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性

　　2.焦炭炼钢

　　3.炭黑颜料

　　二、co 2的实验室制法

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

　　化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　与水反应co2+ h2o== h2+ co3

　　与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.实验装置：固液常温下

　　收集方法向上排空气法

　　5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

　　三、co的性质

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

　　化学性质：可燃性2co+ o2== 2co2

　　还原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化学知识点总结第七单元燃料及其作用

　　一、燃烧的条件

　　1. 可燃物

　　2. 氧气(或空气)

　　3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

　　二、灭火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

　　2. 隔绝氧气和空气

　　3. 是温度降到着火点一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然气

　　化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

　　四、清洁燃料：乙醇和天然气

　　五、能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

　　这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

　　初三化学知识点总结第八单元：金属和金属材料

　　一、金属活动顺序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金属活动性依次减弱

　　二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛

　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　　三、金属性质

　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　　2.化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　　金属与酸反应mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金属资源的利用

　　1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.设备：高炉

　　2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化

　　2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

　　3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

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