人教版初三化学重点知识点

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人教版初三化学重点知识点

　　在日常的学习中，是不是经常追着老师要知识点？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？下面是小编为大家整理的人教版初三化学重点知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

人教版初三化学重点知识点

人教版初三化学重点知识点1

　　一、化学的研究范围，对象，基本化学概念

　　1.纯净物是相对的，绝对纯净的物质是没有的。

　　2.冰水“混合”物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，市售“纯净水”是混合物，食盐主要成分是氯化钠，属于混合物。

　　3.干冰不是冰，水银不是银，纯碱不是碱，铅笔不含铅，刷暖气片的“银粉”是铝粉。

　　4.燃烧是化学变化，爆炸可以是化学变化(如火药爆炸、瓦斯爆炸)，也可以是物理变化(如气球和轮胎爆炸)。

　　5.蒸馏是物理变化，干馏是化学变化，利用沸点分离空气和石油是物理变化，硬水中加肥皂水出浮渣是化学变化。

　　6.氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物(如KClO3)。

　　二、空气

　　1.氮气化学性质不活泼，但不属于惰性气体。

　　2.二氧化碳无毒，不是空气污染物之一。

　　3.氧气不是常见的燃料，它有助燃性，但没有可燃性。

　　4.稀有气体“一般”不与其他物质发生反应，但也是有化合物的。

　　5.氧气不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。

　　6.空气中氧气体积分数为21%，不是质量分数;空气中氧气的浓度不是越高越好，长期呼吸高浓度氧气不利于健康，火灾不易扑灭，物质容易氧化。不是所有生物都需要氧气。

　　7.铁丝在空气中加热不燃烧，但是会氧化;带火星的木条和红热的木炭都是在燃烧，燃烧不一定有火焰。

　　8.红磷燃烧有大量白烟，是固体小颗粒，不是白雾或烟雾。

　　9.催化剂不一定加快反应速率!

　　10.气体出来了叫“逸出”，液体出来了叫“溢出”。

　　11.空气中的`各种组分是均匀混合在一起的，因为分子的运动无处不在。

　　12.高锰酸钾制氧气时，试管内要放棉花，防止加热时粉末堵塞导管。氯酸钾制氧气是不需要棉花的，高锰酸钾粉末很轻。

　　三、水

　　1.一种元素可以组成混合物(如O2和O3混合)，但一定不可以组成化合物。

　　2.天然水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，硬水一定是混合物。

　　3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。

　　4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。

　　5.电解水时，负氢正氧，体积比2：1 (分子个数比哦)

　　四、原子的组成、元素、化学式

　　1.中子数不一定等于质子数，有的原子没有中子，氢原子中子数可以为0。

　　2.相对原子量没有单位，是一个比值。

　　3.氧化铁是三氧化二铁，不是FeO

　　4.CO2、SO2、H2O2中都不含有O2分子

　　5.食品的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是单质。

　　6.氧在化合物中通常为-2价，但过氧化氢中氧是-1价。

　　7.海水中最多的元素是氧，空气中最多的元素是氮，地壳中最多的元素是氧。

　　五、质量守恒定律

　　1.无论反应后固体质量增加或减少，这个反应都遵循质量守恒定律。

　　2.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

　　3.化学方程式中，反应前有气体，生成物气体不写“↑”，反应生成的水蒸气不写“↑”。

　　4.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，只能证明其中有碳元素和氢元素，不能证明其中有氧元素。

　　六、碳及其氧化物

　　1.金刚石和石墨都是碳的单质，但石墨和金刚石不是同种物质，石墨转化为金刚石是化学变化。

　　2.木炭和活性炭不属于单质，但主要成分是碳。

　　3.碳单质只在“常温”下化学性质稳定。例如：钻石恒久远，一颗永流传。

　　4.紫色石蕊通入二氧化碳后变红，使紫色石蕊变红的是碳酸，而不是二氧化碳。

　　5.金刚石和石墨物理性质不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子不同。生铁和钢的性能不同是含碳量不同。

　　6.实验室制二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，不是CaCO3和HCl，也不能用稀硫酸。

　　7.长颈漏斗脖子长不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、还打领结(阀门)。

　　七、燃烧与燃料

　　1.广义的燃烧条件必须有氧气，但燃烧不一定有氧气参加。二氧化碳不能扑灭燃烧的钠、镁，因为这些活泼金属在二氧化碳中也能燃烧。

　　2.灭火的一条措施不是降低着火点，而是把可燃物的温度降低至着火点以下。

　　3.煤、石油、天然气是三大化石燃料，化石燃料还有可燃冰，油页岩等等。

　　4.缓慢氧化是放热的，尽管有些你察觉不到。缓慢氧化不一定能达到着火点。

　　八、金属材料

　　1.合金中可以有非金属;钢不是纯的铁，是含碳量较少的铁合金。

　　2.纯铁的性能不如生铁，纯铁硬度小不适于做金属制品。

　　3.浓硫酸、硝酸不能置换金属中的氢。

　　4.金属与酸反应速度不能作为金属活动性的绝对依据，金属之间的置换关系可判断金属的活动性。

　　5.铝和金都不易锈蚀，铝是因为表面形成了致密的氧化膜;金是不易与空气中成分发生反应。

　　6.铁在置换反应中永远只生成二价铁!!!

人教版初三化学重点知识点2

　　第一章

　　1.导言：介绍一下化学这门学科

　　2.变化：①物理：只是形状，状态的改变

　　②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热(完成习题P11，P27习题1，7)

　　①②本质区别：是否有新物质生成

　　①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化

　　3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等

　　②化学：发生化学变化时才变现出来的性质

　　4.实验操作，药剂和仪器使用注意点

　　(1)三不原则：①不用嘴尝

　　②不用手拿

　　③不用鼻子闻(招手入鼻法)

　　节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL

　　(2)药品的取用

　　a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取

　　c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落

　　(3)仪器使用

　　a.滴管：吸取或转移少量液体

　　注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积(用途)无0刻度

　　读数：①视线与凹液面最低处相平

　　②若仰视，则读数偏大，用时偏少

　　③若俯视，则读数偏小，用时偏多

　　c.酒精灯：用来加热的仪器

　　三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭

　　②禁止过火

　　③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

　　火焰①外焰，温度②内焰③焰心

　　酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一

　　d.天平①精确到0.1g

　　②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量

　　③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量

　　e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜

　　d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下

　　5.实验P3

　　(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)：白色固体

　　(2+水+二氧化碳

　　(3)现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成

　　(4)保存：低温密封

　　6.实验P5

　　现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸

　　结论：①铁生锈需要氧气和水(主)

　　②酸能除锈

　　③食盐能加快铁生锈

　　④压强减小的方法：减少气体，降温

　　7.混合物与纯净物的定义

　　实验P13

　　(1)空气：无色无味的气体，是混合物

　　(2)按体积分数：①氧气：21%

　　②氮气：78%

　　③二氧化碳：0.03%

　　④稀有气体：0.94%

　　⑤杂质气体：0.03%

　　(3)空气中O2体积分数的测定

　　原理：P+O22O5

　　现象：产生大量白烟，放出大量的热

　　结论：①O2约占空气的'1/5(主)

　　②N2不可燃，不助燃，不溶于水

　　(4)误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5

　　②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5

　　③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5

　　④装置漏气V水<1/5

　　⑤红磷量不足V水<1/5

　　8.实验P20(完成P25，习题1)

　　(1)碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解

　　俗名：铜绿

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2

　　现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体

　　(2)能与盐酸反应

　　Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

　　现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡

　　9.实验P23

　　镁(Mg)：银白色固体

　　能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体

　　Mg+O

　　第二章

　　一.氧气(O2)

　　1.氧气性质

　　1.1物理性质

　　(1)通常情况下，是无色无味的气体

　　(2)密度略大于空气

　　(3)不易溶于水

　　(41.2化学性质降温降温

　　(1)来源：植物的光合作用

　　CO2+H22+C6H12O6

　　(2)实验P31

　　a.木炭+

　　现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体

　　b.蜡烛++水

　　现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光

　　c.铁+

　　现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积

　　②下端系火柴，为了引燃铁丝

　　③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底

　　d.硫+

　　现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。

　　2.氧化反应：物质与氧气的反应

　　类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象

　　②慢，无明显现象

　　3.氧气的制备

　　(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2

　　(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35

　　a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色

　　b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2

　　c.装置：固固加热型

　　d.收集：

　　①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥

　　②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯

　　e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气

　　验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满

　　f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄

　　g.注意：

　　①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热

　　③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)

　　④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

　　⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热

　　⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满

　　⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　　⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

　　(3)实验室制氧双氧水法实验P36

　　a.原料：双氧水和二氧化锰

　　b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2

　　c.装置类型：固液不加热型

　　d.催化剂

人教版初三化学重点知识点3

　　1化学元素周期表口诀

　　我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

　　我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

　　我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

　　我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

　　我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;

　　我是碳，反应慢，既能成链又成环;

　　我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

　　我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

　　我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

　　我是氖，也不赖，通电红光放出来;

　　我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

　　我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

　　我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

　　我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

　　我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

　　我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

　　我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

　　我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

　　我是钾，把火加，超氧化物来当家;

　　我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;

　　我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;

　　我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;

　　我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;

　　我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;

　　我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

　　我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;

　　我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

　　我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

　　我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

　　我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;

　　我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

　　我是金，很稳定，扔进王水影无形;

　　我是汞，有剧毒，液态金属我为独;

　　我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;

　　我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;

　　我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

　　我是铊，能脱发，投毒出名看清华;

　　我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

　　我是硒，补人体，口服液中有玄机;

　　我是铅，能储电，子弹头里也有我。

　　2化学方程式口诀

　　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

　　3酸碱盐溶解性口诀

　　酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

　　碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

　　硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

　　盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

　　碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

　　盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

　　4元素化合价口诀

　　一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

　　三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。

　　一至五价都有氮，铜汞二价最常见。

　　5电离方程式书写口诀

　　三拆九不拆。

　　三拆指强酸强碱可溶性盐;

　　九不拆指单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。

　　6化学沉淀口诀

　　钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。

人教版初三化学重点知识点4

　　1化学式和化合价

　　(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;

　　b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

　　b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;

　　b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等;

　　c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

　　②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2;

　　双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气);

　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴);

　　多原子分子单质化学式:臭氧O3等。

　　(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。

　　①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠);

　　②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:

　　①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤:

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的'右下角。

　　6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：

　　排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数);

　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个);

　　③先排满内层再排外层;

　　注:元素的化学性质取决于最外层电子数;

　　金属元素：原子的最外层电子数;

　　非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律;

　　书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值：

　　说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表:

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

　　说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

　　2常用仪器及使用方法

　　(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

　　(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

　　(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

　　(4)加热器皿--酒精灯。

　　(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

　　3常见气体的用途

　　(1)氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。

　　支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

　　(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

　　(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

　　4一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

　　(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　　CaCO3高温CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　5常见物质的颜色

　　(一)固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

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