初三上册化学知识点

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初三上册化学知识点

　　在学习中，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是小编收集整理的初三上册化学知识点，欢迎阅读与收藏。

初三上册化学知识点

初三上册化学知识点1

　　1药品取用的基本原则。

　　⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

　　⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

　　⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

　　2.固体药品的取用

　　⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

　　⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用

　　⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

　　⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

　　⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的`凹液面最低处保持水平。

　　注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

　　1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　2.物理变化与物理性质

　　【物理变化】

　　(1)定义：没有生成其它物质的变化

　　(2)特征：物质的形态发生了变化

　　(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

　　【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

　　如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

　　3.化学变化与化学性质

　　【化学变化】

　　(1)定义：变化时都生成了其他物质

　　(2)特征：生成了其它物质

　　(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

　　【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

　　如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性

　　4、物理变化与化学变化的联系和区别

　　物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

　　化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化

　　二氧化碳的性质

　　1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

　　用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

　　②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

　　二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)

　　③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

初三上册化学知识点2

　　一、物质与氧气的反应

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

　　3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

　　5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：

　　7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧

　　3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

　　5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：

　　7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

　　9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：

　　11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜

　　13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：

　　15.焦炭还原氧化铁：

　　16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

　　19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

　　20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

　　21.一氧化碳还原氧化铜：

　　22.一氧化碳的可燃性：

　　23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

　　24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸

　　26.铁和硫酸铜溶液反应：

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

　　4、硫：淡黄色

　　5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　三、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、相对分子质量最小的氧化物是水。6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　7、相对原子质量最小的原子是氢。8、人体中含量最多的.元素是氧。

　　四、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　五，基本反应类型：

　　1、化合反应：多变一

　　2、分解反应：一变多

　　3、置换反应：一单换一单

　　4、复分解反应：互换离子

初三上册化学知识点3

　　物理性质取决于物质的结构。

　　金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

　　金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易产生铜绿等。

　　金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。

　　置换反应的根本特征：

　　单质+化合物====化合物+单质

　　金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等；

　　铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

　　2。你能否由以下内容归纳出金的.物理性质？

　　资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

　　导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

　　黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜（铜锌合金，金黄色）假冒黄金进行诈骗活动。

　　分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064。43 ℃，沸点为3 080 ℃，

初三上册化学知识点4

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

　　3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。

　　4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

　　5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。

　　6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。

　　7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。

　　8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

　　9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。

　　10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。

　　例A、铜绿受热时会分解(化学性质)B、纯净的水是无色无味的液体(物理性质)

　　C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化)D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质)E、木棒受力折断(物理变化)F、铁生锈(化学变化)

　　G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)

　　11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。

　　12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。

　　13、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，而且白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。

　　14、人体的呼吸作用通常是将空气中氧气吸入体内，通过呼吸作用产生二氧化碳和水。

　　二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃烧。

　　15、用排水法收集一瓶气体，说明该气体有难溶于水和不易溶于水的性质。

　　16、如何用排水法收集教室里的'空气?将集气瓶里盛满水，盖上玻璃片，拿到教室后，迅速将水倒掉，盖上玻璃片，收集到教室里的空气。

　　17、药品的取用原则：

　　“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1mL--2mL，固体只需盖满试管底部。

　　处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。

　　18、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块状的药品用镊子。块状药品的取用：一横二放三缓竖粉末状药品用药匙取用：一斜二送三直立

　　19、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾满灰尘，污染瓶内的样品。然后右手拿起瓶子，瓶口紧挨试管口，防止液体流出来。液体缓慢地倒入试管。然后，立即盖紧瓶盖，防止挥发污染空气或变质。将瓶子放回原处，注意标签朝向手心，防止残留的液体留下来腐蚀标签。取用少量液体时，可用胶头滴管，使用时应保持竖直悬空。滴瓶上的滴管不要用水冲洗，公共用的滴管用时冲洗，用完后也要用水冲洗。

　　20、量筒的使用：

　　(1)为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒。(2)使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度。(3)量液时，量筒必须放在水平位置上，读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果仰视(视线偏低)，则读数偏小。如果俯视(视线偏高)，则读数偏大。量筒不能加热，不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。

　　21、酒精灯的使用方法：绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖。

　　22、用酒精灯加热试管液体时：1、酒精不超过灯体容积的2/3;2、试管外壁有水，加热前要擦干，液体不超过试管容积的1/3;3、试管夹应夹在离试管口1/3处，试管与桌面倾斜成约450角;4、用试管夹夹试管时，应由试管底部套上、取下;5、先预热，试管口不要对着有人的反向，防止喷出伤人;6、加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止试管炸裂。7、加热固体时，试管口应略向下倾斜。

　　23、装置气密性的检查：(1)左B中先将导管浸入水中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管内应有气泡产生;把手移开，导管内会形成一段水柱。(2)右B关于有长颈漏斗的制气装置，一般可用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面不下降，则说明装置气密性良好。(3)右C装置的优点可以随时控制反应的发生与停止。右C装置反应停止的原理：将用弹簧夹夹住胶皮管，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。

　　24、判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下25、称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，再就是称量时不能把砝码和药品直接放在托盘上，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿上称量。当砝码与称量物放反时，物质的实际质量=砝码质量-游码质量。

初三上册化学知识点5

　　第一单元走进化学世界

　　考点一：物质的变化

　　物理变化：，分子本身。

　　化学变化：，分子的与原子的。

　　区分化学变化和物理变化的依据是：。

　　1.常见的典型化学变化

　　(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;

　　(4)光合作用和动植物的呼吸等。

　　2.化学变化时的能量变化

　　化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

　　考点二：物质的性质

　　物理性质：

　　例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

　　化学性质：

　　例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

　　考点三：实验操作

　　1.药品的.取用

　　药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

　　(1)固体药品的取用

　　通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。

　　(2)液体药品的取用

　　通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。

　　胶头滴管吸取液体时，应。使用后应(滴瓶上的胶头滴管)。

　　2.物质的加热

　　酒精灯的使用要求：禁止;禁止;用加热，先;熄灭时，应，不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。

　　注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的;加热时，用外焰加热，先预热试管;试管口应，不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。

　　3.仪器的洗涤

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：

　　考点四：两个实验探究

　　1.对蜡烛及其燃烧的探究

　　蜡烛火焰分，温度。证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。

　　2.对空气和人体呼出气体成分的探究

　　验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。

　　验证O2的方法：，且O2含量越高，

　　第二单元我们周围的空气

　　考点一：空气的成分

　　1.空气中各气体的体积分数

　　各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。

　　N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。

　　稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。

　　2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)

　　(1)实验现象：①;②。

　　(2)化学方程式：。

　　(3)实验结论：。

　　(4)注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、;②、;③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。

　　3.实验中不用C或S燃烧的原因：;不用Fe燃烧的原因：;

　　不用Mg燃烧的原因：;不用蜡烛燃烧的原因：。

　　考点二：氧气的性质

　　1.氧气的物理性质

　　氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。

　　2.氧气的化学性质

　　氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：

初三上册化学知识点6

　　1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体

　　4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体

　　5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

　　6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

　　9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

　　11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

　　12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2

　　13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

　　16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的`还原性

　　26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

　　27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

　　29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

　　31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

　　33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

　　34、C+CO2高温2CO

　　35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

　　36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

　　37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

　　39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

　　40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

　　43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

　　48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

　　49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

　　50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

　　53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

　　54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

　　57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

　　58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

　　60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

　　61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

　　63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

　　64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

　　65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

　　67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

　　68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

　　69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

　　76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

初三上册化学知识点7

　　化学之最：

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　初三上册化学期末考试知识点

　　化学常见物质颜色汇总

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；注：KMnO4为紫黑色。

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；注：硫磺：淡黄色。

　　4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。

　　5、具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）；无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

　　6、有毒的：气体：CO。

　　初中化学必备化学反应方程式

　　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

　　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

　　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

　　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　　5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　九年级上册化学期末考试知识点

　　第一单元走进化学世界

　　一、物质的变化和性质：

　　1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

　　2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　　二、基本实验操作：

　　1.药品的取用：

　　（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。

　　（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

　　（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

　　2.物质的加热：

　　（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。

　　（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用

　　灯帽盖熄。

　　（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

　　3.仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

　　第二单元我们周围的空气

　　一、空气的成分和组成

　　1.空气的成分：

　　空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

　　体积分数78！%0.94%0.03%0.03%

　　2.空气中氧气含量的测定：（如右图）

　　观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：

　　4P5O2点燃4P2O5；

　　结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5.

　　思考：（1）液面小于五分之一原因：

　　装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；

　　（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

　　3.空气的污染及防治

　　（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　二、氧气的化学性质

　　1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水

　　2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。

　　3.氧气的制取

　　（1）工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于

　　物理变化。

　　（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

　　固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑

　　（3）发生装置

　　收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；

　　向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

　　（4）操作步骤和注意点：

　　①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

　　③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；

　　④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂

　　（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

　　氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

　　4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

　　在反应前后都没有改变的物质

　　三、反应类型

　　1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

　　2.氧化反应：物质与氧发生的反应

　　（1）剧烈氧化：如燃烧

　　（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

　　他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。

　　四、物质的分类：

　　1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；

　　2.纯净物：只含有一种物质

　　①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等；

　　②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

　　第三单元自然界的水

　　一、水的组成实验

　　如右图：两极产生气泡，正极产生的气体

　　能使带火星的木条复燃，是氧气；负

　　极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两

　　极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式：

　　2H2O===2H2↑O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

　　二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

　　1.分子、原子的性质：

　　①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”），不同种分子性质不相同

　　2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；

　　分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

　　三、净化水的方法：

　　1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

　　2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；

　　明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。

　　四、硬水和软水

　　1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

　　3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。

　　五、爱护水资源

　　措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

　　（2）防治水体污染：

　　①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

　　第四单元物质构成的奥秘

　　一、原子的构成

　　1.原子的结构：

　　2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

　　3.原子结构示意图各部分的意义：

　　①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；

　　②决定元素化学性质的'主要是最外层电子数；

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　2.表示的意义：

　　（1）（宏观）表示某种元素；

　　（2）（微观）表示该元素的一个原子。

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He。

　　3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

　　4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。

　　5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；

　　（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；

　　（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。

　　三、元素周期表规律：

　　1.横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；

　　2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

　　注：原子序数=核电荷数（质子数）

　　四、离子：

　　1.带电的原子或原子团。

　　2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42—表示2个硫酸根离子

　　3.原子和离子：

　　同种元素的原子和离子

　　①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）

　　4.原子和离子的区别和联系：

　　粒子的种类原子离子

　　阳离子阴离子

　　区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

　　粒子电性不带电性显正电显负电

　　符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2—

　　五、化合价

　　1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。

　　2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4，元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n>4，元素一般显—（8—n）价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显3价，表示为Al；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为—2价，表示为O。

　　六、化学式

　　1.意义：（以H2O为例）

　　（1）宏观：①表示一种物质（表示水）

　　②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）

　　（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）

　　②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）

　　写出下列物质的化学式

　　氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；

　　干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；

　　铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；

　　氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；

　　硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；

　　乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；

　　锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4

　　化学学科怎样才能规范答题

　　1、审题、思维规范

　　一道题目的情境、立意、设问之间存在着必然的内在联系，而通过有效审题去挖掘这些联系是形成正确的解题思路的前提，因此我们审题时应注重规范。

　　2、书写、表达规范

　　每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理……”但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而与“大学录取通知书”无缘。

　　因此，我们在做题时要严格规范，认真书写，注重语言的逻辑性，做到言简意赅，同时还要注意化学用语的有效使用，切忌辞不达意、言不由衷、语无伦次，更忌答非所问。所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。

　　3、格式、步骤规范

　　规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”（直设和曲设）、“写”（化学方程式、关系式）、“列”（代数式、比例式）、“解”（解出答案）、“论”（必要时依据题意进行讨论）、“转”（将求解结果过渡转化成设问所求结果）、“答”（点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便）。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。

　　化学学科怎样高效做题

　　1、掌握做题步骤，过好三关

　　审题关：要做到三看清，看清题目中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题。这是前提。

　　分析关：要做到三想，想化学过程所涉及的化学概念和所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。

　　答题关：书写要规范，术语要正确，回答要符合题目。

　　2、做题后总结

　　命题的意图是什么？题目设计的巧妙之处在哪？解此题关键所在？为什么要这样做？题目有无规律，能否举一反三，适用于一系列题目？做题过程中暴露自己哪些弱点？这个问题改变角度是不是可以变成别的题目？

　　3、善于积累

　　要积累的一是成功经验，二是失败教训。建立错题档案，把平时练习或考试中做错的题目积累下来，经常翻阅学习，这样既有针对性，又节省时间，可以大大的提高学习效率。

初三上册化学知识点8

　　1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　2.物理变化与物理性质

　　【物理变化】

　　(1)定义：没有生成其它物质的变化

　　(2)特征：物质的形态发生了变化

　　(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

　　【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

　　如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

　　3.化学变化与化学性质

　　【化学变化】

　　(1)定义：变化时都生成了其他物质

　　(2)特征：生成了其它物质

　　(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

　　【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

　　如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性

　　4、物理变化与化学变化的联系和区别

　　物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

　　化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化

　　二氧化碳的性质

　　1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

　　用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

　　②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

　　二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)

　　③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

　　化学九年级上册知识点

　　化学用语

　　1、常见元素及原子团的名称和符号

　　非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

　　金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

　　原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

　　OH-NO3-CO32-

　　硫酸根磷酸根铵根

　　SO42-PO43-NH4+

　　2、化合价口诀

　　(1)常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银;

　　二价氧钙钡镁锌;

　　三五氮磷三价铝;

　　铜汞一二铁二三;

　　六硫四价碳;

　　许多元素有变价;

　　条件不同价不同。

　　(2)常见原子团(根)化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根;

　　二价硫酸碳酸根;

　　三价常见磷酸根;

　　通常负价除铵根。

　　(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

　　+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

　　+3价Fe3+，Al3+

　　-1价Cl-、OH-、NO3-

　　3、必须熟记的制取物质的化学方程式

　　(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

　　(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

　　(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

　　化学的有效方法是哪些

　　1、认真听课

　　认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?

　　2、记好笔记

　　记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。

　　3、认真复习

　　对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

　　4、集中精力

　　课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

　　化学复习的.13个好习惯是什么

　　1、准备红、黑双色笔，黑笔独立完成练习;红笔纠错、记录老师的点评与拓展。

　　2、准备一个小夹子，夹化学试卷、讲义材料，并按时间顺序排列。

　　3、笔记本记录知识归类、规律等内容时要适当“留白”，以便补充内容。

　　4、每次考试前浏览笔记本、错题集、试卷等。

　　5、识、记是学好化学的前提条件。

　　6、实验大题历来高考得分低，复习中要特别注重化学用语规范、精炼、准确，学会分析图表、数据，并运用于解题。

　　7、不同章节的复习方法会有所不同，但不论复习什么内容都要求课前做好预习。

　　8、回归课本，重温重难点;拓展归纳，知识前后衔接;课后精练，培养解题能力。

　　9、高三化学复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。

　　10、老师讲完每一节课，要及时独立完成巩固练习并及时纠错。

　　11、切忌做一题校对一次答案或对着答案来完成练习。

　　12、不会做的题弄懂后建议你再教会1-2位同学，只有做到了这一点才说明你真正弄懂了。

　　13、重视每次练习、考试所犯的错误，这就是你的知识“盲点”或薄弱环节。

　　如何让化学实验课更有效果

　　1、明确每个实验的目的

　　不管是课内实验还是课外实验，做题也好，复习也好，不要急着去看实验怎么做，第一步一定要明确实验目的是什么。是为了合成某种物质?还是为了除去杂质?还是为了检验物质的某个性质?只有知道实验到底要做什么之后，再去看每一步的操作才会显得有理有据，自己就会明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢记操作细节

　　这一建议是针对课内一些常考实验的。许多实验考题反复考察的就是那么几个细节操作，而不是要你复述整个实验是怎么做的。所以，比如焰色反应中用铁丝不用玻璃棒、提纯实验中的加料顺序等，这些常考的操作细节在平时题目、老师上课时肯定都会多次出现，那么你要做的就是两个方面：①记住正确的答案是什么;②清楚为什么这么做才正确。

　　3、反过头去联系理论知识

　　所有实验操作，都可以用理论知识去解释。比如为什么硫酸将醇脱水的反应温度不能过低不能过高?回答这个问题就需要联系到这个反应本身需要的条件以及温度过高会发生副反应。这样子我们就可以根据理论知识去解释实验现象，根据实验现象反推理论上它有的性质。所以，希望同学们千万不要把实验与理论割裂开，这两部分在化学中一定是相辅相成的。

初三上册化学知识点9

　　碳和碳的氧化物

　　1.金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

　　2.石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　3.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

　　酸、碱、盐

　　1.常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

　　3.三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

　　初三上册期中化学知识点

　　一、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　二、空气

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

　　空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　学习好化学最重要的是什么

　　一、预习

　　预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。这样还可以提高自己的学习主动性，提高自己对初三化学的兴趣。

　　二、听讲

　　在学习初三化学时一定要注意听讲，在听讲是要做到以下几点：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力认真听讲，是决定学习效率的关键。

　　2、应勤于思考：仅仅把初三化学的学习重点放倒听上是不对的。在学习时不仅要听，还要积极思考、学会思考。这样学习效果可以实现质的'飞跃。

　　3、注意老师的思路和方法：在初三化学的学习过程中，不要只记住每个问题的结果，还要注意老师解题时的办法、思路。在通过总结，培养出属于自己的解题办法。

　　4、养成先听后记的习惯：有些同学在进行初三化学的学习时，边听边记，扫质的结果就是内容没记住，知识没听到。应该是先听讲，然后在课后再进行整理。讲老师讲的内容进行消化、理解、转变为自己的知识。

　　三、复习

　　复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。复习是一次再学习的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复习时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

　　四、作业

　　学生可以通过做作业的方法将所学的知识进行检测，查缺补漏，自己把做错的知识进行整理，如果自己解决不了，可以记录下来，在第二天询问老师，得到答案。

　　化学“五步学习法”简介

　　1.“观”

　　即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象;反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象;反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

　　最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。

　　2.“动”

　　“动”即积极动手实验。

　　俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。

　　例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

　　做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

　　3.“记”

　　化学在同学们脑中;“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为：

　　(1)化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;

　　(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

　　4.“思”

　　化学在同学们的思辨中;“思”指勤于动脑。即多分析、思考。

　　要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?

　　多想、深想、独立想，就是会想。只有会想，才能想会了。初三从感性的认识走向了理性思维，初二初三正是这样的转变时期，理性思维能力不够，我们应该在这时，还没到来的初三时，反思自己，我们应该成熟了，学习是终生的，带有思考和分析怎么学习?每天都问自己27个为什么，很多东西都会有新的智慧，从无知的状态走出来，变成一个有知的人。

　　5.“练”

　　“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。

　　它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

　　不要拿题海战术给自己找借口，练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越，如果不练习，那么化学绝对学不好。

　　提高化学成绩的“三要素”是什么

　　一、上课要记笔记

　　1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初中生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初中生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

　　2、初中化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初中生来说，知识还是有些杂的，所以希望初中生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

　　二、学生要经常复习化学知识

　　1、对于初中生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初中化学成绩来说是非常重要的。初中生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

　　2、初中化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初中生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初中生在脑海中就有对这种知识的印象了。

　　三、培养学习化学的兴趣

　　1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初中化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初中化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

　　2、在学习初中化学的时候，希望初中生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

初三上册化学知识点10

　　通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

　　燃烧现象是发光、发热并有新物质生成，是化学反应，但发光、发热的未必都是燃烧。如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成，是物理变化。

　　可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料浪费。所以要促进可燃物充分燃烧，促进可燃物燃烧的方法有如下三种情况：

　　1.增大可燃物与氧气的.接触面积，有利于可燃物的充分燃烧，如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状。

　　2.可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧。

　　3.可燃物燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，例如在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧，如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。

　　爆炸可分为：化学爆炸，物理爆炸

　　(1)由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起爆炸，是化学变化。

　　(2)有限空间内，气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸，气球受挤压爆炸。

　　任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生爆炸。

　　即满足三个方面就会发生爆炸：一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合；二是遇到明火；三是在爆炸极限内。

　　灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满足燃烧的条件即可。

初三上册化学知识点11

　　【性质活泼的氧气】

　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

　　硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　铝箔4Al+3O2==2Al2O3

　　碳C+O2==CO2

　　铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　【奇妙的二氧化碳】

　　1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

　　用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

　　②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

　　二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)

　　③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

　　【空气】

　　一、空气的组成及各成分的用途

　　空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

　　二、空气中氧气百分含量测定实验

　　1.实验原理——燃烧法：

　　利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

　　2.实验装置：

　　3.实验步骤：

　　(1)检查装置的气密性;

　　(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;

　　(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;

　　(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

　　4.实验现象及结论：

　　现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

　　结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。

　　三、空气污染及其防治

　　1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。

　　2.危害：

　　①严重损害人体的健康;

　　②影响作物的生长;

　　③破坏生态平衡;

　　④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

　　3.防治措施：

　　①加强大气质量监测;

　　②改善环境状况;

　　③使用清洁能源;

　　④积极植树、造林、种草等。

　　4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

　　【氧气的制法】

　　一、分解过氧化氢制取氧气

　　(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)

　　(2)特点：“一变二不变”

　　一变：改变化学反应速率(加快或减慢)

　　二不变：本身的质量和化学性质不变

　　(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气

　　二、加热氯酸钾制取氧气

　　(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)

　　三、加热高锰酸钾制取氧气

　　(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　四、分解反应

　　(1)是基本反应类型

　　(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

　　(3)特点：“一”变“多”

　　五、加热高锰酸钾制取氧气实验

　　1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾

　　2、操作步骤

　　(1)查：检查装置的气密性

　　(2)装：装药品

　　(3)定：固定试管

　　(4)点：点燃酒精灯

　　(5)收：收集氧气(利用排水法)

　　(6)离：将导管从水槽中撤离

　　(7)熄：熄灭酒精灯

　　3、注意事项

　　(1)一定要检查装置的气密性

　　(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】

　　(3)加热时要先预热再集中加热

　　(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】

　　(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集，则收集的`气体(氧气)不纯】

　　(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】

　　(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】

　　六、氧气工业制法

　　实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

　　空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

　　第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

　　第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

初三上册化学知识点12

　　第1单元《走进化学世界》

　　1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

　　2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化

　　3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石

　　4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、

　　木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

　　5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

　　第二单元《我们周围的空气》

　　1、空气的成分和组成

　　空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

　　体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

　　2、氧气与下列物质反应现象

　　物质现象

　　碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　磷产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）

　　硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

　　产生有刺激性气味的气体

　　铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

　　3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的.化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。

　　4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。

　　5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。

　　第三单元物质构成的奥秘

　　1、分子和原子的比较：

　　分子原子

　　定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

　　性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

　　联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

　　区别化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。

　　2、原子结构

　　（1）原子结构示意图

　　（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

　　（3）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。

　　（4）相对原子质量≈质子数+中子数

　　（5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。

　　决定元素种类质子数（核电荷数）

　　（6）三决定决定元素化学性质最外层电子数

　　决定原子的质量原子核

　　3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素

　　4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数==电子层数，族数==最外层电子数

　　第四单元自然界的水

　　1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏。

　　2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

　　3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

　　4、鉴别硬水和软水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是软水。

　　5、硬水软化的方法：日常生活中用煮沸；实验室或工业上用蒸馏。

　　6、水通电后，正极氧气，负极氢气（正氧负氢）；产生的氧气和氢气体积比是1:2（氧1氢2）。

　　7、化学符号周围个数字的含义（2的含义）

　　①前面的数字：2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子

　　2H+表示两个氢离子 2 OH－表示2个氢氧根离子 3 CO３2—表示3个碳酸根离子

　　②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子

　　③O2－中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷，Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷

　　3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷（与前面的数字3无关）

　　④④ Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2，Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

　　第五单元《化学方程式》

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

　　③有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

　　3、化学反应前后（1）反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变

　　（2）物质的种类、分子种类一定变

　　（3）分子总数可能变

　　4、化学方程式的含义以2H2+O2点燃2H2O为例

　　①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件

　　点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

　　②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

　　在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

　　③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）

　　在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

　　第六单元碳和碳的氧化物

　　1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。

　　3、C60分子形似足球，这种结构很稳定。

　　4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。

　　5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画

　　7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂

　　8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。

　　9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水

　　一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集气瓶中），若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。

　　11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。

　　第七单元燃料及其利用

　　1、燃烧的条件：（缺一不可）可燃物，氧气（或空气），温度达到着火点

　　2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛

　　3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。

　　4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气

　　5、三大化石燃料:煤、石油、天然气（都是混合物且不可再生能源）

　　6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：

　　7、两种可再生能源：沼气（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。

　　8、车用乙醇汽油的优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能

　　10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。

初三上册化学知识点13

　　一、分子和原子、元素

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

　　分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

　　物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，

　　2、原子是化学变化中的最小粒子

　　原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

　　例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

　　原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

　　2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　　②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

　　③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

　　纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

　　单质和化合物的区别是元素的种类不同。

　　④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

　　⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

　　⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

　　由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。

　　3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

　　同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

　　核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点

　　二、质量守恒定律

　　1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

　　小结：在化学反应中:

　　一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的`种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;

　　一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态

　　书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

　　三、气体的实验室制取

　　1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

　　2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。

初三上册化学知识点14

　　1.几种重要的金属及合金

　　(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

　　(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的.含碳量为0.03%~2%。

　　2.金属与氧气的反应

　　大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

　　3.金属活动性顺序及置换反应

　　(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(2)金属活动性顺序的作用

　　：①判断金属与酸的反应：

　　a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;

　　b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

　　②判断金属与盐溶液反应。

　　在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

初三上册化学知识点15

　　氧气的物理性质

　　【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体、在标准状况（即温度为0℃和压强为101、325Pa时的情况）下，氧气的密度是1、429g/L，比空气的密度（1、293g/L）略大、它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30L氧气、在压强为101Pa（准确地说应为101、325Pa）时，氧气在约—183℃时变为淡蓝色液体，在约—218℃时变成雪花状的淡蓝色固体、（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中、）

　　氧气的化学性质

　　【知识点的.认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸、即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热、具体情况如下：

　　1、氧气与非金属反应，例如：

　　（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）

　　（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；

　　（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，

　　（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成、

　　2、氧气与金属反应，例如：

　　（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；

　　（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；

　　（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）

　　3、氧气与化合物反应，例如：