2017注册结构师钢结构设计高频考点
钢结构设计是现在比较流行的一种结构设计，钢结构有着非常良好的抗震效果。下面百分网小编为大家整理的注册结构师钢结构设计高频考点，希望大家喜欢。
注册结构师钢结构设计高频考点
1.什么是钢材的时效硬化，什么是冷作硬化?他们对钢材性能有什么影响?
1.时效硬化：是指轧制钢材放置一段时间后，其力学性能发生变化的现象。刚才经过时效硬化，其强度提高，其塑性和韧性则降低。
冷作硬化：又称钢材的应变硬化，是指根据钢材在拉伸过程中表现得力学性能，将钢材在使用前进行加载超过屈服点后再卸载，使钢材的弹性提高，塑性降低。因此钢材的冷作硬化能提高钢材的强度，但降低钢材的塑性和韧性。
2.钢材有哪些主要的力学性能指标?它们各用来衡量钢材在哪方面的性能?
2.性能指标有：屈服强度，抗拉强度，伸长率，冷弯性能，冲击韧性和可焊性
(1)屈服强度作为衡量承载能力极限状态的标志，
(2)抗拉强度是衡量钢材强度的一项重要指标
(3)伸长率主要衡量钢材塑性性质
(4)冷弯性能是衡量钢材综合性能的指标
(5)冲击韧性使衡量钢材强度，塑性及材质的一项综合指标
3.钢屋架有哪几种支撑?分别说明各自的作用?
3.钢屋架的支撑分为：上弦横向水平支撑、下弦横向水平支撑、下弦纵向水平支撑、垂直支撑和系杆等五种
(1)上弦横向水平支撑的作用是减小屋架上弦出平面的计算长度，提高上弦杆的侧向稳定性，并作为山墙抗风柱的上部支撑点，保证山墙风荷载的可靠传递。
(2)下弦横向水平支撑的作用是承受并传递风荷载和地震引起的水平力减小下弦计算长度，提高承载力。
(3)下弦纵向水平支撑的作用是与横向支撑形成封闭的支撑系统，以提高房屋的整体空间刚度。
(4)垂直支撑的作用是使相邻两屋架形成空间几何不变体系，以保证屋架在使用和安装时的整体稳定。
(5)系杆作用是保证无支撑处屋架的'稳定，传递水平荷载，并减小屋架上下弦平面外的计算长度，在安装过程中起架立屋架的作用。
结构师框架柱配筋总结
一、柱主筋直径相差小于2级
二、柱主筋单侧最小配筋率(混凝土结构设计规范GB50010-2002 第11.4.12-1条)
三、柱全部纵筋最小配筋率(混凝土结构设计规范GB50010-2002 第11.4.12-1条) 说明：依表11.4.12-1注，当采用HRB400级钢筋时，本程序对表中数值减小0.1 当混凝土强度等级为C60及以上时，程序对表中数字增加0.1 计算最小配筋率时按GB50010-2002第9.5.1条注3取全截面面积计算 注：Ⅳ类场地较高的高层建筑，应按 .8%的要求
四、柱单边纵筋最大配筋率(混凝土结构设计规范GB50010-2002 第11.4.13条) 此条仅适用于一级且剪跨比小于2的柱
五、柱全部纵筋最大配筋率(混凝土结构设计规范GB50010-2002 第11.4.13条)
六、柱纵筋间距 (混凝土结构设计规范GB50010-2002 第11.4.13条) (混凝土结构设计规范GB50010-2002 第10.3.1条)
七、框架柱箍筋最小直径 (建筑抗震规范GB50011-2002 第6.3.8-2条) (混凝土结构设计规范GB50010-2002 第10.3.2-4条)
八、框架柱箍筋肢距最大间距 (建筑抗震规范GB50011-2002 第6.3.5条)同时满足250mm和20倍箍筋直径的较大值的要求
九、框架柱加密区箍筋最大间距 (建筑抗震规范GB50011-2002 第6.3.8-2条 ) (高层建筑混凝土结构技术规程JGJ3-2002 6.4.3-2条) 1.三级框架柱加密区间距= 100满足150mm和8倍纵筋直径 注：三级框架柱根处箍筋加密区间距不应小于100
十、框架柱非加密区箍筋最大间距 (建筑抗震规范GB50011-2002 第6.3.10条,6.3.13条 ) (混凝土结构设计规范GB50010-2002 第10.3.4条) 三、四级框架(中、边)柱箍筋非加密区间距满足15倍纵筋直径
十一、框架柱加密区箍筋体积配箍率 (建筑抗震规范GB50011-2002 第6.3.12条,6.3.14条 ) (高强混凝土结构抗震设计要求)
结构师基础知识复习笔记
1、四个量子数：主量子数n=K、L、M.. (决定电子能量)、角量子数l=0、1、2… (决定原子轨道形状)、磁量子数m=0、±1、±2(决定原子轨道空间伸展方向)、自旋量子数ms=±1/2(决定电子自旋方向)
2、原子核外电子分布三原则：能量最低原理、泡利不相容原理(一个原子轨道只能容纳2个电子(自旋方向相反))、洪特规则(在等价(简并)轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同)。特例：全空、全满、半满时，比较稳定。
3、化学键：
离子键：正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。如NaCl
共价键：原子间通过公用电子对形成的化学键。如N2、HCl等，有方向性和饱和性。
4、分子间力与氢键：
分子间力(范德华力)：=色散力+诱导力+取向力 无方向性和饱和性，色散力最重要，与摩尔质量成正比。
氢键：具有方向性和饱和性。
5、离子半径大小规律：
同周期：自左向右随原子序数增大而减小;同族：自上而下随原子序数增大而增大;
同一元素：带电荷数越多，半径越小。
6、非电解质稀溶液依数性(核心性质是蒸气压下降)：
蒸汽压下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xA-摩尔分数有关)
沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度
渗透压正比于体积摩尔浓度，一定浓度时，正比于绝对温度。
通性：与溶质本性无关。(电解质溶液，无以上定律关系)
7、元素性质的周期性
金属性(主族元素)：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。
电负性(吸引电子的能力)：从左到右，电负性增大
电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。
电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。
氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：
同周期：从左到右酸性递增，碱性递减;
同族：自上而下酸性递减，碱性递增;
同一元素：价态越高，酸性越强。
熵(S)判据：适用于孤立体系
规定熵：S(0K)=0(热力学第三定律)
标准熵Smo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。
吉布斯自由能(G)判据：等温等压，对外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à临界温度： T=ΔH/ΔS
ΔG<0，自发过程< p="">
ΔG>0，非自发过程
ΔG=0，平衡状态
(体系的自发变化将向ΔH减小(Q放热)和ΔS增大的方向进行。)
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