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高考化学一轮复习元素周期表考点

时间:2021-11-24 14:08:38 志愿填报 我要投稿

2018高考化学一轮复习元素周期表考点

  辛苦三年,幸福一生,可见高考对于我们的一生影响非常大。下面百分网小编为大家整理的高考化学一轮复习元素周期表考点,希望大家喜欢。

高考化学一轮复习元素周期表

  高考化学一轮复习元素周期表考点

  1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,了解元素周期律。

  2.化学元素周期表考点:了解元素周期 表的结构(周期、族),知道金属、非金属在周期表中的位置。

  3.以第三周期元素为例,知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。

  4.以IA、VIIA元素为例,理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

  5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用,从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

  随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化:

  ①、原子最外层电子数呈周期性变化

  元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

  ③、元素主要化合价呈周期性变化

  ④、元素的金属性与非金属性呈 周期性变化

  ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;

  元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的`元素排成一个横行;

  元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。

  ①、短周期(一、二、三周期)

  周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)

  周期表结构 ③、 不完全周期(第七周期)

  ①、主族(ⅠA~ⅦA共7个)

  元素周期表 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB~ⅦB共7个)

  ③、Ⅷ族(8、9、10纵行)

  ④、零族(稀有气体)

  同周期同主族元素性质的递变规律

  性质递变 ①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数

  ②、原子半径

  ③、主要化合价

  ④、金属性与非金属性

  ⑤、气态氢化物的稳定性

  ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

  高考化学复习指南

  1.重视学生的主体地位。复习课不能由老师包场,也不能成为教师展示自己解题“高难动作”的“绝活表演”,而是让学生成为学习的主人。课堂教学始终贯彻三个原则①“启发”而不是“硬贯”,“精讲”而不是“满贯”②“指导”而不是“扶到”,“引导”而不是“牵到”③“群言堂”而不是“一言堂”,“思考”而不是“专讲”,变“独角戏”为“舞台戏”,真正让学生参与教学过程、参与解题活动,启迪思维、锤炼能力、活跃氛围,变被学为要学。

  2.重视讲—练—改—评。提倡增大课堂复习容量,不是追求过多的讲,过多的练,面面俱到,一网打到满河的鱼,而是重点问题舍得花时间,非重点问题敢于舍弃,集中精力解决学生困惑的问题,增大思维容量,减少废话,减少废话,少做无用功,尽量把时间用在刀刃上。对于做完的练习必须及时批改,这一点需要老师们多加班。我校老师都很敬业,试卷已做出来都抽课余时间加班加点的将其批改出来,而且还比赛看谁先改好。然后找出学生的共性问题,有针对性的评讲,能取得事半功倍的作用。这一程序任何老师都知道,关键每一环节是否认真、是否到位、是否能坚持,这也是对每一位老师的一个考验,故学校应有相对应的监督机制。

  3.重视解题规范、准确率及速度。二轮复习应突出完整的解题训练,包括审题关—步骤关—结果关——反思关。坚持审题三读,1.泛读,明确有几个条件是什么?2.细读,关键把握关键字、词、数量、单位等;3.精读,要深入思考,注意挖掘隐含条件。书面表达坚持字迹公正、格式规范、详略得当、表述准确、力求会做的得满分。解题后,要求学生提炼基本思想。基本方法,构建自己的知识网络。同时反思解题方法,力求更简捷、更合理的解题途径。应在解题中突出提高运算能力,特别要培养学生灵活运用知识,形成科学的思维方式,形成较强的心算和笔算速度,真正做到准确与快速,简捷与熟练有机结合。

  4.重视信息反馈。提高复习效益,加强信息反馈是必不可少的两条反馈渠道一定要抓好。一条是通过课堂提问、练习及检测搜集信息;另一条渠道就是经常选取上、中、下三个层次的学生进行交谈或问卷调查。教师先行“诊断”,再分析学生的要求和看法,有的放矢,拿出行之有效的措施。

  高考化学硫单质复习资料

  (一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

  1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)

  2.硫与氢气加热反应

  3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜)

  4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)

  5.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)

  7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以

  用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

  (二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

  1.氧化硫化氢

  2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

  氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

  3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  4.与水反应

  5.与碱性氧化物反应

  6.与碱反应

  7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质,生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返色)

 

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