2016-2017下学期高一化学下期中试卷及答案
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 Cu -64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题 意。)
1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 的叙述错误的是( )
A. 原子序数116 B. 相对原子质量293
C. 核外电子数116 D. 中子数177
2.核电荷数小于18的某元素X，其原 子核外 电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
A.元素X的原子核内质子数为(2a²-1)
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
3.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒 容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是( )
A. A的质量不再改变 B. 混合气的密度不再随时间而变化
C. 容器内的压强不随时间而变化 D. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a mol C
4.下列有关化学键的叙述，正确的`是( )
A.离子化合物一定含离子键 B .单质分子中均不存在化学键
C .非金属元素组成的化合物只含共价键 D .含共价键的化合物一定是共价化合物
5.在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有( )
A.1种 B .2种 C .3种 D .4种
6.某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为( )
A .11 B .34 C .17 D.15
7.下列化学反应属于吸热反应的是 ( )
A.碘的升华 B.生石灰溶于水
C.镁与稀盐酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨
8.下列含有非极性键的共价化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.H2O
9.在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2+nB2 2C，2 s内反应速率如下：v(A2)=0.5 mol•L-1•s-1，v(B2)=1.5 mol•L-1•s-1，
v(C)=1 mol•L-1•s-1，则m和n的值分别为( )
A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3
10.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )
A.v(Fe)=0.5 mol/(L•min) B.v(H2SO4)=1 mol/(L•min)
C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min) D.v(FeSO4)=1 mol/(L•min)
11. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=9mol/ (L•min) ②v(B)=0.6mol/(L•s) ③v(C)=30mol/(L•min)
④v (D) =0.45mol/(L•s)则反应进行由快到慢的顺序为( )
A.④>③>②>① B.④>③>①>②
C.②>③>④>① D.②>④>③>①
12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影
响产生氢气的总量，应加入下列物质中的( )
A.NaNO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaCl固体 D.CuSO4粉末
13. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是( )
A.v(B)=0.125 mol•L-1•min-1 B.4min时，A的物质的量为0.75mol
C.该反应方程式中，x=1 D.4min时，A的转化率为50%
14.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
15. M和N两溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有2种，则N溶液里的阴离子应 该是( )
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
16. (18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩的元素，用元素符号或化学式填
空回答以下问题：
主族
周期 IA
四 ⑨
⑩
(1)在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，
用电子式表示它们形成化合物的形成过程 。
(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧
化物是 。
(4)在③～⑦元素中原子半径最大的是 。
(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)： 。
17.(本题共2小题，共14分)
Ⅰ.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
负极反应：__________________;正极反应：____________________。
Ⅱ.写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
正极： ;负极： ;
总反应： 。
18.(8分)某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设 计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。
(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较 ;
(2)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所 示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 (填放热或吸热)反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是 ;
(3)如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是 ;(写出合理的一种即可)
19.(15分)某实验小组欲探究SO2和Cl2 能否发生反应，设计如下图 所 示的实验装置进行实验。
(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl (浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
① 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 (填离子符号)。
② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气 瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。
溶液X是 (填选项序号)。
a.BaCl2溶液 b.Ba (OH)2溶液 c.Ba (NO3)2溶液 d.品红溶液
(4)SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
期中考试化学参考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D
16. (18分每空2分)
(1)K F (略) (2)
(3)HClO4 Al(OH)3 (4)Na
(5)Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
17. (14分每空2分)
Ⅰ.(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ (2分)
(2)图略(没有电解质，不是闭合回路0分)，(-)Cu-2e-=Cu2+ (2分) (+)2Fe3++2e-= 2Fe2+(2分)
Ⅱ.正极：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O (2分)
负极：CH4 +2H4O-8e- = CO2 + 8H+ (2分)
总反应： CH4 + 2O4 = CO2 + 2H2O (2分，多写条件“点燃”不给分)
18. (8分)(1)相同时间内产生气体体积大小
(2)放热 盐酸的浓度不断减小
(3)Cl—会促进该反应的进行，(或SO42—抑制该反应的进行)
19. (15分)
(1)2 ( 2分) Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2分)
(2)尾气处理，防止污染空气 ( 2分)
(3)①Cl—( 1分) ② HCl ( 2分) 饱和食盐水(2分)
③a ( 2分) (4) SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4( 2分)
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