高中化学重要的实验基础知识

　　化学是一门以实验为基础的学科，高中的化学内容涉及很多实验知识，我们不仅要记熟实验的相关知识，还要懂得如何进行实验操作。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!

高中化学重要的实验基础知识

　　高中化学实验知识

　　化学实验中的先与后

　　1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热｡

　　2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯｡

　　3.制取气体时,先检验气密性后装药品｡

　　4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集｡

　　5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸｡

　　6.点燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃｡

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡

　　8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)､Cl2(用淀粉 KI 试纸)､H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触｡

　　9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合｡

　　10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释｡

　　11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点｡

　　12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验｡

　　13.用 H2 还原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2｡

　　14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线｡

　　15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡

　　16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡

　　17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液｡

　　18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦｡

　　19.检验蔗糖､淀粉､纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液｡

　　20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH｡

　　21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸｡

　　22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的`纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品｡加热后的药品,先冷却,后称量｡

　　高中化学反应知识重点

　　1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质｡

　　2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量｡

　　3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体｡

　　4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质｡

　　5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成｡

　　6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色｡

　　7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热｡

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成｡

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊｡

　　10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量｡

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成｡

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成｡

　　13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体｡

　　14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成｡

　　15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成｡

　　16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成｡

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成｡

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成｡

　　19.将 Cl2 通入无色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物质产生｡

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成｡

　　21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热｡

　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅｡

　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着｡

　　24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成｡

　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液｡

　　26.强光照射氢气､氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸｡

　　27.红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成｡

　　高中有机化学考点知识

　　能发生取代反应的物质

　　1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.

　　2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂

　　(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴

　　3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸

　　5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

　　6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸

　　能发生加成反应的物质

　　1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质

　　2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

　　3. 不饱和烃的衍生物的加成:

　　(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

　　4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

　　5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2

　　注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热

　　六种方法得乙醇(醇)

　　1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH

　　2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX

　　3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

　　4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

　　5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH

　　6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

　　能发生银镜反应的物质

　　1. 所有的醛(RCHO)

　　2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。.

　　分子中引入羟基的有机反应类型

　　1. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

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