初三化学方程式知识点总结

　　在平凡的学习生活中，是不是经常追着老师要知识点？知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编整理的初三化学方程式知识点总结，希望对大家有所帮助。

初三化学方程式知识点总结

　　初三化学方程式知识

　　一、铜

　　CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑

　　现象：固体由蓝色变为白色

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2

　　现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　H2+CuO====Cu+H2O

　　现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag

　　现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　　CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl

　　现象：生成了蓝色絮状沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

　　现象：有红色金属生成

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

　　现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　二、铁

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2

　　现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

　　现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

　　现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O

　　现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　现象：铁溶解生成红色金属

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

　　现象：铁溶解生成银白色的金属

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe

　　现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　初三化学重点知识

　　化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　初三化学必考知识

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

　　向上排空气法(密度比空气大的气体)，

　　向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧：S O2点燃SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2高温2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O===H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO H2O===Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O====CuSO45H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑

　　17、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑ O2↑

　　18、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4==FeSO4 Cu

　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl===MgCl2 H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C高温H2 CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O

　　35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑

　　一．物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O

　　二．几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑ O2↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑

　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl 3O2↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑

　　17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑

　　三．几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O

　　20.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

　　27.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

　　28.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑

　　29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑

　　31.铁和稀盐酸Fe 2HCl===FeCl2 H2↑

　　32.镁和稀盐酸Mg 2HCl===MgCl2 H2↑

　　33.铝和稀盐酸2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑

　　（2）金属单质盐（溶液）-------另一种金属另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4===FeSO4 Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4===ZnSO4 Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 Hg

　　（3）碱性氧化物酸--------盐水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl====CuCl2 H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4====CuSO4 H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4====MgSO4 H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl====CaCl2 H2O

　　（4）酸性氧化物碱--------盐水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2====Na2SO3 H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3====Na2SO4 H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2====CaSO3↓ H2O

　　（5）酸碱--------盐水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH====NaCl H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH====KCl H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2====CuCl2 2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2====CaCl2 2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3====FeCl3 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3====AlCl3 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH====K2SO4 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2====CuSO4 2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH====NaNO3 H2O

　　（6）酸盐--------另一种酸另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3===AgCl↓ HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2HCl

　　（7）碱盐--------另一种碱另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4====Cu(OH)2↓ Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3====Fe(OH)3↓ 3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2====Mg(OH)2↓ 2NaCl

　　68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2====Cu(OH)2↓ 2NaCl

　　69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3===CaCO3↓ 2NaOH

　　（8）盐盐-----两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl

　　五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O===H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO H2O===Ca(OH)2

　　74．氧化钠溶于水：Na2O H2O====2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O====H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分CuSO45H2O加热CuSO4 5H2O

　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O====CuSO45H2

　　化学方程式反应现象应用

　　2Mg O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2Hg O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　2Cu O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

　　4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

　　3Fe 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe 3O2高温2Fe2O3

　　C O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2 O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

　　4P 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　CH4 2O2点燃2H2O CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的.液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3MnO2Δ2KCl 3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2KMnO4ΔK2MnO4 MnO2 O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2HgOΔ2Hg O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　2H2O通电2H2↑ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　Fe H2SO4=FeSO4 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg H2SO4=MgSO4 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3 3H2Δ2Fe 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4 4H2Δ3Fe 4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3 3H2ΔW 3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3 3H2ΔMo 3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

　　H2 Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

　　2C O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2C O O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

　　C CuO高温2Cu CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　2Fe2O3 3C高温4Fe 3CO2↑冶炼金属

　　Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑冶炼金属

　　C CO2高温2CO

　　CO2 H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

　　H2CO3ΔCO2↑ H2O石蕊红色褪去

　　Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化

　　Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓ H2O CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　CaCO3高温CaO CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　CuO COΔCu CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2冶炼金属原理

　　Fe3O4 4CO高温3Fe 4CO2冶炼金属原理

　　WO3 3CO高温W 3CO2冶炼金属原理

　　CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O

　　2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O

　　C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

　　Fe CuSO4=Cu FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　Mg FeSO4=Fe MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu Hg(NO3)2=Hg Cu(NO3)2

　　Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

　　Zn CuSO4=Cu ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

　　Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O白色固体溶解

　　Na2O 2HCl=2NaCl H2O白色固体溶解

　　CuO 2HCl=CuCl2 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O白色固体溶解

　　MgO 2HCl=MgCl2 H2O白色固体溶解

　　CaO 2HCl=CaCl2 H2O白色固体溶解

　　NaOH HCl=NaCl H2O白色固体溶解

　　Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

　　HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

　　Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O白色固体溶解

　　CuO H2SO4=CuSO4 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O白色固体溶解

　　MgO H2SO4=MgSO4 H2O白色固体溶解

　　2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O

　　Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O蓝色固体溶解

　　Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

　　Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O白色固体溶解

　　2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O白色固体溶解

　　2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O白色固体溶解

　　CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O白色固体溶解

　　MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O白色固体溶解

　　CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O白色固体溶解

　　NaOH HNO3=NaNO3 H2O

　　Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O白色固体溶解

　　Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O

　　Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4

　　3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH CO2=Na2CO3 H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）

　　FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

　　AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2↓ 2NaCl

　　CuCl2 2NaOH=Cu(OH)2↓ 2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　CaO H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

　　Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH有白色沉淀生成

　　CuSO4 5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末

　　CuSO4H2OΔCuSO4 5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

　　AgNO3 NaCl=AgCl↓ Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

　　MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑

　　NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl KOH=KCl NH3↑ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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