九年级化学必备的重要知识点

　　化学这门课的特点是概念多、实验多、计算也不少。九年级的学生想快速掌握好这么科目，前提就是将知识概念记牢固。下面是百分网小编为大家整理的九年级化学知识总结，希望对大家有用!

九年级化学必备的重要知识点

　　九年级化学知识

　　制取氧气

　　1、实验室常采用分解过氧化氢溶液(加二氧化锰)、加热氯酸钾(加二氧化锰)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

　　2、催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。(又叫触媒)

　　3、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

　　4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。(表示法：AB=A+B)

　　5、发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。

　　6、收集装置的选择依据：(同时注意不能与空气或水反应)

　　(1)气体的溶解性：凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的，用排水法收集。

　　(2)气体的.密度：密度比空气大用向上排空气法收集，若比空气小用向下排空气法收集。

　　7、氧气的收集方法：向上排空气法(因密度比空气略大);排水法(因不易溶于水)

　　8、检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果复燃，则证明该气体是氧气。

　　9、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，如果复燃，则证明已满。

　　10、制取氧气的操作步骤：(1)检查装置的气密性(2)加入药品(3)按顺序装配仪器(4)加热(5)收集(6)停止加热，先把导管移出水面(7)熄灭火焰。

　　11、用高锰酸钾制氧气的实验装置图注意事项：

　　A、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管受热不均炸裂。(即防止冷凝的水倒流回试管底部引起试管炸裂.)

　　B、铁夹应夹在试管口1/4—1/3处，便于加热，松紧要适度。

　　C、导气管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。

　　D、装药品前必须检查装置的气密性。

　　E、药品要下铺在试管后部，开始加热时要先预热试管，然后将灯焰集中在有药品的前部加热，再逐步向后移动。

　　12、制取氧气时注意事项：

　　A、用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。因为开始的气泡是空气，若此时收集氧气不纯。

　　B、当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中水倒吸到试管内，使试管炸裂。

　　C、如果KMnO4 加热制氧气时，试管口还应塞一小团棉花，目的是防止加热时氧气流把高锰酸钾粉末带入导管。

　　13、工业上制氧气的方法分离液态空气的方法，原理液态氮气的沸点比液态氧气的沸点低，方法蒸馏。

　　九年级化学知识要点

　　碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1.金刚石(色散性好，坚硬)

　　2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)

　　3.C60(由分子构成)

　　性质：

　　1.常温下不活泼

　　2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

　　3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性 2.焦炭炼钢 3.炭黑颜料

　　二、CO2的实验室制法

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O== H2CO3　与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

　　2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

　　3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

　　4.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法

　　5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

　　三、CO的性质

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2还原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒

　　九年级化学基础知识

　　金属和金属材料

　　一、金属活动顺序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱

　　二、金属材料

　　1.纯金属铜铁铝钛

　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　　三、金属性质

　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　　2.化学性质：

　　金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;

　　2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO

　　金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　四、金属资源的利用

　　1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉

　　2.金属的腐蚀和防护：

　　(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化

　　(2)防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构

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