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高中有机化学知识要点归纳

时间:2021-12-02 10:44:17 化学 我要投稿

高中有机化学知识要点归纳

  高中有机化学是四大基础化学里面算是比较难的,不管是知识概念还是化学反应,学习难度都比较大。下面是百分网小编为大家整理的高中有机化学知识总结,希望对大家有用!

高中有机化学知识要点归纳

  高中有机化学知识

  一、燃烧现象

  烷:火焰呈淡蓝色不明亮

  烯:火焰明亮有黑烟

  炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)

  苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)

  醇:火焰呈淡蓝色放大量热

  二、酸性KMnO4&溴水

  烷:都不褪色

  烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)

  苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

  三、通式

  CnH2n+2 烷烃

  CnH2n 烯烃 / 环烷烃

  CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃

  CnH2n-6 苯及其同系物

  CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

  CnH2nO 饱和一元醛 / 酮

  CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

  CnH2nO2 羧酸 / 酯

  四、物理性质

  甲烷:无色无味难溶

  乙烯:无色稍有气味难溶

  乙炔:无色无味微溶

  (电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)

  苯:无色有特殊气味液体难溶有毒

  乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发

  乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发

  高中化学基础知识

  一定物质的量浓度溶液的配制

  (1)配制使用的仪器:托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调:在具体实验时,应写规格,否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

  (2)配制的步骤:

  ①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量,若为溶液计算所需溶液的体积)

  ②称取(或量取)

  ③溶解(静置冷却)

  ④转移

  ⑤洗涤

  ⑥定容

  ⑦摇匀。

  (如果仪器中有试剂瓶,就要加一个步骤:装瓶)。

  例如:配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:

  (1)计算:需无水Na2CO3 5.3 g。

  (2)称量:用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

  (3)溶解:所需仪器烧杯、玻璃棒。

  (4)转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

  (5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线1-2cm处停止,为避免加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。

  注意事项:

  ①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的容积是固定的,没有任意体积规格的容量瓶。

  ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶受热易炸裂,同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

  ③用胶头滴管定容后再振荡,出现液面低于刻度线时不要再加水,这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流,故液面暂时低于刻度线,若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

  ④如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须应重新配制。

  ⑤如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质,会使所配制溶液的浓度偏低。

  ⑥溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

  高中化学必备知识

  离子反应:

  1、离子反应发生的'条件:生成沉淀、生成气体、水。

  2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)

  ①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

  ②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

  常见易溶的强电解质有:

  三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。

  ③删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

  ④查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

  3、离子方程式正误判断:(看几看)

  ①看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。

  ②看是否可拆。

  ③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。

  ④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

  4、离子共存问题

  (1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

  生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

  生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

  生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-

  (2)审题时应注意题中给出的附加条件。

  ①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

  ②注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+,碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

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