中学化学知识点总结

　　在平时的学习中，是不是经常追着老师要知识点？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。为了帮助大家掌握重要知识点，以下是小编为大家整理的中学化学知识点总结，欢迎阅读与收藏。

中学化学知识点总结

　　中学化学知识点总结 1

　　水的物理性质

　　物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　影响燃烧现象的因素：

　　可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　三大化石燃料

　　煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点

　　（1）节约石油资源

　　（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展

　　（4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：

　　①如何大量廉价的制取氢气？

　　②如何安全地运输、贮存氢气？

　　中学化学知识点总结 2

　　同学们学完酸的通性后，应注意及时总结两种典型酸(盐酸、硫酸)的化学性质，通过对比，归纳出酸的通性，并要能够达到举一反三的程度。学习中尤要注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。为帮助大家更好掌握这部分知识，现归纳如下：

　　一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的.通性

　　由于酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以酸类物质具有一些相似性质。

　　1、酸溶液与酸碱指示剂反应

　　酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

　　酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂。

　　2、酸+活泼金属—→盐+氢气

　　(1)金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应;

　　(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;

　　(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。

　　3、酸+碱性氧化物—→盐+水

　　(1)难溶性酸不能发生反应，如硅酸;

　　(2)属于复分解反应

　　;(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。

　　4、酸+碱—→盐+水

　　(1)所有碱都能发生反应;

　　(2)属于中和反应，是复分解反应类型的一种;(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。

　　5、酸+盐—→新酸+新盐

　　(1)酸是可溶性强酸;

　　(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;

　　(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种;

　　(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。

　　二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项

　　意义：金属位置越靠前，活动性就越强。

　　2、用途：

　　(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;

　　(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

　　3、注意事项：

　　(1)最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应;

　　(2)酸主要指盐酸和硫酸。

　　三、掌握pH与溶液酸碱性的关系，能正确使用pH试纸l、盐溶液不是都呈中性。

　　1、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性。

　　2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

　　3、不要把pH试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把pH试纸用水润湿。

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