高中化学知识

　　导语：对于高中化学知识，同学们应该自我总结一下。以下是小编整理的高中化学知识，供各位阅读和借鉴，希望可以帮助到大家。

高中化学知识

　　一、俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3

　　小苏打：NaHCO3

　　大苏打：Na2S2O3

　　石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

　　熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　莹石：CaF2

　　重晶石：BaSO4（无毒）

　　碳铵：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　生石灰：CaO

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　食盐：NaCl

　　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

　　绿矾：FaSO4·7H2O

　　干冰：CO2

　　明矾：KAl (SO4)2·12H2O

　　泻盐：MgSO4·7H2O

　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

　　双氧水：H2O2

　　皓矾：ZnSO4·7H2O

　　硅石、石英：SiO2

　　刚玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

　　铁红、铁矿：Fe2O3

　　磁铁矿：Fe3O4

　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

　　菱铁矿：FeCO3

　　赤铜矿：Cu2O

　　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

　　石硫合剂：Ca (OH)2和S

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2

　　天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

　　水煤气：CO和H2

　　硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO（NH2) 2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3

　　电石：CaC2

　　电石气：C2H2 (乙炔)

　　酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇：C3H8O3

　　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚

　　蚁醛：甲醛HCHO

　　蚁酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6

　　果糖：C6H12O6

　　蔗糖：C12H22O11

　　麦芽糖：C12H22O11

　　淀粉：（C6H10O5）n

　　硬脂酸：C17H35COOH

　　油酸：C17H33COOH

　　软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、颜色

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2+——浅绿色

　　Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色

　　Fe (OH)3——红褐色沉淀

　　Fe (SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——红色

　　CuSO4（无水）—白色

　　CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2(OH)2CO3—绿色

　　Cu(OH)2——蓝色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　其他：

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮状沉淀

　　H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

　　Cl2氯水——黄绿色

　　F2——淡黄绿色气体

　　Br2——深红棕色液体

　　I2——紫黑色固体

　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　KMnO4--——紫色

　　MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黄色固体

　　Ag3PO4—黄色沉淀

　　S—黄色固体

　　AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀

　　O3—淡蓝色气体

　　SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体（沸点44.8 摄氏度）

　　品红溶液——红色

　　N2O4、NO——无色气体

　　NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体

　　三、现象

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

　　18、在空气中燃烧：

　　S——微弱的淡蓝色火焰

　　H2——淡蓝色火焰

　　H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰

　　CH4——明亮并呈蓝色的火焰

　　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　19．特征反应现象：

　　20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

　　22．有色溶液：

　　Fe2+（浅绿色）

　　Fe3+（黄色）

　　Cu2+（蓝色）

　　MnO4-（紫色）

　　有色固体：

　　红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）

　　红褐色[Fe(OH)3]

　　黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

　　蓝色[Cu(OH)2]

　　黄色（AgI、Ag3PO4）

　　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：

　　Cl2（黄绿色）

　　NO2（红棕色）

　　四、考试中经常用到的规律

　　1、溶解性规律——见溶解性表；

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂

　　PH的变色范围

　　甲基橙

　　＜3.1红色

　　3.1——4.4橙色

　　>4.4黄色

　　酚酞

　　＜8.0无色

　　8.0——10.0浅红色

　　>10.0红色

　　石蕊

　　＜5.1红色

　　5.1——8.0紫色

　　>8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　4、双水解离子方程式的书写：

　　（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

　　（3）H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：

　　（1）分析：反应物、生成物是什么；

　　（2）配平。

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　　（1）按电子得失写出二个半反应式；

　　（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

　　（3）使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4

　　PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

　　负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

　　例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16、离子是否共存：

　　（1）是否有沉淀生成、气体放出；

　　（2）是否有弱电解质生成；

　　（3）是否发生氧化还原反应；

　　（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

　　（5）是否发生双水解。

　　17、地壳中：

　　含量最多的金属元素是— Al

　　含量最多的非金属元素是—O

　　HClO4(高氯酸)—是最强的酸

　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；

　　熔点最高的是W（钨3410c）；

　　密度最小（常见）的是K；

　　密度最大（常见）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

　　25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

　　计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26、胶体的聚沉方法：

　　（1）加入电解质；

　　（2）加入电性相反的胶体；

　　（3）加热。

　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　　31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　　五、离子共存问题

　　离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的'均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应），一般可从以下几方面考虑：

　　1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

　　2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：

　　CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.

　　3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水。

　　如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　　4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

　　如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

　　5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　　6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子。S2-、SO32-、H+

　　7．因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

　　六、离子方程式判断常见错误及原因分析

　　1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

　　（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

　　（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　　（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　　例如：(1)违背反应客观事实，如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

　　(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

　　(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

　　(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

　　(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

　　正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

　　(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当，如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

　　(1)酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

　　(2)有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　　(3)S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

　　(4)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

　　七、中学化学实验操作中的七原则

　　1．“从下往上”原则

　　2．“从左到右”原则

　　3．先“塞”后“定”原则

　　4．“固体先放”原则，“液体后加”原则

　　5．先验气密性(装入药口前进行)原则

　　6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

　　7．连接导管通气是长进短出原则

　　如何学好高中化学？

　　在想学好化学之前，应当知道何为化学，化学学科是怎样的一门学科。小编的大学老师说，他给历届化学学院的学生都要说：化学就是“键”。是的，化学研究的的确是化学键的断裂和重组，化学研究的其实就是电子。

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

　　它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

　　明确化学学习目的

　　这里的化学高中学习方法指的主要是高中化学，因为不同时期的化学学习专注的对象不同。

　　高中化学专注的就是高考；本科化学注重的是循序渐进、螺旋式上升的化学专业知识的积累；研究生专注的是运用所学的化学知识进行科学研究。

　　所以，明确高中化学的学习目的就是提分。

　　落实化学学习计划

　　化学和所有理科学科一样，想要学好没有什么秘诀，都有套路。

　　学好化学的方法总结下来就是几句话。上课时跟上老师的进度，下课后勤思考多做题，考试以练习的形式针对性复习、总结知识点。

　　也许觉得小编的说法很老套，没有什么用，但是绝不是如此，小编发现所有的理科学科都一样，化学尤其有规律性。没有学好化学的小伙伴可以说没有做到以上几点。

　　上课跟上老师的进度

　　自己努力是能弄懂不错，可是上课老师讲都听不懂的东西自己看必定会花大量的不必要的时间和精力。加上老师的课程内容很多，老师教了很多学生有自己的经验，比自己盲目的去学习能好得多。所以，跟上学校老师的课程是最关键的。

　　下课后勤思考、多做题

　　老师布置的练习一定要去用心完成，弄懂其前因后果。化学不做题绝对是没有办法提高的，因为即使你熟记了所有的知识点，做题时没有见过类似的题型也不会得心应手。多做题为的是多见题型，能找到出题者挖的坑。

　　考前习题的形式复习知识点

　　考试前，复习时肯定的，随着学习的深入知识点越来越多，知识点也越来越多，总会有那么些自己不擅长的题型。所以考前针对性的习题练习很重要。

　　实事求是，切莫急功近利

　　根据个人的具体学习情况，踏踏实实的复习。这里高三的小伙伴尤其应该注意。

　　高考将至，一大堆知识点没有复习，好几个模块的地方没有弄懂。心情急切，恨不得马上弄懂所有的知识点，做下来所有的高考题。

　　结果提分心切的小伙伴虽然做了很多高考题，刷了很多套卷但是就是没有显著的而提高，这样的小伙伴们不在少数。

　　越是兵临城下，越是要稳住阵脚，不可慌乱。越是临近考试，越是要静下心来，踏踏实实的学习。

　　自己处在不同的阶段就应该做自己所在的层面应该去做的事。以下分别为不同阶段的同学给出学习建议。

　　学习基础几乎为零的同学

　　高考前有的同学的确就是几乎零基础，非常担心学习的问题。离高考只要两三百天的情况下，先不要去做太多题。先把所有高中化学的知识点弄明白，根据不同的专题去复习。把一轮的书的知识点的空全部填上，涉及的方程式该记的记。然后再去做题。

　　稍有基础、及格边缘的同学

　　此时不要急功近利，净是找高考题来刷。此时最需要做的不是高考题，而是要突破自己最不拿手的专题。比如我的原电池几乎什么都不明白，就专门找到原电池的笔记或者知识点，先把相关的方程式背了，再做一些基础的习题。突破了若干个专题以后分数自然就提上来了，高考题之后自然就不是问题了。

　　七十多分遇到瓶颈的同学

　　在学习的过程中每次考试就是七十来分，基础是有的，就是遇到了学习上的瓶颈，分数怎么也提不上来。此时要做的就是多做高考题。原因不是基础不好，而是之前所学的知识遇到高考题以后不适应，总是在不同的题型上失分。此时要做的就是多刷高考题，见题型。高考也是有套路的，题型基本年年考，掌握高考的大致动向。

　　八九十分想要再提高的同学

　　基础扎实，底子好。想要提分光是刷题好像效果不是那么明显了。此时要做的就是准备自己的错题本，在刷题过程中总是出现错误的部分加以专题突破。把错误点记录下来，分析原因。一段时间以后必然有所提升。

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