化学

高中化学酸碱知识

时间:2021-06-20 15:02:06 化学 我要投稿

关于高中化学酸碱知识

  “强酸”这个概念是由丹麦化学家J. N. Bro ted和英国化学家T. M. Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor (质子,其实也就是H +的贡献体)。根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” (也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl?)。

关于高中化学酸碱知识

  简单的说强酸就是在水溶液中完全电离的酸,弱酸就是在水溶液中部分电离的酸。硫酸,硒酸等多元强酸除外。现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸,7左右为弱酸。)

  大部分强酸均是腐蚀性的,但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11),其酸性比硫酸高百万倍,但却完全不带有腐蚀性;相反,弱酸当中的氢氟酸(HF)却有很大的腐蚀性,而且能溶解极大部分的金属氧化物,诸如玻璃及除了铱以外的所有金属

  除了通过计算pH值来衡量不同酸的强度外,观察以下的性质也可以判别出不同类别的酸的强度:

  同一主族内元素和氢气化合形成的酸,由上到下随非金属性减弱而增强,例如:氯的非金属性强于溴,盐酸的酸性小于氢溴酸;同一元素的含氧酸,元素的化合价越高,该含氧酸酸性越强,比如硫酸酸性强于亚硫酸,高氯酸强于氯酸(HClO3);元素周期表中非金属元素形成的高价含氧酸,由左到右酸性依次增强,例如磷酸酸性弱于硫酸,

  硫酸弱于高氯酸

  电负性:在同一元素周期下其共轭碱的.负电性愈高,它的酸度就愈高。

  原子半径:原子半径增加,其酸度也会增加。以氢氯酸及氢碘酸为例,两者均是强酸,在水中均会电离出100%的相应离子。但是氢碘酸的酸度比氢氯酸要强,这是因为碘的原子半径远大于氯的原子半径。带有负电荷的碘阴离子拥有较离散的电子云,因此与质子(H+)的吸力较弱,因此,氢碘酸电离(去质子化)的速度更快。

  电荷:电离后的物质愈带有正电荷,就愈高酸度。因此中性离子较阴离子容易放出质子,阳离子也比起其他分子均具有更高酸度。

  常见的强酸,这里以中学阶段出现的说明,大学中提到的强酸不说了,太多,也太复杂

  1.盐酸,分子式HCl。由氯气和氢气直接化合,生成氯化氢气体,溶于水就是盐酸,是常见的强酸,可以和比氢活泼的金属反应,有腐蚀性,具有酸的通性,容易挥发。

  2.硫酸,分子式H2SO4,三氧化硫溶于水形成硫酸,是常见的强酸,具有酸的通性;其中浓硫酸除了具有酸的通性外,还有具有强烈的吸水性,脱水性,氧化性

  3.硝酸,分子式HNO3,二氧化氮或者五氧化二氮溶于水形成硝酸,是常见的强酸,具有酸的通性,另外硝酸具有很强的氧化性,是强氧化性酸,氧化性比浓硫酸强,不稳定,受热分解,容易挥发。

  这三者,是最常见的三大无机强酸,其中硫酸酸性最强,其次是

  盐酸,最后是硝酸。氧化性硝酸最强,常温下就能和除金,铂铱等惰性金属除外的所有金属和碳,硫,磷等非金属反应;其次是浓硫酸,氧化的物质和硝酸一样,但是需要加热,才能表现出强氧化性。盐酸和稀硫酸氧化性弱,是普通的强酸

  中学阶段提到的酸:

  高锰酸,强酸,有强氧化性

  碳酸,弱酸,不稳定,容易分解

  磷酸,中强酸,具有酸的通性

  亚硫酸,中强酸,酸性强于磷酸

  次氯酸,弱酸,有强氧化性,不稳定,容易分解

  氯酸,强酸,酸性强于盐酸,和硫酸相当,40度就开始分解,容易爆炸,氯酸盐类,也容易分解爆炸

  高氯酸,最强的无机单酸,酸性比硫酸强10倍,有氧化性,常温下有弱氧化性,受热时候氧化性很强,强于硝酸

  氢氟酸,中强酸,具有酸的通性,有很强的腐蚀性,能和大多数金属反应,还能腐蚀玻璃,橡胶等有机物,有挥发性

  氢溴酸,强酸,酸性和硫酸相当,有腐蚀性,有挥发性

  氢碘酸,最强的不含氧无机单酸,酸性是硫酸的2.4倍,不稳定,容易分解,有挥发性

  乙酸,分子式CH3COOH,有机弱酸,酸性强于碳酸,具有酸的通性

  甲酸,分子式HCOOH,有机弱酸,酸性强于乙酸,有腐蚀性,

  具有酸的通性

  草酸,分子式HOOC-COOH有机中强酸,酸性强于磷酸,和亚硫酸差不多,有较强的腐蚀性

  氧化性酸:是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性,这个定义有点狭义,从广义来说,所有的酸都有氧化性,都是氧化性酸,只不过氧化性强弱不同罢了

  中学阶段常见的氧化性酸,或者酸盐

  硝酸,不管是稀硝酸,还是浓硝酸都有强氧化性,浓硝酸的氧化性大于稀硝酸,可以氧化除金,铂铱等贵金属之外的所有金属,和碳,磷,硫等非金属

  浓硫酸,必须是浓硫酸,稀硫酸则和盐酸一样,氧化性很弱,浓硫酸由于硫酸分子浓度很高,中心元素硫是最高价+6价,表现出强氧化性,氧化性弱于硝酸,常常需要加热才能表现出强氧化性,和高氯酸很像

  高锰酸钾,高锰酸的钾盐,有很强的氧化性,氧化性强于硝酸,可以将盐酸氧化成氯气,硝酸,浓硫酸做不到

  氯酸,氯酸钾,有强氧化性,强于硝酸,弱于高锰酸钾,容易爆炸分解

  次氯酸,有强氧化性,但容易分解,氧化性强于硝酸,强于氯酸,强于高氯酸,弱于高锰酸

  双氧水,就是过氧化氢,强氧化性,容易分解,有较强的腐蚀性 中学阶段,酸性排名:高氯酸,氢碘酸,氢溴酸(硫酸),氯酸,

  盐酸,硝酸,草酸,亚硫酸,磷酸,氢氟酸,甲酸,乙酸,碳酸,双氧水

  氧化性排名,这里按实际氧化性,不按测试数值,比如双氧水,如果看测试数值,氧化性是强于高锰酸钾的,但是实际上由于双氧水中的氧是中间价,却会被高锰酸钾氧化成氧气

  高锰酸钾,次氯酸,双氧水,氯酸,高氯酸,硝酸,浓硫酸,其他酸氧化性很弱,可以忽视。

  综上所述,广义来说所有的酸均有氧化性,只是氧化性强弱不同,现在说氧化性酸,指的是有强氧化性的含氧酸;酸性强未必氧化性强,氧化性强未必酸性强,两者有区别也有联系。

  高中阶段,最强的酸是高氯酸,酸性是硫酸的10倍,其次是氢碘酸,酸性是硫酸的2.5倍

  高中阶段氧化性最强的强酸是高锰酸,次氯酸的氧化性也很强,只是不稳定,以后到了大学,氧化性最强的酸是高铁酸,还有人说高氙酸

【高中化学酸碱知识】相关文章:

高中化学《溶液的酸碱性》优秀教学设计06-18

《酸碱盐》综合知识点整理06-27

中考酸碱盐知识点总结05-23

酸碱盐用途化学知识点07-28

高中化学知识02-02

酸碱盐的特性知识点汇总01-26

初中化学酸碱盐知识要点总结11-28

初三酸碱盐化学知识要点总结11-25

化学酸碱盐知识点:常见的酸08-02