江苏高考化学基础知识汇总

　　化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以江苏的学生要将所学的化学内容全面复习好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识，希望对大家有用!

江苏高考化学基础知识汇总

　　高考化学必背知识

　　1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：

　　(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：

　　(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

　　若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

　　化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

　　离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

　　若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

　　化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

　　离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

　　化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

　　离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

　　若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

　　化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

　　离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

　　4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

　　化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

　　离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

　　若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

　　化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

　　离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓

　　5、碳酸氢钙与烧碱

　　在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　6、氢氧化钠与氢硫酸

　　NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的.离子反应方程式分别为：

　　(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O

　　若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

　　高中必修一化学知识

　　一、铝 Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

　　( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

　　二、铁

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

　　高中化学考点知识

　　化学结构

　　1、半径

　　① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

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