2018高考化学离子共存问题复习讲义

　　离子共存是高考化学考试中常见的知识点，也是化学复习中最有趣的考点。下面百分网小编为大家整理的高考化学离子共存问题复习讲义，希望大家喜欢。

高考化学离子共存问题复习

　　高考化学离子共存问题复习讲义

　　有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。

　　一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　1。有气体产生。

　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

　　2。有沉淀生成。

　　钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。

　　如：

　　Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：

　　Ba2++CO32== CaCO3↓、

　　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

　　Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：

　　Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

　　3。有弱电解质生成。

　　能生成弱酸的离子不能大量共存，

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

　　一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：

　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

　　NH4++OH-==NH3·H2O等。

　　4。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

　　这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，

　　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

　　二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

　　1。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

　　如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

　　2。在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

　　如NO3- 和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情况下则不能共存;SO32- 和S2- 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

　　三、由于形成络合离子，离子不能大量共存

　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反应)等络合反应而不能大量共存(该反应常用于Fe3+ 的检验)。

　　四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：

　　Al3+ 和HCO3-，Al3+ 和S2- 等。

　　高考化学实验文字表达技巧

　　1、浓硫酸的`稀释：

　　向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

　　2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

　　用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

　　3、用试纸检验气体：

　　(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

　　4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

　　①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

　　②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

　　5、闻气体的气味：

　　用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

　　6、焰色反应：

　　(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

　　7、洗涤沉淀：

　　把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

　　8、判断沉淀剂是否足量的操作：

　　在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

　　9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

　　取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

　　10、萃取分液操作：

　　关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。