高三物理气体的等温变化知识点归纳

高三物理气体的等温变化知识点归纳

　　在我们平凡的学生生涯里，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编为大家整理的高三物理气体的等温变化知识点归纳，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高三物理气体的等温变化知识点归纳

　　一、气体的状态及参量

　　1、研究气体的性质，用、、三个物理量描述气体的状态。描述气体状态的这三个物理量叫做气体的。

　　2、温度：温度是表示物体的物理量，从分子运动论的观点看，温度标志着物体内部的剧烈程度。

　　在国际单位制中，用热力学温标表示的温度，叫做温度。用符号表示，它的单位是，简称，符号是。

　　热力学温度与摄氏温度的数量关系是：T= t+ 。

　　3、体积：气体的体积是指气体。在国际单位制中，其单位是，符号。体积的单位还有升(L)毫升、(mL)1L= m3，1mL= m3。

　　4、压强：叫做气体的压强，用表示。在国际单位制中，压强的的单位是，符号。气体压强常用的单位还有标准大气压(atm)和毫米汞柱(mmHg)，1 atm= Pa= mmHg。

　　5、气体状态和状态参量的关系：对于一定质量的气体，如果温度、体积、压强这三个量，我们就说气体处于一定的状态中。如果三个参量中有两个参量发生改变，或者三个参量都发生了变化，我们就说气体的状态发生了改变，只有一个参量发生改变而其它参量不变的情况是发生的。

　　二、物体的状态参量

　　1.温度：温度在宏观上表示物体的冷热程度;在微观上是分子平均动能的标志。

　　热力学温度是国际单位制中的基本量之一，符号T，单位K(开尔文);摄氏温度是导出单位，符号t，单位℃(摄氏度)。关系是t=T-T0，其中T0=273.15K，摄氏度不再采用过去的定义。

　　两种温度间的关系可以表示为：T = t+273.15K和ΔT =Δt，要注意两种单位制下每一度的间隔是相同的。

　　0K是低温的极限，它表示所有分子都停止了热运动。可以无限接近，但永远不能达到。

　　2.体积。气体总是充满它所在的容器，所以气体的体积总是等于盛装气体的容器的容积。

　　3.压强。气体的压强是由于气体分子频繁碰撞器壁而产生的。(绝不能用气体分子间的斥力解释!)

　　一般情况下不考虑气体本身的重量，所以同一容器内气体的压强处处相等。但大气压在宏观上可以看成是大气受地球吸引而产生的重力而引起的。(例如在估算地球大气的总重量时可以用标准大气压乘以地球表面积。)

　　压强的国际单位是帕，符号Pa，常用的单位还有标准大气压(atm)和毫米汞柱(mmHg)。它们间的关系是：1 atm=1.013×105Pa=760 mmHg; 1 mmHg=133.3Pa。

　　4. 一定质量的气体压强P 、体积V和温度T.当它们改变时，气体状态就发生了变化。

　　高三物理气体的等温变化知识点归纳

　　1.气体的状态参量：

　　温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志

　　热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝

　　体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL

　　压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：

　　1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)

　　2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大

　　3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝

　　注:

　　(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关;

　　(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。

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