高中化学重点及复习方法
化学高考选择题解法点拨
选择题具有构思新颖、灵活巧妙、知识容量大、覆盖面广，考试的客观性强，评分容易、准确等优点；不但能考查考生基础知识的掌握程度，还能考查学生的思维敏捷性，是化学高考中广泛采用的一种题型 高中政治。选择题命题的要求一般是了解、理解层次，虽然难度不大，但涉及面广、分值高，约占总分的50％，因此掌握选择题的解法，快速、准确地解答好选择题是夺取化学高分的关键之一。
1. 认真审题，把握要点
审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。一要细心审清题目过程的要求：如“不正确的是”、“错误的是”、“由强到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要准确审清题目的条件：如“所有主族元素”、 “标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要留心题目的“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕：如考查气体时经常是非标准状况如常温常压下，25℃时等；考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
例1. 下列说法不正确的是（ ）
A. 磷酸的摩尔质量与阿伏加德罗常数（NA）个磷酸分子的质量在数值上相等
B. 常温常压下，0.5NA个CO分子所占体积是11.2L
C. 1mol 是CH4去掉氢阴离子后形成的碳正离子以及D选项中的白磷的化学式是P4等。答案为BC。
2. 注重对高考热点、重点知识的理解
常见的热点、重点知识很多，如何伏加德罗常数；原子结构、元素周期表的应用；化学键、晶体类型及性质；氧化还原反应的概念，氧化还原反应的规律，氧化还原反应方程式的配平；判断离子方程式的正误，离子共存；溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算；电化学知识；计算化学反应速率，等效平衡，化学平衡移动及平衡图像等。
在认真审题的基础上，利用自己掌握的概念、原理和热点、重点知识，通过仔细的分析、比较，周密的思考和全面的判断，使知识整合，滴水不漏，从而做出正确解答。
3. 掌握一些常见的解题方法
解选择题，不但要掌握常规思路，而且要能在短时间内产生超常的思路。要能针对试题特征，寻找隐含信息，敢于从多角度多层次寻求答案。要善于运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。守恒原理（如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”、还有质量守恒、体积守恒等等）、差量原理、平均值原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是“巧思妙解”的基础。
（1）直接求解，准确无误
例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氢的同位素是H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）
A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 18种
解析：从水的分子组成（H2O）来看，3种氧原子分别与3种氢原子可构成9种水分子，此外，3种氢原子混合与3种氧原子又可构成9种水分子，因此自然界中的水一共有18种。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。
（2）排除筛选，步步为营
排除法又称筛选法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，加以淘汰，剩下来的就是正确答案。
例3. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小
B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C. 玻璃态是水的一种特殊状态
D. 玻璃态水是分子晶体
解析：本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案A、B、D错误。
（3）广开思路，左右逢源
例4. 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
解析：思路一：设氧化物为MOx，然后找关系式 ，讨论得答案。
思路二：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。
根据题意，可知
A. 72：44＝1.64：1
B. 160：132＝1.21：1
C. 80：44＝1.82：1
D. 144：44＝3.27：1
思路三：根据氧化物中氧的质量分数来求。
根据题意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的质量分数为 。在四个选择中，只有B。
（4）打破常规，快速作答
例5. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花点燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%
解析：本题如能求出CO、H2的质量，则O2的质量分数便可得出。本题按照常规解题思路是：
第一步写出有关反应的方程式：
第二步设出CO和H2的质量，并由方程式①和②分别计算出CO2和H2O的质量。
第三步由CO2和H2O的质量，根据方程式③和④分别计算出各自的增量，将二者相加为7.5g，由此计算出CO和H2的质量为7.5g。
第四步求O2的质量分数：
故答案选B。
若换一种思路，则情况大为不同：
将上述思路中的①③方程式，②④方程式分别加和得：
由此很快就得出结论：Na2O2的增重就是CO和H2的混合气体的质量，便可求得答案为B。
（5）利用守恒，简化计算
例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三种物质组成的混合物中，氯元素的质量分数为35.5％，钠元素的质量分数为11.5％。则该混合物中 的物质的量之比为（ ）
A. 等于2：1 B. 大于2：1
C. 小于2：1 D. 无法确定
解析：此题若按混合物计算题的常规思路求解，即先根据质量分数求出NaCl、KCl、Na2CO3三种物质的物质的量的关系，再由化学式中有关离子的物质的量的关系求出 的物质的量之比的关系，则显得非常繁琐。若能利用离子电荷守恒来解题，便可使问题大为简化。
由离子电荷守恒得：
因为
（6）巧用差量，出奇制胜
例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。则原固体混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A. 等于1：1 B. 大于1：1
C. 小于1：1 D. 无法确定
解析：发生的反应有： ， 可知，固体质量减少1.8g时 ，因此NaOH过量，答案为B。
（7）估算推理，柳暗花明
例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等体积的水中，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 等于0.35 B. 小于0.35
C. 大于0.35 D. 无法确定
解析：若把“等体积”稀释看作“等质量”稀释，则所得溶液中溶质的质量分数为0.35。而“等体积”时，水的质量小于70％ HNO3溶液的质量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等质量稀释与等体积稀释相比，当所用溶质质量相等时，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀释后溶质质量分数为 0.35，所以后者释释后溶质质量分数大于0.35。答案为C。
（8）极端思维，捷足先登
例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）
A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol
C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol
解析：根据反应方程式 可知，参加反应的硫酸只有一半被还原，假设所有硫酸全部与铜反应，则被还原的硫酸为： ）的关系是（ ）
A.
C. ，因此答案为C。这样解，费时耗神，且稍不留意就可能漏写或重写，导致结果错误。若能利用换元法，则会迅速得出答案。萘分子只有8个氢原子可以被溴原子取代，若将一溴代物（C10H7Br）分子中的氢原子换成溴原子，而溴原子换成氢原子，就转换成了萘的七溴代物（C10HBr7），两者的同分异构体数目相等，即萘分子中有a个氢原子被取代与有（8－a）个氢原子被取代时的同分异构体数目相等，故 ，答案为C。
化学：高三复习四要素
是一项系统的工程，要提高，就需要注重的探索，不仅要想方设法跟上的思路，还要根据自己的实际情况进行调整。如何来搞好这一年的复习呢？
一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系
课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华。据初步统计，化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。例如对催化剂的认识，教材这样定义：“能改变其他物质的化学反应速率，而本身的'质量和化学性质都不改变的物质”。几乎所有都能背诵，粗看往往不能理解其深层含义；假如我们对其细细品味一番，枯燥的概念就会变得生动有趣——我们可以思索一下“催化剂是否参与了化学反应？“对化学反应速率而言，‘改变’一词指加快或是减慢？”“‘化学性质都不改变’，那性质会变吗”等问题。经过一番折腾，对催化剂的认识就会达到相当高的层次。
再者，课本中的众多点，需要仔细比较、认真琢磨的非常多。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；同位素与同分异构体、同系物、同素异形体、同一物质等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用比较复习的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质之目的。
透析近几年的化学实验题，可以发现几乎所有均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。因此，在老师指导下，将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，相信你定会大有所获。
二：经常联想，善于总结，把握知识网络
经过，阶段化学的学习，有些同学觉得个别知识点已学会。其实，高考考场得分，学会仅是一方面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。也就是说，化学学习，重在掌握规律。有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。实际上，关键在于怎样记。例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化；理解了同分异构体，就会感觉到有机物的种类繁多实在是微不足道……这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的，而且有助于发散的培养。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。所以在高三复习阶段的重要任务就是要在老师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中 高二，从而形成一个系统完整的知识体系。
三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考
纵观近几年化学高题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。很明显，命题者在向我们传输一个信号：要重视研究历年高考题！高题有关基本概念的考查内容大致分为八个方面：物质的组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿佛加德罗常数；化学反应中的能量变化等等。
基本技能的考查为元素化合物知识的的横向联系及与生产、生活实际相结合。因此，对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法。高考命题与新课程改革是相互促进、相辅相成的，复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考；因此在选做习题时，要听从老师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解；善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等。再如已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜：“主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，写毕命名来检验”，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用。
四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错
分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点；然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。这里就扼要介绍几种常见纠错做法，以供参考。
1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释；
2、剪贴法：将纠错题目从上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释；
3、在及试卷上纠错：有序整理及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释；
4、将纠错还原到课本：将纠错点还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标记纠错点，同时在其下部或旁边或附一纸片，标出该点纠错题目位置、出处，错误原由及简易分析等内容。
总之，高三化学复习要讲究方法。针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩、收敛、精炼、放大、升华、迁移，利用联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，以良好的心态正视高考，相信2010年6月，定是我们大丰收的季节！
高考化学 离子反应离子共存离子方程式
收集和整理高考化学复习知识点与考点，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。
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十四、离子反应离子共存离子方程式
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
(一)离子反应发生的条件
1.离子反应生成微溶物或难溶物。
2.离子反应生成气体。
3.离子反应生成弱电解质。
4.离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：
1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑
2.生成络离子的反应：1 2 3 下一页 尾页
提高化学学习效率的建议
1. 对学习问题保持一种积极的和进取的态度：
2. 迅速地开始学习；
3. 一旦开始学习就要认真地干。要将机械记忆含量大的学习材料分成容易掌握的几个部分，对这些短篇材料以间时的方式进行经常的学习，以求牢固掌握；
4. 带着学习和记忆的意图进行学习；
5. 建立学习的分目标，把这些目标牢记在心。
6. 使学习越有意义越好：
7. 想象新学习的概念、术语的意义；
8. 把新知识同已学过的知识以及将要学习的知识联系起来。具体做法是：在做新作业之前，迅速地复习前一课并把下一课的主题浏览一遍；
9. 在进行深入和细致的学习之前，对新作业做一次迅速的初步概观；
10. 尽力探索新作业的一般模式、全面结构和重要的规律；
11. 尽力编写所学内容的提纲，并使用提纲；
12. 自行举出关于一般规律和原理的具体丰富的实例；
13. 强调学习的理由和学习的用途（为何目的而学习这些知识）。
14. 当需要复习时，把复习分开几次进行：
15,高中物理. 一次复习的时间要长一些，以便充分利用“准备动作期”，但也不要太长，避免发生疲劳和厌烦；
16. 紧张学习以后，在转向学习新材料之前给予一段休息的时间；
17. 第一天预习，第二天精习，第三天复习，这种方法大大优于在一天中三者连续并举。
18. 注意获取关于学习进步情况的信息：
19. 养成内心复习的习惯，学完每一段或一节后立即复习它；
20. 自己写提纲。方法是：在预习时成为自己的考察人，并自行确定已经学到了什么，还需要进一步学习哪些东西；
21. 听课时注意自己是否理解掌握，是否与教师、教材的思路一致，提高“元认知能力（类似反馈能力）”，及时发现自己思想方法的不足之处，并调适之。
22. 只要可能，就要按一种活动（技能技巧）学会后的使用方式来学习这种活动（技能技巧）。
23. 对特别重要内容的学习要超过当时就能回忆起来的学习量（过度学习）。
24.不要单独依靠复习来进行学习，复习需要有一定的目的，“温故须知新”。特别是理解性的概念、方法、规律的学习，要力求在第一次的学习中就掌握其意义并充分应用。
高中化学学习要有良好的习惯
良好的习惯有助于形成科学的，从而提高的。根据学科的特点，要养成以下几种良好的学习习惯。
一、阅读习惯
阅读是打开大门的钥匙，是主动获取化学、解决化学疑难问题的重要途径之一。首先要养成阅读教材的习惯。课前进行，了解课本内容的结构，对重点、难点和疑点进行圈点，以便做到有目的地听讲；课后进行，进一步领会重点、难点和疑点内容，理解、巩固和升华所学。其次还要养成阅读与化学有关的科技书籍和科普文章的习惯。了解并关注当前化学领域科技发展的新动态、新成果，这对弥补知识缺漏、丰富化学知识、完善知识体系、增强知识运用等都是大有益处的。
二、整理知识习惯
化学内容繁杂，知识点多 高中化学。养成整理知识的习惯，就是会对知识进行加工、提炼，按其内在规律进行建构，使看似杂乱无章的知识结构化、条理化、系统化。这样既可使课本由厚变薄，又可使知识便于掌握和应用。如对相似的知识进行比较，分清它们的异同；对有规律的知识进行总结；对有共性的知识进行归纳，使之成为知识块；对有联系的知识进行串联，使之成为知识网。
三、重视实验习惯
化学是以实验为基础的学科。化学实验是激发学习、获取化学知识和技能、培养观察能力和动手能力、养成科学态度的有效途径。对于演示实验，要细心观察并认真思考，弄懂实验原理、步骤和操作，记录实验现象，分析实验结果。对于实验和家庭小实验，要排除对实验的恐惧和厌烦情绪，积极创造条件，做好这些实验。
四、科学习惯
化学中需要记忆的知识点较多，记忆是继续学习的基础。但记忆不能是死记硬背，而是要养成科学记忆的习惯，科学记忆包括理解记忆、规律记忆、联想记忆、归类记忆、比较记忆、推导记忆、实践记忆等。这样记得的知识属于活知识，既容易提取和应用，又不易遗忘。
五、反思习惯
解答化学问题是化学学习的重要组成部分。有些同学虽然做了大量的习题，但解题能力却没有明显提高。究其原因，大都是只重视解题数量和解题结果，而忽视了解题后的反思。解题后的反思内容包括：①问题涉及哪些基础知识；②推理过程是否严谨，答案是否合理、完整；③从另一个角度分析，是否有不同解法，不同解法有何优劣。经常对问题从不同侧面进行反思，分析问题和解决问题的能力一定会得到提高。
总之，养成良好的学习习惯，学习将会有事半功倍的效果。
等效平衡
一. 教学内容：等效平衡
二. 教学目标
掌握等效平衡的基本原理及计算
三. 教学重点、难点
等效平衡的基本原理及计算方法
四. 教学过程
等效平衡
相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的平衡互称等效平衡。
判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：
2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。
⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I2 pC＋qD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。
【典型例题
例1. 在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2＋O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。根据反应式：
2SO2＋O2例2. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。
解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。此时，达到平衡时各物质的百分含量保持不变，但浓度成比例变化。
例3. 将3molA和1molB放入恒温恒压的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa时，往体积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、恒压，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一个反应前后气体体积减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。但工业生产中常采用常压而不是高压，主要是由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压；同时升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但催化剂在537℃左右时活性最大，反应速率快，因此，一般工业生产中采用高温条件。
（2）温度一定，体积可以改变，说明反应过程中压强保持不变，则本题是等温等压条件下的等效平衡问题，因此，只充入2molSO3时，换算成方程式左边与原平衡起始一致，说明是等效平衡，SO2的体积分数仍为0.91。此时：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
反应起始物质的物质的量（mol） a b 0
反应过程中转化的物质的量（mol） 2y y 2y
平衡时各物质的物质的量（mol） a－2y b－y 2y
则有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；
解上述三个方程组，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。
答案：（1）由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压。
（2）SO2的体积分数为0.91，达平衡时的体积为137.3L。
（3）a＝2.91mol
【模拟
1. 在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）＋B（g） N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）
A. x>y B. x<y C. x＝y D. 不能确定
3. 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（ ）
A. 刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大
B. 达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
C. 达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：2
D. 达到新的平衡的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
4. 在密闭容器中，aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：（ ）
A. 平衡向正反应方向移动了； B. 物质A的转化率减少了；
C. 物质B的质量分数增加了； D. a>b；
5. 某温度下，反应：H2（g）＋I2（g） x C（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
7. 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO＋H2O（g） CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为
⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则反应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）
A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%
⑶结合⑵中的计算结果分析，若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（ ）
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
8. 某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、 NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积：
①若x＝0，y＝0，则z ＝_________；
②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强：
①若x＝0，y＝0，则z＝_________；
②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；
③x、y、z应满足的一般条件是______________________。
9. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为1：2的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下，使之发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填写下列空格：
①达到平衡时所需的时间A比B ，A中SO2的转化率比B 。
②达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，则A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。
③达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO3的体积分数 （填增大、减小或不变），B容器中SO3的体积分数 。
【试题答案】
1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C
7. ⑴33.3%； ⑵逆反应方向，D； ⑶①
8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；
⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。
9. ①少 大
②逆向 不
③不变 增大
高考复习掌握化学用语 以学定教实行有效考试
“审题不仔细、表达不完整、用语不妥当等是部分考生的通病。”省教育研究培训院化学教研员吴益平建议，考生在高考复习中要注意掌握化学用语和基础知识。同时，老师在指导备考中，要注意以学定教、有效考试。
吴益平说，从近几年我省高考评卷看，化学用语不规范是考生丢分最多，也是最可惜的环节之一。有些题目，考生明明得出了正确结论，却因没有用正确的化学用语如元素符号、方程式、化学式、结构式等呈现出来而一分未得，非常可惜。
“统计表明，一张化学试卷涉及到化学用语的题目占的比例高达40%。可见，化学用语的地位非常重要。老师要引导学生从国际视野认识化学用语书写规范的重要性，从化学用语内涵丰富的角度认识其魅力，增强学习的主动性。”吴益平说。
理科复习往往容易陷入“题海”，大考、小考不断。吴益平认为，在有限的复习时间里，实行少而精的有效考试非常重要。老师要合理组题、严格考试、认真评卷和分析，找出学生在知识体系上的盲点和弱点。而考生也应该通过这些试卷，认真总结和归纳，有针对性地复习和巩固。否则，太多的无效考试不仅效果有限，也会造成考生心理疲劳。
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