初中化学期中考前复习资料初三下册

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初中化学期中考前复习资料初三下册

初中化学期中考前复习资料初三下册1

　　一、溶液的形成

初中化学期中考前复习资料初三下册

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

　　注意：a、溶液不一定无色，

　　如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

　　c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。

　　溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。液体溶于液体。

　　3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。

　　（1）概念：

　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

　　注：

　　①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。

　　①饱和溶液不一定是浓溶液。

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

　　（5）溶解时放热、吸热现象。

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解。

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

　　溶解没有明显热现象：如NaCl。

　　二、溶解度

　　1、固体的'溶解度。

　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　四要素：

　　①条件：一定温度。

　　②标准：100g溶剂。

　　③状态：达到饱和。

　　④质量：单位：克。

　　（2）溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

　　（3）影响固体溶解度的因素：

　　①溶质、溶剂的性质。（种类）

　　②温度。

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2。

　　（4）溶解度曲线

　　例：（1）t3℃时A的溶解度为80g。

　　（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。

　　（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。

　　（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

　　（6）从A溶解度是80g。

　　（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃。会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A。

　　（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。

　　2、气体的溶解度

　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　（2）影响因素：

　　①气体的性质。

　　②温度。（温度越高，气体溶解度越小）

　　③压强。（压强越大，气体溶解度越大）

　　3、混合物的分离

　　（1）过滤法：分离可溶物难溶物。

　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质。

　　结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl。（海水晒盐）

　　降低温度。（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

　　三、溶质的质量分数

　　1、公式：

　　溶质质量分数=×100%。

　　2、在饱和溶液中：

　　溶质质量分数C%=×100%。（C

　　3、配制一定溶质质量分数的溶液。

　　（1）用固体配制：

　　①步骤：计算、称量、溶解。

　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

　　（2）用浓溶液稀释。（稀释前后，溶质的质量不变）

　　①步骤：计算、量取、稀释。

　　②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

初中化学期中考前复习资料初三下册2

　　几种常见的碱：

　　常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。

　　1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

　　2、酸、碱、盐溶液的导电性。

　　（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的.水溶液能导电。

　　（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。

　　（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH—）。

　　酸碱指示剂：

　　1、酸碱指示剂

　　遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

　　常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

　　2、酸碱指示剂变状况

　　酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变况总结。

初中化学期中考前复习资料初三下册3

　　一、化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。

　　3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO。

　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。

　　6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。

　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2。

　　11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

　　12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

　　二、分解反应

　　13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑。

　　14、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑。

　　15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑。

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑。

　　17、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑。

　　18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑。

　　三、置换

　　19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O。

　　20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

　　21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

　　22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑。

　　26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

　　27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

　　28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

　　29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。

　　30、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。

　　31、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。

　　32、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。

　　33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。

　　四、复分解

　　金属单质+盐（溶液）———————另一种金属+另一种盐。

　　34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

　　35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。

　　36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg。

　　（3）碱性氧化物+酸————————盐+水。

　　37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。

　　38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O。

　　39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O。

　　40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。

　　41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O。

　　42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O。

　　（4）酸性氧化物+碱————————盐+水。

　　43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。

　　44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O。

　　45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O。

　　46、消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O。

　　47、消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O。

　　（5）酸+碱————————盐+水。

　　48、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2。

　　O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O。

　　50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O。

　　51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O。

　　52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O。

　　53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O。

　　54、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O。

　　55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O。

　　56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O。

　　57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O。

　　58、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O。

　　（6）酸+盐————————另一种酸+另一种盐。

　　59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

　　60、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。

　　61、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑。

　　62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。

　　63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑。

　　64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl。

　　（7）碱+盐————————另一种碱+另一种盐。

　　65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4。

　　66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl。

　　67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl。

　　68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl。

　　69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。

　　（8）盐+盐—————两种新盐。

　　70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3。

　　71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。

　　五、其它反应：

　　72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

　　73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2。

　　74、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

　　75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

　　76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4？5H2O加热CuSO4+5H2O。

　　77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O。

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