身边的化学物质化学中考复习知识点
1.地球周围的空气：空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液：水的组成;某些天然水和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和pH试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
2017年化学中考复习知识点：构成物质的奥秘
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。
3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。
4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。
2017年化学中考复习知识点：化学与社会发展
1.能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认识燃料完全燃烧的重要性;能从保护环境的角度选择燃料，知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性;认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。
2.资源部分：了解我国的资源现状，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。
3.合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况，认识“白色污染”问题，认识合成材料的开发、利用与社会发展的`密切关系，了解合成材料使用对人和环境的影响。
4.物质与健康部分：了解某些元素对人类健康的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。
5.环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和来源，认识“三废”处理的必要性和原则，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识，认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用。
2017年化学中考复习知识点：定量实验
初中化学实验里有些属于定量方面的，如配制一定溶质的质量分数的溶液、测定硝酸钾的溶解度等。做定量实验前，根据要求事先计算出有关数据。例如，用37%的浓盐酸稀释成200g20%的稀盐酸。首先，要经过计算解决需用多少毫升浓盐酸，多少毫升水。
做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器。应该掌握物质的称量和液体的量取等定量实验的基本操作。例如，使用托盘天平时，应左盘放称量物，右盘放砝码;用镊子夹取法码;用纸片或容器盛放称量物;使用完毕将两盘放在一起等。
选择量具时，要注意与所要做的定量相适应。例如，使用量筒量取一定体积液体时，根据需要量取的液体的体积，选择合适量程的量筒。象上述配制20%稀盐酸，要量取90.91mL的浓盐酸。应该选择容积为100mL的量筒。不能选择50mL量筒，分两次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。因为，多次量取的过程中，由于操作、观察等引起的误差总和比一次量取的大。另外，量筒属于较粗略量取液体体积的仪器，一般只能观察精确到整数位，第一位小数是估量出来的，不够精确。也就是说，实验室所用的100mL容积的量筒，不可能精确地量出90.91mL的浓盐酸，只粗略到91mL。做定量实验时，应该仔细、认真，不要洒出，掉落或混入杂质而影响实验的精确度。
2017年化学中考复习知识点：水的净化
1) 自来水的净化过程
净化方法及原理
方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降
吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味
过滤：除去水中不溶性杂质
蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化
此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒
硬水的软化
硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸
软水：含较少钙、镁化合物的水
2017年化学中考复习知识点：化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
现象：发出耀眼的白光放出热量生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射放出热量生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
现象：产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾。
8、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
现象：发出白光放出热量生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
现象：发出白光放出热量澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
2017年化学中考复习知识点：复分解反应
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe23+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu2+2HCl=CuCl2+2H2OCu2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg2+2HNO3=Mg2+2H2O
Ba2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Ba2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH=Cu2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaCl
Ca2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
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