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2016高三上学期期中考试化学试题
不知不觉，学期近半，为了帮助大家更好地复习化学学科，百分网小编为大家带来一份高三上学期期中考试的化学试题，有需要的考生可以测试一下，需要更多内容可以关注应届毕业生网!
相对原子质量(原子量)：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分。只有一项是符合题目要求的。
1、类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是 ( )。
A.CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电
C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D.CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末
2、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是
① 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
② K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③ 明矾常作为消毒剂
④ Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤ 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥ 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
A.① ② ③ ④ B.① ② ④ ⑥ C.① ② ③ ④ ⑥ D.① ② ③ ④ ⑤ ⑥
3、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是
选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变血红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性、漂白性
D KI¬淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性
4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
5、下列叙述中正确的是
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
7、有机物其结构如图所示，下列关于该有机物的性质描述正确的是( )
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.该有机物中-OH能氧化为-CHO
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
8、下表中关于物质分类的正确组合是( )
类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
A NO2 CuO H2SO4 NH3•H2O Na2S
B CO2 Na2O CH3COOH NaOH NaHCO3
C SO2 Al2O3 HCl KOH NaCl
D SO3 CaO HNO3 Na2CO3 CaCO3
A. A B. B C. C D. D
9、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
10、将足量 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A. B.
C. D.
11、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )、
① NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3
A. ①③④ B.②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部
12、工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：
对上述流程中的判断正确的是 ( )
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3
③结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH->AlO2->CO2-3
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
13、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
14、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C.实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.实验Ⅳ：海水的淡化
15、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O 。下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2 B.稀HNO3 在反应中只作氧化剂
C.反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
16、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①③④⑤ D.②④⑤
17、下列分离或提纯有机物的方法正确的是
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法
A 苯 溴单质 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
B 淀粉胶体 葡萄糖 水，过滤
C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液
18、现有一瓶1 000 mL、含25% NaCl0、密度是1.19 g.cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是
A.该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓度为4.0 mol.L-l
B.该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0. 04 mol.L-l
C.空气中的C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是 + HC1O
D.用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml.，需要称量的NaCl0固体质量为143.0 g
19、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是
A.质童数为37的氯原子： Cl
B.Al(OH)3的电离方程式：
C.CO2的结构式：O=C=O D、次氯酸分子的电子式：
20、.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：
B. 的溶液中：
C、 的溶液中：
D.由水电离的 的溶液中：
第Ⅱ卷(选择题 共60分)
21、(16分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接;G是一种红棕色粉末。
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ;
(3)1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量 ，写出相关离子方程式 。
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ;若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为 。
(5)将标准状况下2.24L化合物I气体通入到100mL 1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为 。(填化学式)
22、(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是 (填编号)。
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。写出反应③中发生 的离子反应方程式为 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。K2FeO4具有强氧化性的原因 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +
完成并配平上述反应的离子方程式。
23、(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度/gcm3 0.88 3.10 1.50
沸点/C 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
(1) 在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加
入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟
雾产生， 是因为生成了________气体。继续滴加至液溴
滴完。装置d的作用是_____________________;
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ;第二次用水洗涤的作用是 。分液时 ，(填序号).
A.直接将溴苯从分液漏斗上口倒出
B.直接将溴苯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从上口倒出
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______;
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母);
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。
A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL
(5) 该反应是否要加热 (填下列字母)
A.直接加热 B.水浴加热 C.不需加热
(6) 粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9g，则溴苯产率是 (取整数).
24、(14分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②一摩尔B经上述反应可生成二摩尔C，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为
(2)D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为：
(3)G的结构简式为
(4)B中含有的官能团名称是 。 若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式： .
(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________;反应条件2所选择的试剂为________;I的结构简式为_____________。
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