高考重点化学方程式大全
1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)
2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)
Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)
2. 漂白x在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质)
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)
3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行)
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)
Fe+SFeS(黑色)
5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。)
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O
7.工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室)
SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)
8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4
(1)N2+ 3H22NH3
(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)
(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO4
9.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。)
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
(1)晶体硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)
Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl
(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)
11. 电解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
12.Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13.Mg在空气/CO2气体中燃烧
(1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C
(2)在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O3
10Al+3V2O56V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应，火星四射)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2